高一上册化学期中试

第9页2023高一上册化学期中试题及答案1.本试卷共分两局部，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56I-127Ba-137第一卷(选择题共48分)一、单项选择题：(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)1.以下仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒2.以下表达正确的选项是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。以下物质的分类正确的选项是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④5.对电解质的表达正确的选项是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是A.Fe3+、K+、Cl、NO3B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3C.Ag+、Na+、NO3、ClD.Al3+、SO42、Cl、Na+7.日常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反响有：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti;以下表达正确的选项是A.反响①是复分解反响B.反响②是置换反响C.反响①中TiO2是氧化剂D.反响②中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A.常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgC.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH=Al(OH)3D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++SO42+H++OH=BaSO4+H2O12.离子反响，复分解反响，置换反响之间可用集合关系来表示，其中正确的选项是13.以下有关实验平安问题的表达中不正确的选项是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志C.但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子D.由信息可得：第二卷(非选择题共52分)三.此题包括2小题，共20分。15.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤答复以下问题(1)上述步骤的正确顺序是___________▲__;(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____▲______。(用序号表示)(从以下中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)(4)某同学观察液面的情况如下图，对所配溶液浓度有何影响?会(填偏高、偏低、无影响)▲_;假设没有进行操作步骤⑤，会▲_(填偏高、偏低、无影响(5)假设加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作?▲_。四.此题包括3小题，共30分。16.(10分)Ⅰ.：①实验室常用的枯燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰参加浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。②食品所用的枯燥剂有：生石灰枯燥剂、硅胶枯燥剂(主要成分是二氧化硅)等。⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_。(填序号)①非金属氧化物②化合物③酸④混合物⑵碱石灰为什么可以用作枯燥剂?▲_。(答2点理由)⑶用生石灰枯燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_。(填序号)①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生Ⅱ.盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下四个反响，请写出盐酸在反响中分别起何种作用：①Zn+2HCl==ZnCl2+H2▲_②NaOH+HCl==NaCl+H2O▲_③2HCl====H2+Cl2▲_④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O▲_。17.(10分)用离子方程式表示以下反响(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)▲_(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2▲_(3)用过量的澄清石灰水检验CO2▲_(4)向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:▲_;继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_。18.(10分)(1)标准状况下有①6.72LCH4;②3.011023个HCl分子;③17.6gCO2，以下对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A.物质的量▲_B.气体体积▲_C.质量▲_D.电子数▲_E.密度▲_F.原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反响中，氧化产物与复原产物的质量比是__▲___;假设有0.5mol的KClO3参加反响,那么转移电子总数为________▲______。五.此题包括1小题，共12分。19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+复原成Fe2+，有利于人体吸收。那么，在人体中进行①Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作▲_剂，发生▲_反响。②Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作▲_剂，发生▲_反响。(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反响的离子方程式为▲_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目▲_。(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_;该反响的离子方程式是▲_证明胶体已经制成的方法是▲_。2023～2023学年第一学期高一化学期中参考答案1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.C10.AD11.A12.C13.AC14.BC15.⑴①③②⑤④(2分)⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分)⑶16.7(2分)B(1分)⑷偏高(1分)偏低(1分)⑸重新配制(1分)16.Ⅰ⑴③④(2分)⑵NaOH、CaO吸水性强;CaO与水反响可生成Ca(OH)2(2分)⑶①③④⑤(2分)Ⅱ①氧化性(酸性)②酸性③氧化性和复原性④酸性和复原性(每空1分，共4分)17.⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑵CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OH++OH-=H2O(每空2分，共10分)18.(1)②③①，②③①，②③①，②③①，②③①，①③②(