九年级化学知识点复习

初中知识复习第一单元走进化学世界物质的变更：1.物理变更：没有生成新物质的变更。生成新物质的变更。2.化学变更：（化学变更又叫化学反应。）3.化学变更中伴随发生的一些现象常见现象：发光、发热、颜色变更、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变更4.留意：化学变更常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变更却不确定是化学变更物质的性质㈠.化学性质：在化学变更中表现出来的性质。㈡.物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等㈢.“物质变更”和“物质性质”叙述的区分：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧酒精能燃烧化学变更化学性质下列变更属于物理变更的是A．钢铁生锈 B．高粱酿酒 C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒学问点1物理变更和化学变更C学问点2闻气体的方法用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔学问点3蜡烛燃烧将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以视察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，快速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推想蜡烛燃烧后生成了。药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶1、常见仪器的运用学问点4试验基本操作量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）称量物和砝码的位置为“左物右码”。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时（先大后小）可以干脆加热的仪器是－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热匀整）不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶可作反应容器的是试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶_______________酒精灯：酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用湿抹布扑灭火焰2、基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（1~2）mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。3、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。4、滴管的运用：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加滴管用毕，立刻用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）5、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下6、仪器的连接：(1)玻管连接橡皮塞:左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入.(2)玻管与胶管连接:左手胶管,右手玻管,用水润湿稍用力插入.(3)组装依次:先下后上,先左后右;拆卸依次相反.制取气体（1）发生装置反应物都是固体，反应须要加热固固加热型反应物是固体和液体的混合物，反应不须要加热固液不加热型一些仪器在制取气体中的作用：（1）长颈漏斗优点:可以随时添加液体药品留意事项：运用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必需插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必需形成液封。分液漏斗优点：控制滴加液体的量,进而控制反应的速率(3)注射器：优点：限制滴加液体的量多孔隔板优点：可以限制反应的进行与停止（2）气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法（密度比空气大的气体）向下排空气法（密度比空气小的气体）用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_____端通入气体，密度比空气小的气体，从导管______端通入。若用排水法收集气体时，先将瓶内装满_______然后从___端通入ab水b1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气（29）比较②溶解性③该气体能否与水反应3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的留意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的留意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若确定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）练习、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最终得到的气体分别是什么？某同学设计如下组合试验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸渐渐进入D中。请看图回答问题：①A中反应的化学方程式为_________________.②B中白磷能够燃烧的缘由是_____________________。③D中反应的化学方程式___________________。④E中试验的现象是______________________________。⑤用F装置收集气体的依据是__________________。其次单元我们四周的空气学问点1：空气的组成a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，不能产生压强差学问点2空气中氧气含量的测定对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。学问点3空气的污染及防治：目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这也是2013年1月份全国大面积雾霾天气的缘由之一），是近地面层空气中水汽凝合（或凝华）的产物。雾的存在会降低空气透亮度，使能见度恶化。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的呼吸道后对人体有害，长期吸入严峻者会导致死亡。第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最终一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗。颗粒物的英文缩写为PM，北京监测的是细颗粒物（PM2.5），也就是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。其次，城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。运用柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。运用汽油的小型车虽然排放的是气态污染物，比如氮氧化物等，但碰上雾天，也很简洁转化为二次颗粒污染物，加重雾霾。学问点4氧气

下列化学现象描述正确的是A．红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体C工业制氧气——分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变更）

试验室制氧气原理MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2学问点5氧气的制备:催化剂：在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变更的物质。（一变两不变）常见气体的用途：氮气：惰性疼惜气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）疼惜气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄b、留意点①试管口略向下倾斜：防止________________②药品平铺在试管的底部③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞⑤试管口应放一团棉花：防止________________⑥排水法收集时，待时再收集（刚起先排出的是试管中的________）⑦试验结束时，先移________________再___________：防止水倒吸引起试管裂开⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶______部学问点6制取氧气的操作步骤和留意点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：①地壳中含量前五位的元素：②生物体内含量最多的元素：

含量最多的金属元素：

③空气中含量最多的元素：④

海水中含量最多的元素：

含量最多的金属元素：OSiAlFeCaOCaNONa固体颜色黑色红色淡黄色紫黑色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3红磷S粉KMnO4

KClO3、KCl、CaO（2）溶液颜色蓝色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：紫红色溶液：含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液含Fe3+的溶液含MnO4-的溶液学问点7氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。猛烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元自然界的水学问点1、水的组成：（1）电解水的试验1、电源种类---直流电通电2.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增加水的导电性3.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑负极正极体积比2：1质量比1：8学问点2水的化学性质

