人教版九年级化学下册填空题复习试题含答案

人教版九年级化学下册填空题复习试题含答案一、填空题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共31分)16．(4分)(滨州中考)铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀。(2)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的导电性。(3)焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。17．(8分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：①图中标识的物质，属于金属材料的是铁质外筒(或铝合金内筒)(写出一点即可)。②使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强(合理均可)(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入可回收(选填“可回收”或“不可回收”)筒中。③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀硫酸，反应的方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是A(填字母)。A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up14(－),\s\do5(3))C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋18．(7分)(昆明中考)阅读下列材料。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金，例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：(1)用量最大、用途最广的合金是钢。(2)钢的含碳量是0.03%～2%；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝ABC(填标号)的性质。A．密度小B．强度高C．具有较强的抗腐蚀能力D．硬而脆(4)可以用来制造人造骨的是钛合金。(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。19．★(3分)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有Cu、Ag，滤液中一定含有的金属离子是Al3＋、Zn2＋(写离子符号)。(2)若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为0.2g。20．(5分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：请回答下列问题：(1)步骤②中分离物质的方法是过滤。(2)固体A的成分是锌和铜。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4。(4)步骤③中加入的B物质是稀硫酸。21．(4分)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体变为黑色。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。(3)实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热，后停止通CO。(4)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是除去多余的CO，防止污染空气。二、填空题(本大题有7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共31分)16．(6分)已知5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应。(1)稀硫酸中溶质的化学式为__H2SO4__，溶剂的化学式为__H2O__；(2)恰好完全反应形成的溶液中溶质是__硫酸亚铁__(写名称)，反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__；(3)反应后所得溶液的质量是__105.4__g。17．(2分)农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg的溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐24kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液100kg。18．(4分)某班化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。(1)装置A产生的现象是A中木板上水结冰，木板与烧杯黏在一起，原因是NH4NO3溶于水吸热。(2)装置B产生的现象是B中木板上的石蜡熔化，提起烧杯，木板脱落，原因是NaOH溶于水放热。19．(4分)(营口中考)日常生活中的红糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；②对红糖水进行脱色处理；③分离无色糖水和固体残渣；④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；⑤经过操作得到冰糖。请根据以上信息完成下列问题：(1)步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解(加快固体物质的溶解速率)；(2)步骤②中应加入活性炭；(3)步骤③进行的操作是过滤；(4)步骤⑤进行的操作是降温结晶(冷却热饱和溶液)并过滤。20．(4分)根据要求填空，关于溶液的状态或溶解有以下选项：A．蒸发溶剂B．增加溶质C．升高温度D.加速搅拌E．把块状固体粉碎F．增加溶剂(1)一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是AB；(2)能加快溶质的溶解速率的是CDE；(3)一定会使溶液中溶质结晶的是A；(4)一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是F。21．(7分)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__A__(填字母)。A．高锰酸钾B．汽油C．面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是__A__(填字母)。A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g硝酸钾氯化钠氢氧化钙35.736.036.637.338.439.813.331.663.91101692460.190.170.140.120.090.08①60℃时，氯化钠的溶解度__＜__(选填“＞”“＝”或“＜”)硝酸钾的溶解度。②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是__Ca(OH)2__(填化学式)。③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__26.5%__(结果保留至0.1%)。④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__减小__(选填“增大”“不变”或“减小”)。⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是__B__(填字母)。A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离22．(4分)(聊城中考)a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：物质a的溶解度曲线图温度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110物质b的溶解度表(1)60℃时，物质a的溶解度是40g。(2)20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为65g。