从海水中获得的化学物质

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物单元教学目标了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的根本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，生疏卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。知道如何区分氧化复原反响和非氧化复原反响，了解氧化复原反响的本质。能简洁分析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数目。通过探究试验，了解试验探究的过程和一般方法，形成化学试验操作的根本技能，知道化学试验是争论和生疏化学物质的重要途径。通过观看、分析试验现象，增加觉察问题和解决问题的力量。通过学习，生疏到海水是人类的贵重自然资源，培育与大自然友好相处的情感。教学重点：氯气的制取和性质教学难点：氧化复原反响课时安排氯气的生产原理内容课时2氯气的性质2溴、碘的提取1氧化复原反响2本章复习2氯气的生产原理教学目标把握氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的原理和方法；理解氯碱工业原理通过观看、分析试验现象，培育观看和分析问题的力量。教学重点：氯气的试验室制法教学难点：氯碱工业原理2教学过程 第一课时〔引入〕地球的大局部是海洋，依据“奔流到海不复回”你能推想出海水中含有哪些物质吗？〔地球上的全部元素；可溶性物质含量较大〕海水是咸的，海水中到底隐藏着什么？【阅读】课本Ｐ38ＮａＣｌ、ＭｇＣｌＣａＣｌＫＣｌ、溴、碘2 2〔板书〕一、氯气的生产原理【观看与思考】试验Ｐ38电解饱和食盐水及产物的检验现象：反响：【板书】1.Ｃｌ的工业制法：氯碱工业2反响原理：阳离子交换膜电解槽简介：【思考】Ｐ40调查争论2.氯气的试验室制法：反响原理：装置：收集方法：除杂方法：留意事项：尾气处理：〔试验〕试验室制Cl2〔试验〕铁丝在氯气中燃烧【小结】【布置作业】课后小结其次课时 氯气的性质与用途一、氯气的性质物理性质〔阅读归纳〕氯气是 色、 味、 态单质，易 ，有 ，可溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气〔色、态、味、密、溶、点、毒等〕化学性质〔思考〕画出氯原子的原子构造示意图： ，构造特点： ，在化学反响中易 电子，具有强的 性。〔1〕Cl2写出Na与Cl反响的化学方程式 ，2Ｆｅ在Cl2反响方程式 ，现象：〔练习〕写出Cl与Mg、Al、Ｃｕ反响化学方程式：2，2〔小结〕Cl于大多数金属在点燃或灼热条件下，能化合生成的金属氯化物2〔2〕氯气与非金属的反响〔问题〕Cl与非金属能否反响呢？2HCl2 2反响： ，现象：〔练习〕Cl2

还可与P、S、C等非金属反响，试写出以下反响的化学方程式：①PCl2

中〔Cl2

缺乏〕燃烧生成PCl3②P在足量Cl2

中燃烧生成PCl5③CCl2

反响生成CCl4〔3〕Cl与碱溶液反响2写出氯气与ＮａＯＨ、Ｃａ〔ＯＨ〕溶液反响的化学方程式2氧化剂： ，复原剂〔4〕氯气与水反响〔试验〕次氯酸的漂白作用【活动与探究】氯水的性质次氯酸的性质：次氯酸光照分解： ，Cl2与水反响：【思考】制氯水与久置氯水的比较工程分类粒子构成主要性质

制氯水 久置氯水【思考漂白粉和漂粉精中的有效成分是 发挥作用时的反响方程式为：，说明HClO反响的离子方程式为 。二、氯气的用途：〔小结〕Cl〔ＨＣｌＯ的性质〕2①②③④〔练习〕以下物质呈浅黄绿色的是A.纯洁氯气B.制氯水C.久置氯水D.CuCl2能使枯燥有色布条褪色的是液氯 B.次氯酸溶液 C.氯气 D.HCl溶液饱和氯水长时间放置后，以下微粒在溶液中含量削减的是①Cl ②HClO③HO ④HCl ⑤O2 2 2A.①③B.①②③ C.①②④ D.①②⑤以下各化合物不能直接由单质间化合制取的是NaCl B.CuCl C.AlCl D.FeCl2 3 2以下关于Cl－的说法正确的选项是Cl－呈黄绿色 B.Cl－有毒 C.Cl－具有氧化性 D.Cl－是稳定构造漂白粉是由 和 反响而制得，反响的化学方程式为：，它的有效成分是 ，漂白粉进展漂白时，由于 而产生了具有氧化性的 ，因此能使有色物质漂白，化学方程式为 。试验室用 和 反响制Cl，反响中每生成1molCl，被氧化的HCl的物质2 2的量为 。制得的Cl中常混有 等杂质，一般可用 除去。2由于Cl可溶于水，所以用 法收集，多余的Cl用 吸取。2 2〔布置作业〕课后小结溴碘的提取教学目标学会从海水中提取溴、碘的方法把握卤素单质的物理、化学性质了解卤素的重要化合物的主要性质和用途教学重点：溴、碘的提取教学难点：溴、碘在溶剂中的颜色问题教学过程：【板书】一、卤素单质间的置换反响【试验探究】完成试验填表试验氯水与溴化钾溶液反响氯水与碘化钾溶液反响溴水与碘化钾溶液反响

