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文档简介

化学能与电能的转化生活连接铅蓄电池铅蓄电池是目前世界上产量最大、用途最广的一种电池，主要用于汽车、摩托车、电力、通讯等产业，具有电压平稳、安全可靠、价格低廉、适用范围广、原材料丰富和回收再生利用率高等优点。探究一原电池与电解池装置的判断比较画一个你最熟悉的原电池和电解池的装置，标出各材料名称？归纳原电池、电解池构成的条件。稀硫酸CuZnA①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路①直流电源和两个电极②电解质溶液③形成闭合回路1、判断下图中各装置是原电池还是电解池？②①③⑤⑦⑥④原电池原电池电解池电解池电解池电解池要点点拨2.有人将2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的反应变为现实，则下列说法正确的是（）A.Ag粉撒入稀盐酸中B.Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池C.Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中D.Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐酸中D要点点拨巩固小结原电池与电解池装置判定规律：

1、根据构成条件判断：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的构成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池。2、根据能变过程判断：

放电为原电池原理，充电为电解池原理。3、根据反应方向判断：

原电池的氧化还原反应必须是自发反应

非自发的氧化还原反应一般通过电解池原理实现巩固小结原电池与电解池的电极判定依据：

原电池①两极材料②电子或电流的方向③离子的定向移动方向④两极的反应类型⑤实验现象电解池①两极与电源连接方式②电子或电流的方向③离子的定向移动方向④两极的反应类型⑤实验现象3、烧杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,以石墨和Fe为电极材料，烧杯B中盛放0.1mol/LCuCl2溶液，均以石墨为电极（两种溶质均足量），装置如右图，下列说法正确的是()A池Fe电极为负极，发生还原反应若a极为石墨，电子由a流向d若a极为石墨，B池中Cl-向d极移动实验过程中，b、d表面可能同时产生气泡

C要点点拨要点点拨4、判断下列原电池中的正负极:①②③④正负正负正负正负理论基础电解池原电池负极：氧化反应(一般电极本身失去电子)。正极：还原反应(电极本身不参与反应)。阴极：还原反应(阳离子放电）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+

(H2O)＞

Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+阳极:氧化反应(阴离子或电极放电）活泼电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B.燃料电池工作时，负极附近pH值升高C.a、b两极若是石墨，a极先是Cl-放电产生Cl2，后是OH-放电产生O2。D.a极是铁，b极是铜时，电解质溶液的颜色逐渐加深。要点点拨C铁与铁的化合物应用广泛。（1）其中FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，发生2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+离子反应

。请根据

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