(3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a＝(选填“＞”“＝”或“＜”)b。(4)下列说法正确的组合是C(填字母序号)。①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大②30℃时，物质的溶解度a小于b③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于aA．①④B．①③C．②③D．②④三、填空题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共34分)16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸__HCl__；(2)炉具清洁剂中含有的碱__NaOH__；(3)能作干燥剂的氧化物__CaO__；(4)改良酸性土壤的碱__Ca(OH)2__；(5)有吸水性的酸__H2SO4__。17．(3分)科学使用化学物质，可以保障人体健康，某同学的部分体液的pH如图所示。(1)图中碱性最强的体液是胰液。(2)该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O(用化学方程式表示)。18．(3分)下表中列出了一些液体的pH。液体胃液洗发水蒸馏水厨房清洁剂护发素pH187126(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞溶液显__红__色；(2)人大量饮水后，胃液的pH会__变大__(选填“变大”“变小”或“不变”)；(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是__利用碱性物质除油污，再利用酸性物质与碱性物质反应，既能除污垢又能使头发健康生长__。19．(7分)(郴州中考)H2SO4是一种重要的化工原料。(1)H2SO4溶液的pH＜(选填“＞”“＜”或“＝”)7，请写出用pH试纸测定稀硫酸的pH的正确方法用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。(2)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是③(填写序号)。①H2②CO2③NH3④HCl(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(4)向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质Na2SO4(填写化学式)，原混合溶液中CuSO4的质量分数是10%。20．(10分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象__溶液变红色__溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是__②中溶液由红色变成无色__，得出的结论是__浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应__。(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是__有蓝色沉淀生成__，反应的化学方程式是__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加__氯化钡(合理即可)__溶液。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__气球胀大__，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为__SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O__。21．★(6分)A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“——”表示相邻物质可以发生化学反应，“→”表示A物质可以一步反应转化为E。(1)物质A的化学式为C，物质D的一种用途是改良酸性土壤(或“作建筑材料”等合理答案均可)。(2)B与C反应的现象为固体溶解，溶液变黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(3)上述化学反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。四、填空题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共32分)16．(4分)(昆明中考)化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。A．NaClB．CaCO3C．NaHCO3D．石墨(1)可用作电极的是D；(2)可用作建筑材料的是B；(3)可用于治疗胃酸过多症的是C；(4)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是A。17．(8分)下列反应能否发生，写出能发生的反应方程式。(1)BaCl2与Na2CO3BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。(2)KCl与AgNO3KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3。(3)Ba(OH)2与H2SO4Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。(4)KNO3与Na2SO4不反应，无气体或沉淀或水生成。(5)NaOH与BaCl2不反应，无气体或沉淀或水生成。18．(3分)王强家菜地里的蔬菜叶色发黄，周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。(1)根据所学的化学知识，你建议他购买②(填序号)，也能起到与硝酸铵相同的作用。①氯化钾KCl②尿素CO(NH2)2③磷矿粉Ca3(PO4)2(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是硝酸铵会与碱性物质反应，生成NH3挥发，降低肥效。19．(4分)(宜宾中考)化学与生产、生活密切相关。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表：eq\a\vs4\al()营养成分表项目每100克能量蛋白质脂肪碳水化合物钠925千焦1．8克0克52．4克1860毫克(1)“营养成分表中的钠”是指元素(选填“原子”“分子”或“元素”)，主要来源于食用盐。(2)从营养成分表可知，提供能量的主要物质是碳水化合物。(3)该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成，聚丙烯属于B(填字母序号)。A．天然高分子材料B．有机合成材料C．金属材料20．(4分)(遂宁中考)“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的重要发展方向，为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)操作a的名称是过滤。(2)实验Ⅰ中加入的试剂B是②(填序号)。①稀盐酸②碳酸钠溶液③氢氧化钡溶液(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。21．★(9分)下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)A的化学式为CH4，G俗称苏打。(2)大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖。(3)反应③的化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2，该反应过程中放出(选填“吸收”或“放出”)热量。(4)反应④的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。五、填空题(本大题有6小题，每空1分，共33分)16．(5分)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A.金刚石B．蛋白质C．合成橡胶D．干冰E．熟石灰(1)可用于裁切玻璃的是__A__；(2)可用于生产汽车轮胎的是__C__；(3)可用于人工降雨的是__D__；(4)可用于改良酸性土壤的是__E__；(5)可用于修补人体受损组织的是__B__。17．