2018高中化学综合训练题

2018高中化学综合训练题高中化学综合训练题一．选择题（共13小题）1．反响2A（g）+B（g）?2C（g）的能量变化以下列图，以下说法错误的选项是（）A．加入催化剂，X点地点不变B．加入催化剂，G的大小不变C．该反响为放热反响D．反响热为E与G的和2．反响物X生成Z的能量变化以下列图，该反响的热化学方程式为（）A．2X（g）→Z（g）+（a﹣b）kJB．2X（g）→Z（g）+（b﹣a）kJC．2X（g）→Z（g）+（c﹣a）kJD．2X（g）→Z（g）+（b﹣c）kJ3．依据图转变关系判断以下说法不正确的选项是（反响条件已略去）（）A．反响①③中MnO2均被复原B．反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C．反响②中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂D．反响③是置换反响4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．60gCH3COOH与乙醇发生酯化反响，充分反响后断裂C﹣O键数为NAB．0.2mlHD与0.1mol18O2所含中子数均为0.2NAC．1L0.5mo/L（NH4）2SO4溶液中氮原子数为NA1/112018高中化学综合训练题D．2.24L（标准情况）CHCl3所含共价键数为0.4NA5．NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．常温常压下，46gNO2与N2O4混淆气体共含3NA个原子B．标准情况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数量为1.0NAC．100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH﹣数量为1×10﹣8NA．常温下2与过分稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAD0.1molCl6．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）．标准情况下，2反响，生成气体的分子数量为NAA22.4LNO和11.2LOB．将CuO和Cu2S等质量混淆，混淆物中Cu2+数量为NAC．1LpH=12的NaOH溶液中的OH﹣数量为0.01NAD．0.1molT218O所含电子数量为NA7．以下离子方程式正确的选项是（）．大理石与醋酸反响：2﹣+2CH═﹣+H↑ACO33COOH2CH3COO2O+CO2．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反响：﹣+4Cl﹣+8H+═Mn2++2Cl↑+4H2OBMnO42﹣﹣﹣+C．漂白粉溶液吸取少许二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H．氢氧化钠溶液与过分的碳酸氢钙溶液反响：﹣+Ca2++HCO﹣═CaCO↓DOH33+H2O8．测得某pH=2的溶液中有关数据以下：则该溶液中还可能大批存在的一种离子是（）离子+Fe3+？﹣SO4﹣NaNO32浓度（mol/L）2.0×10﹣2×﹣2？×﹣2×﹣21.4102.0102.410A．Fe2+B．Al3+C．Cl﹣D．CO32﹣9．以下各组溶液中离子能大批共存，且加入（或通入）X试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是（）选项离子组X试剂离子方程式A2+、Cl﹣、H+、SO42﹣少量2++NO3﹣+4H+↑23+FeFe=NO++2HO+FeNaNO3B+、Fe3+、Br﹣、SO2﹣过分H2S3++H2++S↓+2H+NH442Fe2S=2Fe++3+2﹣过分铜粉3+2+2+CNH4、Na、Fe、CO2Fe+Cu=2Fe+Cu32/112018高中化学综合训练题D+、Na+、HCO﹣、[Al（OH）少许HClH++[Al（OH）]﹣（）↓+H2OK34=AlOH34]﹣A．AB．BC．CD．D10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其他均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液退色。上述物质的转变关系以下图所示。以下说法正确的选项是（）A．q与s均为酸性氧化物B．原子半径：W＜Y＜XC．Z的氢化物比Y的氢化物牢固D．Z的含氧酸是一种强酸11．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过分稀硫酸，充分反响后，仍有红色粉末节余，则对于反响后溶液中金属阳离子的判断必定正确的选项是（）A．必定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．必定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+12．以下反响过程中，所生成的积淀不可以溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液中加入氨水D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸13．以下说法正确的选项是（）A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液退色B．把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四周游动C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反响3/112018高中化学综合训练题D．石油分馏获取的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反响二．实验题（共2小题）14．化合物X，是常有的中和胃酸的药物，由五种短周期元素组成，含结晶水。为研究其组成、性质，设计并达成以下实验：请回答以下问题：（1）X的化学式是；（2）化合物X中的某种元素形成的单质在空?中焚烧可?产最多的产物是。3）（2）中一种生成物能与水强烈反响生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式；15．我国化工专家侯德榜改革外国的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：（1）上述流程中X物质的电子式为。（2）积淀池中发生的化学反响方程式是，煅烧炉中发生的化学反响方程式是。3）碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原由是4）请你再写出一种实验室制取少许碳酸氢钠的方法：（用化学反响方程式来描绘）4/112018高中化学综合训练题。5）某研究活动小组依据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按以下方案进行实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：①甲中发生反响的离子方程式是。丁中发生反响的离子方程式是。②乙装置中的试剂是。三．解答题（共6小题）16．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少许FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程以下列图：有关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氢氧化物积淀的pH范围以下：金属离子开始积淀的pH积淀完整的pH回答以下问题：

