高中化学鲁科版第一章认识化学科学 全市获奖

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的解析：A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。答案：B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A．2L溶液中的阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为mol·L－1D．500mL溶液中含NOeq\o\al(－,3)总数为解析：A项中阴、阳离子总数应为2L×mol·L－1×3×NAmol－1＝；B项中c(NOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1×2＝mol·L－1；C项中c(Ba2＋)＝mol·L－1。答案：D3．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()\f(5a,b)mol·L－1 \f(10a,b)mol·L－1\f(b,5a)mol·L－1 \f(a,b)mol·L－1解析：amL溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝10－3aL×5mol·L－1×2＝1×10－2amol，稀释到bmL，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(1×10－2amol,b×10－3L)＝eq\f(10a,b)mol·L－1。答案：B4．欲配制100mLmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将gNa2SO4溶于100mL水中②将gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100mLmol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝eq\fg,322g·mol－1)＝mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×mol·L－1＝mol，正确。答案：B5．在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3＋，则这种溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()\f(m,27V) \f(m,54)\f(m,18V) \f(3m,54V)解析：据分子式Al2(SO4)3可知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(\f(m,27),V)＝eq\f(m,18V)。答案：C6．实验室用固体烧碱配制500mLmol/L的NaOH溶液。(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管G．500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。答案：(1)2小烧杯(2)BDE(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止7．将gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液密度为g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。解析：(1)gNaOH的物质的量为mol，c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL×g/mL＝g，NaOH的质量分数为：eq\fg,g)×100%＝20%。(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100mL溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L－1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为eq\fmol·L－1,10)＝mol·L－1。答案：(1)mol·L－1(2)20%(3)mol·L－120%g/mLgmol(4)mol·L－1B组——拔高训练8．下列说法中正确的是()A．将gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，所得溶液的浓度为1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g胆矾D．中和100g%的H2SO4溶液，需要NaOH4g解析：A中gNaCl的物质的量为1mol，但溶液体积并非是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L。C中因为500mLmol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为L×mol/L＝mol，所以胆矾的物质的量也应为mol，即质量为mol×250g/mol＝g。D中因为H2SO4的质量为100g×%＝g，其物质的量为eq\fg,98g·mol－1)＝mol，中和molH2SO4需NaOH应为mol，即mol×40g·mol－1＝16g。答案：C9．已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________________________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________________________________________________________。(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：________________________________________________________________________。解析：(1)c(NaCl)＝eq\f(\f(mg,g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000m,mol·L－1(2)c(NaCl)＝eq\f(1000mL×ρg·mL－1×w/g·mol－1,1