(6分)2020年初新型冠状病毒在我国传播扩散，给我们的生命健康和生产带来严重影响，预防新型冠状病毒的主要措施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等，在抗击新型冠状病毒的过程中，我们也学到了不少防疫新型冠状病毒的知识。(1)医用口罩医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于合成(选填“合金”“复合”“合成”或“天然”)高分子材料。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤(填写实验操作名称)。(2)良好的饮食习惯营养要全面、均衡。要多吃富含蛋白质、维生素以及矿物质的食物，比如肉蛋、奶类、新鲜的水果和蔬菜以及坚果等。樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素(A、B、C等)、矿物质(钙、磷、铁等)，具有很高的营养价值。樱桃所含的营养成分中，能够提供能量的是糖类、蛋白质，樱桃中含有的钙、磷、铁等是指元素(选填“分子”“原子”或“元素”)。(3)正确使用消毒液某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇(体积分数72%～82%)、过氧化氢[0.10%～0.14%(wV)]。乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、可燃性。洁厕灵(含HCl)、84消毒液(含NaClO)是生活中两种常见的清洁、消毒用品；两者混合使用时会发化学反应(2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑)，生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是AD。A．Cl2是有毒气体B．洁厕灵可以用铁质容器盛放C．洁厕灵可用于清洁大理石台面D．室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动E．口服84消毒液可以预防新型冠状病毒18．(5分)根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。(2)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜，滤渣中一定含有的物质是银。(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大(或耐腐蚀)。(4)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有有计划、合理开采矿物或回收废旧金属(写出一条即可)。19．(5分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是__氢氧化钠溶液__。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应__。(3)实验中反应的化学方程式是__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。(4)步骤⑤的操作名称是__蒸发结晶__，当出现较多固体时应__停止加热，用余热蒸干滤液__。20．(6分)化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：(1)A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是__二氧化碳密度比空气大__；(2)B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象__生石灰吸收空气中的水发生反应并放热，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂__；(3)C图玻璃管中的现象是__红色粉末变黑色__；该现象体现了一氧化碳的性质是__还原性__；(4)D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是__可燃物的温度需达到着火点__；(5)E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到__B__(选填“A”或“B”)试管中的反应更迅速。21．(6分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：(1)该废酸液的pH<(选填“<”或“＞”)7。操作Ⅰ的名称为过滤。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会放出(选填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是Fe(OH)2和CaSO4(填化学式)。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4。六、填空题(本大题有7小题，每空1分，共32分)16．(4分)(乐山中考)用化学符号表示：(1)3个碳原子3C；(2)硫酸根离子SOeq\o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4))；(3)氮气N2；(4)甲烷CH4。17．(3分)化学与我们的生活联系密切。(1)生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。(2)天然气有可燃性，常用作燃料。(3)炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。18．(6分)根据图文回答问题。(1)面料中属于有机合成材料的是涤纶。(2)配料中富含糖类的是白砂糖(填一种)，真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于化学(选填“物理”或“化学”)变化。(3)博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的延展性。防止铁板生锈的方法有刷油漆等(写一条)。(4)氢燃料电池把化学能转化为电能。氢燃料电池的优点是a(填序号)。a．产物是水，不污染空气b．氢能源成本低19．(5分)建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：图三(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是78.96。(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示。请用微观的观点解释化学变化的实质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。20．(4分)(湘潭中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：eq\o(\s\up7(),\s\do5(图1图2))(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。(2)t2℃时，甲物质的溶解度为60g。(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。(4)如图2，t1℃时若向烧杯中加入足量的B(填字母序号)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵21．(6分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、③中的铁钉无明显变化。由此可以得出结论：铁生锈的主要条件是铁与水和空气(或氧气)直接接触。欲除去铁锈可用稀盐酸(或稀硫酸)清洗。(3)实验C是利用容积相同的两个软塑料瓶(均充满CO2)、等体积的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪程度的不同，证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中的液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，烧杯②中的溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色。22．(4分)(辽阳中考)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化