（1）水的净化效果由低到高的是_________（均为

____

方法），其中净化效果最好的操作是_____；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通电学问点3水的净化自来水厂净水过程：取水加絮凝剂（明矾）沉淀过滤活性炭吸附消毒配水右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所接受的过滤装置图。试回答：该图中存在的三处明显错误是：①_______________________

②________________________

③________________________

一贴二低三靠一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘三靠玻璃棒紧靠三层滤纸；倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）过滤后，滤液照旧浑浊可能的缘由有哪些？(1)滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。

进出水的位置能否颠倒为什么？学问点4硬水与软水1.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏(试验室）、煮沸（日常生活）4.其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、铁粉。学问点5、氢气（H2）1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性2H2+O2===2H2O点燃前，要验纯（方法？）点燃现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生△(2)还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质______）3、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。（1）空气中含量最多的是_______________。（2）光合作用的主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。（4）具有可燃性的气体是_____________。N2CO2HeCH4、H2第四单元物质构成的奇异1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？2.分子和原子有什么根本区分和联系？用分子原子学问会说明两种变更(如:水的蒸发和水的分解有什么不同?)一、物质的组成和构成的有关学问分子是保持物质化学性质的最小粒子

原子是化学变化中的最小粒子离子是带电的原子或原子团.分子原子离子得失电子构成阳离子+阴离子-原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子核核外电子质子原子中子相对原子质量=质子数+中子数3.原子的构成+-+不带电4.原子结构示意图各部分表示的意义原子核及核内有11个质子表示电子层表示各电子层上的电子数5.原子中的等量关系:元素组成物质,只讲种类,不讲个数,是宏观概念.原子构成物质(或分子),既讲种类又讲个数，是微观概念。元素元素与原子区分:二氧化碳由碳元素和氧元素组成的；是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称例如:描述二氧化碳的组成.构成一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的。二氧化碳由二氧化碳分子构成的；

物质的分类物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）金属：Fe、Mg等非金属：H2、O2等稀有气体：He、Ne等氧化物：由同种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中含氧元素的化合物练一练：1、将下列物质分类②蒸馏水③纯净的空气④生铁⑥干冰⑦澄清石灰水①水银⑤液氧混合物：_____________________________________________纯净物：_____________________________________________单质：_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化镁⑨稀有气体2、有下列物质：①

冰水混合物；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；⑤红磷；⑥水银；⑦矿泉水；⑧氖气。其中属于混合物的是________；属于单质的是____________；属于金属单质的是____________；属于氧化物的是____________。（填序号）③④⑦⑤

⑥⑧⑥①②1-18号原子结构示意图。学问点1原子的构成氯原子结构示意图为，圆圈代表

，17代表

，弧线表示

，7表示

，在化学反应中，易

电子，成为Cl-，其结构示意图为

，Cl与Cl-属于同种元素是因为

，Cl与Cl-性质不同，是因为

。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+1782说明：最外层电子数相同其化学性质不确定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He，Ne均为稳定结构）（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（2）原子的质量主要集中在原子核

上学问点2：原子中的一些规律：（3）相对原子质量≈质子数+中子数

三确定确定元素种类质子数（核电荷数）确定元素化学性质最外层电子数确定原子的质量原子核钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧显负二价，一二汞铜二三铁，三铝四硅五价磷，二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亚铜离子）Cu2+(铜离子）Fe2+(亚铁离子）Fe3+(铁离子）Al3+(铝离子）S2-(硫离子）氟氯溴碘负一价，F-Cl-Br-I-负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根还有磷酸负三价正一铵根分清晰NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子团的化合价顺口溜2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素的原子最外层电子得到或失去后，确定不会变更的是①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符号前加上数字后只能有微观意义3、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2C4、经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不行能是A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质D学问点3化学用语（1）2N2____________（2）2个铝离子_______(3)4个氯离子：

，(4)氢离子：

，(5)2个亚铁离子：

，(6)5个氯分子：____(7)6个铵根离子______(8)氨气____

（9）n个铝离子_______(10)+2价的锌元素_____(11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价______依据名称写出下列物质的化学式氧化钠氯化铝硫酸铝______硫化氢碳酸钠氧化铁_______氧化镁________高锰酸钾_____氯酸钾______标出下列带线元素的化合价Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的缘由是_______。第五单元

化学方程式

气球的作用基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+C=D②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

