高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 全市获奖

2023学年湖北省十堰十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）一．单项选择题（共18小题54分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大3．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s4．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl5．某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24 B．18 C．19 D．296．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p57．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③9．下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2 D．H2O和CH410．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol﹣1）元素符号I1中华资*源%库I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl11．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12．能够用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．相同状态下，氯气的密度比空气的大13．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化14．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合16．下列各物质都属于极性分子的一组是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4 D．CO、BF3、CS2、PCl317．氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O18．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键二．填空题19．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是，CH3+的分子构型是，键角是，它的电子式是．（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．BeCl2；SO42﹣；SO32﹣．20．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为．21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．22．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是（4）元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为，该沉淀中含有的化学键为．

2023学年湖北省十堰十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一．单项选择题（共18小题54分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．原子轨道半径随着电子层的增大而增大．【解答】解：A．电子云表示电子出现的概率，电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的p亚层都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故D正确．故选D．3．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s【考点】原子核外电子排布．【分析】根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．【解答】解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，故选C．4．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl【考点】原子核外电子排布．【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1；故选C．5．某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24 B．18 C．19 D．29【考点】原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p6，只有3个电子层，最外层电子数为8个；号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p64s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；【解答】解：号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1，符合题意，故B不选；号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p6，只有3个电子层，故B选；号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p64s1，符合题意，故不选；号元素原子电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，符合题意，故不选；故选：B．6．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p5【考点】原子核外电子排布．【分析】AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．【解答】解：A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故B选；C．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故C不选；D．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故D不选，故选B．7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【考点】微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．故选C．8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数相同的原子，原子序数大的原子半径小；③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，得电子能力越强．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故错误；②电子层数越多半径越大，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，则原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故错误；④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O＜F，得电子能力：C＜N＜O＜F，故正确；故选B．9．下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2 D．H2O和CH4【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体，据此概念判断选择即可．【解答】解：A、CH4和NH4+的电子数分别为6+4=10和7+4﹣1=10，原子数均为5，属于等电子体，故A正确；B、B3H6N3和C6H6的电子数分别为：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子数分别为3+6+3=12和6+6=12，属于等电子体，故B正确；C、CO2、NO2电子数分别为6+16=22和7+16=23，不是等电子体，故C错误；D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，故选AB．10．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol﹣1）元素符号I1中华资*源%库I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，再根据元素的化合价判断．【解答】解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3；故选B．11．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．12．能够用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．相同状态下，氯气的密度比空气的大【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．物质的稳定性与键能有关；B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；D．相同状态下，密度大小与体积和质量有关，与键能无关．【解答】解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．密度ρ=，相同状态下，同体积的氯气和氢气，氯气的质量大于氢气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故D错误；故选A．13．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．【解答】解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．14．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A．氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；B．氢键导致氢化物的熔点升高；C．乙醇和水分子之间能形成氢键；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．故选B．15．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【考点】判断简单分子或离子的构型；元素周期律的作用；极性键和非极性键．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强；B．以极性键结合的分子，可能结构对称；C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，则空间构型一定不对称；D．非极性分子中，可能只含极性键．【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故A正确；B．以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性分子，故B错误；C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判断极性分子必须知道该分子的空间构型，故C正确；D．非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故D错误；故选D．16．下列各物质都属于极性分子的一组是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4 D．CO、BF3、CS2、PCl3【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此来解答．【解答】解：A．HF、CO均为直线结构，不对称，均为极性分子；NH3为三角锥型、H2S为V型，结构不对称，均为极性分子，故A选；B．CCl4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，其它为极性分子，故B不选；C．SO3（平面三角形）、N2（直线形）、SiF4（正四面体结构）均为非极性分子，H2O为V型，为极性分子，故C不选；D．BF3（平面三角形）、CS2（直线形）为非极性分子，CO、PCl3为极性分子，故D不选；故选A．17．氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O【考点】配合物的成键情况．【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B．18．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式．【分析】A．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子；B．C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化学键；D．分子中只含共价单键．【解答】解：A．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出，故A错误；B．C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故B错误；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化学键，全氟丙烷分子中的化学键只有共价键，故C正确；D．分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含σ键，故D错误；故选C．二．填空题19．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是SP2，CH3+的分子构型是平面三角形，键角是120，它的电子式是．（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．BeCl2直线形；SO42﹣正四面体形；SO32﹣三角锥形．【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）CH3+中C、H原子之间以共用电子对形成共价键，根据CH3+离子的价层电子对数判断杂化轨道类型金和空间构型；（2）根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：（1）CH3+离子的价层电子对数=3+=3，应为sp2杂化，孤对电子对数为0，故为平面三角形，键角120°，因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故答案为：sp2；平面三角形；120°；；（2）BeCl2分子中含孤电子对为（2﹣2×1）=0，价层电子对个数是2，故为直线形结构；SO42﹣中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构；SO32﹣中孤对电子为=1，σ键电子对均为3，空间构型为三角锥形；故答案为：直线形；正四面体形；三角锥形．20．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．【考点】无机物的推断．【分析】由图可知，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，则（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则X为Mg，甲为CO2，Y为C，乙为MgO；（2）X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，则X为Na，甲为CCl4，乙为NaCl；（3）X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X为Al，甲为Fe3O4，Y为Fe，以此来解答．【解答】解：由图可知，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，则（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则X为Mg，甲为CO2，Y为C，乙为MgO，Y原子的基态轨道表示式为MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2﹣离子构成，MgO的电子式为，故答案为：；；（2）X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，则X为Na，甲为CCl4，为共价化合物，则甲的电子式为，乙为NaCl，故答案为：；NaCl；（3）X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X为Al，甲为Fe3O4，Y为Fe，X与甲反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Y的原子序数为26，其原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；[Ar]3d64s2．21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为S、C；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．【解答】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2