3+2+2+2+FeFeZnCd1.56.36.27.42.88.38.29.4（1）焙烧过程中主要反响的化学方程式为。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，以结果是。（3）溶液中的Cd2+用锌粉除掉，复原除杂工序中反响的离子方程式为。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；聚积锌后的电解液可返回工序持续使用。5/112018高中化学综合训练题17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4?7H2O的过程以下列图：硼镁泥的主要成分以下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答以下问题：（1）“酸解”时应当加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）．（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、．（3）判断“除杂”基本达成的查验方法是．（4）分别滤渣3应趁热过滤的原由是．18．水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有必定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程以下列图：回答以下问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用取代硝酸。（2）积淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。积淀B的主要成分为、（填化学式）。（4）草酸钙积淀经稀H2SO4办理后，用KMnO4标准溶液滴定，经过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO4﹣+H++H224→2++CO2+H2．实验COMnO中称取0.400g水泥样品，滴准时耗费了﹣1的KMnO4溶液36.00mL，0.0500mol?L则该水泥样品中钙的质量分数为。6/112018高中化学综合训练题19．以废铁屑为原料生产莫尔盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]的主要流程以下：回答以下问题：（1）碱洗的作用是。（2）反响①中通入N2的作用是；平时让H2SO4过分，原由是。（3）反响①达成后，过滤要趁热进行，原由是。（4）反响②在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响产质量量的副反响的离子方程式为；可以采纳的举措为。（5）在酸性条件下，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为。20．氯化亚铜（CuCl）宽泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的系统，在润湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少许CuO）为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程以下：回答以下问题：（1）步骤①中获取的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原由是。（2）写出步骤③中主要反响的离子方程式。（3）步骤⑤包含用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采纳的酸是（写名称）。（4）上述工艺中，步骤⑥不可以省略，原由是。（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分别。工业上常用的固液分别设施有7/112018高中化学综合训练题（填字母）A、分馏塔B、离心计C、反响釜D、框式压滤机（6）正确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过分的FeCl溶液中，待样3品完整溶解后，加入适合稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，耗费K2Cr2O7溶液bmL，反响中Cr2O72﹣被复原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为。21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行以下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采纳如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获取已析出的晶体，可采纳的分别方法是．（3）装置Ⅲ用于办理尾气，可采纳的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采纳的实验方法是．a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）查验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案以下：8/112018高中化学综合训练题（已知：滴准时反响的化学方程式为SO+I+2H═H2SO4+2HI）222O①按上述方案实验，耗费标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO计算）为g?L﹣1．2②在上述实验过程中，如有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．9/112018高中化学综合训练题参照答案一．选择题（共13小题）1．D；2．A；3．B；4．C；5．A；6．D；7．D；8．C；9．B；10．B；11．A；12．D；13．C；二．实验题（共2小题）14．Mg6Al2（OH）16CO3?4H2O；MgO；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；15．；NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸氢钠的溶解度相对小；NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；NH3+H+=NH4+；饱和NaHCO3溶液；三．解答题（共6小题）．2ZnO+2SO2；PbSO；调治溶液的pH到2.8﹣6.2之间，使162ZnS+3O24Fe3+完整积淀；没法除掉溶液中Fe2+；Cd2++Zn=Cd+Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；溶浸；17．浓硫酸；SiO2；将Fe2+氧化成Fe3+；调治溶液pH，使Fe3+、Al3+完整转变为氢氧化物积淀；取上层清液少许，滴加KSCN溶液，若不变红色，表示除杂基本达成；防止硫酸镁结晶析出；18．将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；SiO（2H2SiO3）；SiO2+4HF=SiF↑+2H2O；防备胶体生成，易积淀分别；Al（OH）3；Fe（OH）3；45.0%；19．除掉废铁屑油污；防备Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加速反应速率；保证铁所有反响，控制亚铁离子的水解；减少硫酸亚铁的消耗，防备温度过低析出晶体；4Fe2++O2+