两类重要反应

自查自测答案：1、（1）HCO3-

+H+====CO2↑+H2OFe3++3HCO3-====Fe(OH)3↓+3CO2↑Ba2++2OH-+SO42-+2H+====BaSO4↓+2H2O（2）Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O（3）2Fe3++Fe====3Fe2+（4）Fe+2H+====

Fe2++H2↑2、（1）H+、Al3+、NO3-、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+（2）OH-、NO3-、SO42-、Cl-、SCN-、Na+（4）H+、SCN-、NO3-（3）H+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+OH-、Fe2+、HCO3-、Fe3+（2）2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O>3、（1）还原性酸性KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-失去5e-（3）离子反应氧化还原反应2013年高三化学二轮专题复习山东高考定位考点1.离子方程式的书写及正误判断2.离子共存、离子检验及物质鉴别3.氧还反应概念辨析及规律应用2010年2011年2012年2013命题预测√书写√S042-检验√概念√书写√转移电子√书写√SO42-Fe2+检验√概念离子反应方程式的书写、离子的检验、氧化还原反应概念的考查是近几年的热点。预测：此知识将继续是考查的重点，离子的共存及方程式的判误出题的几率将增加。两类重要反应：守恒思想：元素守恒、电荷守恒、电子守恒书写判误概念辨析规律应用命题分析猜想

考点突破热点1:离子方程式的书写与正误判断命题角度：多在综合填空题中出现，看清要求是关键。1.脱离实际2.拆分错误3.违背守恒4.未按题设比例学案判断：13--16分析1、2分析5分析7怎样正确书写离子方程式？注意实际符合题设正确拆写守恒配平标准卷展示：

命题猜想样题：用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各物质反应后溶液的导电性变化不大的是（）A、向硝酸银溶液中加入少量盐酸：Ag++HCl=AgCl+H+B、向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-C、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD

命题猜想样题：用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各物质反应后溶液的导电性变化不大的是（）热点2：应用——离子共存的判断命题角度：多有限制条件，仔细分析条件是关键。1.因生成沉淀不共存2.因生成气体不共存3.因生成弱电解质不共存4.因发生氧化还原反应不共存5.因发生络合反应不共存6.因水解相互促进而不能大量共存

考点突破学案判断：1--12明确题目要求，挖掘隐含条件【易错归纳】以下离子能发生氧化还原反应不共存的是AlO2-与HCO3-

命题猜想样题：下列离子或分子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HCO3-C(K+)<C(Cl-)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸时立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水时立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH逐滴滴加NaOH溶液时立即有气体产生C

命题猜想样题：下列离子或分子能大量共存，且满足相应要求的是（）热点3：氧化还原反应的概念辨析1.有单质参加或生成的反应是氧化还原反应2.得电子难的物质易失电子3.元素由化合态变为游离态一定被氧化4.含最高价态元素的化合物一定有强氧化性

5.同种元素的相邻价态可发生氧化还原反应命题角度：四要素概念辨析.反应规律应用。6.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

××××××

考点突破电子守恒规律分析化合价变化价态规律【典例】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化AD+2-20

+1+4-2↑↓↓

命题猜想样题：将亚硫酸钠溶液逐滴滴加到酸性高锰酸钾溶液中，使溶液的紫红色逐渐变浅至恰好消失；再向反应后的溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液又变为紫红色。下列说法中正确的是（）A、氧化性由大到小的顺序为：S2O82->MnO4->SO42-B、上述过程中K2S2O8失去电子C、KMnO4在与亚硫酸溶液反应中失去电子D、要硫酸溶液在上述反应中作氧化剂A掌握强弱规律【典例1】某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。①写出未配平的该反应的化学方程式：_______________→________________②在该反应中，得电子的物质是__________________，被氧化的元素是_________________。③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl___________mol。④下列叙述中正确的是___________(填写字母序号)。a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+

热点4：氧化还原反应规律应用a、d2H3AsO3

SnHCl+SnCl2+H3AsO3→H2SnCl6+As+H2O

【典例2】①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__________________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为__________________________________。②把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______________________。③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________L(标准状况，保留2位小数)。强弱规律电子守恒Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClHBrO3>Cl2>HIO3

10.58橙

走进高考应用-------离子检验和物质鉴别下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是() A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：该溶液中一定含OH－B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，结论：溶液X中一定含有SO42-A命题角度：主要以选择题或实验题中的某一问的形式考查，注意避免某些离子干扰。下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中【典例】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：C离子检验的基本方法？离子检验的基本方法:1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存的离子）先取样，后操作先现象，后结论1.离子反应方程式的书写和正误判断2.离子共存的判断3.氧化还原反应的概念及规律应用4.离子的检验和物质的鉴别本专题考点守恒思想：电子守恒、电荷守恒、元素守恒离子反应