D=A+B+C③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B化合反应中元素的化合价________变更分解反应中元素的化合价________变更置换反应中元素的化合价________变更可能可能确定1、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中确定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧两种元素C、碳氢两种元素D、碳氢氧三种元素2、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在确定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1）待测＝_______（2）该反应属于类型的反应

C39.4

分解4、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，反应容器内剩余物质的质量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。3、某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（）A．20%B．70%C．80%D．无法计算5、试验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？6、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。（1）铁完全反应用去盐酸的质量为

g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）第六单元碳和碳的氧化物

学问点1.单质碳的化学性质1、常温下的稳定性2、可燃性3、还原性固体由黑色变成红色C+2CuO===2Cu+CO2↑高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高温固体由红色变成黑色学问点2二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成分CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。4）吸取：氢氧化钠溶液5）干燥：浓硫酸学问点3、二氧化碳的性质2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。高温4）与灼热的碳反应：C+CO2===2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质学问点4、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

3、化学性质:（H2、CO、C具有相像的化学性质：①可燃性②还原）1）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物）△2）还原性：CO+CuO====Cu+CO2（非置换反应）3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。1）CO[CO2]通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2）CO2[CO]通过灼热的氧化铜△CO+CuO====Cu+CO23）CaO[CaCO3]只能煅烧（不行加盐酸）高温CaCO3====CaO+CO2↑学问点5除杂：第七单元燃烧及其利用

学问点1燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（空气）（3）温度达到着火点可以变更温度但不行变更着火点学问点2、灭火的原理：（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下学问点3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。学问点4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。学问点5：酸雨危害的模拟试验向一个充溢_______和一个充溢________的集气瓶中各加入少了的水。空气SO2学问点6、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷CH4（最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。点燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化学性质:可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（发出蓝色火焰）点燃（2）乙醇俗称:_______,化学式:________学问点7化学反应中的能量变更（1）放热反应：如全部的燃烧金属与酸的反应CaO+H2O==Ca(OH)2高温（2）吸热反应：如C+CO2====2CO学问点8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元

金属和金属材料第八单元复习金属金属材料金属的性质物理性质化学性质有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著变更材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的推断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动依次的应用：2.留意事项：a.反应必需在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。金属金属材料金属的性质金属资源的利用和疼惜1.常见矿石的主要成分：2.铁的冶炼原理：

在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高温FeO＋CO＝Fe＋CO2高温3.铁的生锈条件和防锈原理：（1）涂疼惜膜（2）形成合金，增加防锈实力（3）保持铁制品表面干燥⑴防止金属腐蚀⑵金属的回收利用⑶有支协作理的开采矿物⑷找寻金属的代用品4.金属资源的疼惜

1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素

___

（2）人体中含量最多的金属元素

______

（3）目前世界年产量最多的金属

___（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属

（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属

（7）熔点最低的金属

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为

态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈

色（铜为

色，金为

色）（3）有良好的

性、

性、延展性4、合金：______________________________________________。合金是______物。★：一般说来，合金的熔点比各成分

，硬度比各成分

，抗腐蚀性能____

5.几种常见合金1、铁的合金2、黄铜3、钛和钛合金三、常见金属活动性依次：KCaNaSnPb（）PtAu金属活动性由强逐渐减弱（1）在金属活动性依次里,金属的位置越靠，它的活动性就越强(２）位于

前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于

的金属能把位于

的金属从它们的盐溶液中置换出来。

X、Y、Z是三种不同的金属，某同学利用这三种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐，进行有关试验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该试验）。这三种金属的活动性依次为A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性依次为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的依次为。四、金属资源的疼惜和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与_____反应生成的____把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_____）、赤铁矿（主要成分是______）溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。第九单元溶液复习悬浊液：乳浊液：定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。溶液定义特征组成溶质溶剂溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。水是最常见的溶剂。溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态相转互化转化时状态与溶质质量分数的关系：溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态溶解度固体溶解度气体溶解度①定义②四要素③溶解度曲线的意义④结晶的方法定义：影响因素：

溶解度与溶解性的关系溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象扩散吸热<水合放热溶液升温扩散吸热=水合放热温度不变扩散吸热>水合放热溶液降温溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象溶质质量分数表达式各种计算类型配制仪器用品：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。试验步骤：①计算②称量、量取③溶解溶质质量分数A％＝溶质质量M质溶液质量M液×100％溶质质量M质＝溶液质量M液×A％溶剂质量M剂＝溶液质量M液×（1－A％）饱和溶液的溶质质量分数＝×100％溶解度100g＋溶解度