试验现象 化学方程式【试验】饱和氯水分别滴入ＫBr溶液和KICCl4少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl。振荡，静置。4〔结论〕 。〔思考〕①F能否从NaCl溶液中置换出Cl2 2②结合金属置换反响的规律，你能得出非金属置换反响的一般规律吗？【板书】二、卤素单质的化学性质与金属反响:通式为X+金属→金属卤化物2X与变价金属〔Fe、Cu等〕反响，F、Cl、Br使金属变为 价，I使金属变为低2 2 2 2 2价。例如：2Cu+I==2CuI〔碘化亚铜〕2练习：①Fe+Br2

—— ②Fe+I——2与某些非金属反响：①与氢气反响：留意：C1HH导出后点燃能在Cl中安静燃2 2 2 2烧，并产生白雾、放出大量的热。与水反响:通式: 〔X=Cl、Br、I〕该反响属于歧化反响：X既是氧化剂，又是复原剂。2特别:2F+2HO==4HF+O

〔猛烈反响，爆炸，没有“氟水〕2 2 2F2为氧化剂,H2O为复原剂.该反响不属于歧化反响。是置换反响〔这是中学阶段唯一的一个水做复原剂的反响〕4〔常温下〕与碱反响:通式为: 〔除F2外〕X的尾气吸取:用 溶液，留意与大气连通。25．X与复原性化合物的反响〔如：X－、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2＋、等〕2卤素单质的氧化性〔活动性〕挨次：F>Cl>Br>I2 2 2 2【练习】①KI+Br2③HI+Br2

—— ②HBr+Cl——2——留意：F不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来〔先与水猛烈反响。26.碘单质的特性反响:遇淀粉溶液变蓝(留意：I-无此性质).〔试验〕装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。现象：应用： 。【板书】三、Ｘ－离子的检验与ＡｇＸ〔试验〕卤离子的检验。现象： ，反响的离子方程式：。还可用什么方法来检验呢？方法1：方法2：阅读填表：。工程 AgClAgBrAgI色态溶解性制法〔化学方程式〕光解性用途【板书】四、溴、碘的提取方法溴的提取：碘的提取：海带中提取碘的流程【板书】五、溴、碘的化合物的用途〔阅读〕【小结】〔课堂练习〕1.要除去溴中少量的Cl，可向溴中参加〔 〕2A、适量KBr B、通入溴蒸气C、适量KI D、适量AgNO溶液32、使体积一样的NaCl、MgClAlCl溶液中的Cl－完全转变为AgCl，假设消耗AgNO体积相2 3 3同，则NaCl、MgCl、AlCl三种溶液物质的量浓度之比〔 〕2 3A、6:3:2 B、3:2:1 C、1:2:3 D、1:1:1为实现中国2023年消退碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必需加碘,其中的碘以碘酸钾(KIOIOI-发生反响:IO+5I-+6H+===3I+3HO3 3 3 2 2可用试纸和一些生活中常见的物质进展试验,证明在食盐中存在IO.可供选用的物质有:3①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进展上述试验时必需使用的物质是(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦检验HCl气体中是否有Cl2A.用枯燥的蓝色石蕊试纸 B.用枯燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用潮湿的淀粉碘化钾试纸氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相像，估量它跟水反响的最初生成物是A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO和HIO D.HClO和HIO3把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95AgNO溶液反响，生3成AgCl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是〔 〕A.NaCl B.AlCl3

C.KCl D.CaCl2U、V、W、X、Y、Z〔1〕U+KOH→V+W+HO X2

WY 〔3X+W+HSO→U+Z+HO2 4 2UYZU ；V ；W ；X ；Y ；Z 。【布置作业】课本Ｐ47－4.8课后小结氧化复原反响教学目标：知道如何区分氧化复原反响和非氧化复原反响，了解氧化复原反响的本质。能简洁分析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数目。教学重点：了解氧化复原反响的本质。能简洁分析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数目。教学难点：标示出电子转移的方向和数目教学过程：第一课时【引入】分析Ｃｌ2

