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文档简介

一、晶体常识三、晶体类型的判断四、物质熔沸点与晶体类型的关系晶体结构与性质五、晶体密度计算六、金属晶体空间利用率的计算七、常见的晶体模型二、四种典型晶体的比较晶体与非晶体

晶体：具有规则几何外形的固体非晶体：没有规则几何外形的固体晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序晶体形成的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。晶体的特性有规则的几何外形（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）有固定的熔沸点各向异性（强度、导热性、光学性质等）晶胞：晶体中的最小重复单元方向性饱和性1、共价键有方向性和饱和性原子晶体分子晶体混合晶体2、离子键没有方向性和饱和性离子晶体3、金属键没有方向性和饱和性金属晶体4、氢键具有方向性和饱和性

2.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用3.依据晶体的物理性质判断：熔沸点、导电性、硬度、机械性能1.依据物质的组成判断：元素种类晶体类型的判断1、常温下的状态：熔点：固体＞液体沸点：液体＞气体2、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体3、若晶体类型相同：构成晶体微粒间的作用越大，则熔沸点高。物质熔沸点与晶体类型的关系（3）离子晶体：比较离子键的强弱。结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。如熔点：MgO>NaCl（4）金属晶体：比较金属键的强弱。金属离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。晶体密度计算晶体结构的基本重复单位是晶胞，只要将一个晶胞的结构剖析透彻，整个晶体结构也就掌握了。利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏伽德罗常数NA，可计算晶体的密度：1、空间利用率：指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占有的体积百分比。球体积空间利用率=100%晶胞体积金属晶体空间利用率的计算（1）计算晶胞中的微粒数（2）计算晶胞的

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