与ＫＢｒ溶液反响中，化合价变化与电子得失的关系〔讲解〕我们又知道元素的化合价的升降与电子得失或偏移有亲热的关系。〔争论〕什么是化合价？在离子化合物中元素化合价的数值与电子得失有何关系？在共价化合物里元素化合价的数值与共用电子对的偏移有何关系？〔以NaCl〕〔结论〕在离子化合物中元素化合价的数值等于该元素的一个原子在反响中得到或失去电子的数目；在共价化合物里元素化合价的数值等于该元素的一个原子与其它元素原子形成的共用电子对的数目。综上所述，我们可以得出下面的结论：〔板书〕一、氧化复原反响：有电子转移的反响都是氧化复原反响化合价上升〔特征，失去－〔本质，氧化反响〔被氧化化合价降低〔特征，得到－〔本质，复原反响〔被复原物质所含元素原子发生失去e－的反响叫氧化反响物质所含元素原子发生得到e－的反响叫复原反响〔练习〕分析以下反响的化合价、电子得失、被氧化、被复原的状况：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22Na＋2HO＝2NaOH＋H↑2 26NO＋4NH→5N＋6HO3 2 2Cu＋2HSO〔浓〕 CuSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2原子得失电子的数目。〔小结〕讲评小结〔板书〕二、氧化剂和复原剂氧化剂是得到电子〔或电子对偏向〕的物质〔表现氧化性〔复原剂是失去电子〔或电子对偏离〕的物质〔表现复原性〔〔小结〕升失氧，降得还；假设说性，两相反。〔练习〕用电子得失观点分析以下氧化复原反响指出氧化剂和复原剂C＋2HSO〔浓〕 CO↑＋SO↑＋2HO2 4 2 2 22.2SO＋O→2SO2 2 32KClO 2KCl＋3O↑3 2Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu5.2KMnO＋16HCl＝2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO4 2 2 26.2HClO→2HCl＋O↑2Cl＋HO＝HCl＋HClO2 2Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO2 2【布置作业】课后小结其次课时〔复习检测〕分析以下氧化复原反响并指出氧化剂和复原剂1.2Na＋O

2.2Na＋S＝NaS2 22 23.Cu＋Cl→CuCl 4.2Cl＋2Ca(OH)＝CaCl＋Ca(ClO)＋2HO2 2 2 2 2 2 25.2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑22 2 2【板书】三、氧化复原反响的表示方法双线桥：价上升，失e－，被氧化〔氧化反响〕复原剂＋氧化剂 氧化产物＋复原产物价降低，得e－，被复原〔复原反响〕〔举例分析〕〔争论〕根本反响类型与氧化复原反响的关系分解反响化合反响分解反响化合反响氧化复原反响置换反响复分解反响【板书】三、氧化复原反响的分类全部氧化复原反响：变价元素的全部原子的价态均发生了变化局部氧化复原反响自身氧化复原反响歧化反响归中反响根本反响类型与氧化复原反响的关系【板书】四、氧化复原反响学问规律升失氧，降得还；假设说性，两相反。高价氧化低价还，中间价态两边转。化合价上升、降低总数相等即得失电子数相等〔用于配平、计算〕化合价折中原理：同一元素不同价态间发生的氧化－复原反响，高价的降低，低价的上升，升降后最大程度是相等。氧化性、复原性强弱的比较氧化性、复原性的强弱取决于构造。对于简洁微粒来说，主要取决于构造即半径大小，而不是取决于得失电子数的多少。半径越大，核对核外电子的吸引力越小，越易失电子，复原性越强；半径越小，核对核外电子的吸引力越大，越易得电子，氧化性越强〔对单质或元素来说，金属性即复原性，非金属性即氧化性。反响中氧化性、复原性强弱的比较“强者优先”规律。常见氧化剂和复原剂2 2 ①非金属性较强的单质：O、X、S、2 2 氧化剂 ②变价元素高价态化合物：HNO、HSO、KMnO、FeCl、CO等3 2 4 4 3 2③能电离出H＋、Ag＋、Cu2＋的化合物〔如：酸、银盐等。①金属性较强的单质、某些非金属单质：Na、Mg、Al、Fe、HSi2复原剂 ②变价元素中低价态的化合物：FeCl、NH、HS、HCl、CO、SO等2 3 2 2③电离出具有较强复原性离子的化合物：NaI、NaS、NaBr2【练习】见根底练习对于H－+NH3=H2+NH2－反响的正确说法是属于置换反响 B．被氧化的仅是H－C．H2既是氧化产物又是复原产物 D．每产生1molH2必转移电子2mol假设某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则以下表达中正确的选项是：①当X、Y都是金属时，X肯定比Y活泼②当X、Y都是非金属时，Y肯定比X活泼③当X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属④当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属只有①②