离子反应复习课件

离子反应一、电离方程式电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物电解质非电解质结论：1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH4)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如：SO2、CO、C2H5OH、苯如：铁、金刚石、空气、盐酸下列物质中，①盐酸；②Cu；③HF；④H2SO3；⑤蔗糖；⑥KAl(SO4)2；⑦CO2；⑧KHCO3；⑨BaSO4；⑩Mg(OH)2；（1）属于电解质的是

；属于非电解质的是

；属于强电解质的是

；属于弱电解质的是

。（2）写出④⑥⑧⑩的电离方程式。练习1：

(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。

(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。

(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。6）电离方程式书写原则：例如：Na2SO4=2Na++SO42-但是NaHSO4在水溶液和熔融状态下不同7）电解质导电（1）金属导电是金属自由电子定向运动产生的，而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动产生的，属于化学变化，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由离子浓度越大，其导电能力越强。（2）可以通过熔融导电实验证明物质是离子化合物或是共价化合物。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常见的弱电解质:例如:H2S、CH3COOH、NH3.H2OH2O、H2SO3、HClO、HF、H2CO3可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。溶液导电能力（1）离子浓度大小（2）离子所带电荷数想一想？强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？1.下列说法正确的是（）A醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C铁是单质，它不是电解质，属非电解质D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液

反应E难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，

因此，是弱电解质F在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力

一定比弱电解质的强跟踪练习：知识点2.根据题给情境书写离子方程式书写离子反应方程式的一般步骤：1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱；3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水的盐；4.微溶物的处理;5.三大浓酸的处理;6.酸式盐的处理问题;7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.书写离子反应方程式的一般步骤：1、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸；2、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）则不能改。3、完全电离的碱是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等强碱

中强碱的溶液、NH3•H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。4、完全电离的盐指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4为微溶。

溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)难点:与量有关的离子方程式的书写1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”：如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”：如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。3.氧化还原反应中涉及到的”量”：1.写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：（1）1：2时：

;（2）3：2时：;（3）3：4时：

.2.将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚好全部沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

；继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为

。如果返过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程式

，继续滴加的离子方程式为

。

3、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量_______________________。

4、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_____________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________。二、离子方程式的书写4.盐与酸性氧化物反应涉及的量1.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应2.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9.苯酚钠溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓

三、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。应用(5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、电荷守恒、电子守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响[如Al(OH)3的相关反应]下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C四、离子共存问题

离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。应用相互反应生成沉淀而不能共存。如：

Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等相互反应生成气体而不能共存。如：

H++CO32-、NH4++OH-等生成难电离物质而不能共存。如：

H++OH-、H++CH3COO-、H++ClO-等1、发生复分解反应不能共存2、发生水解相互促进反应如Fe3+与CO32-、Al3+与S2-、Al3+和AlO2-、Al3+和HCO3-等Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑3、因氧化还原反应而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+、Fe2++H++NO3-、Fe3+与I-等3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4、发生络合反应不能大量共存如Fe3+与SCN-等。1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液6、若题目中告知是无色溶液排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等离子。3.已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A.Al3+、CH3COO-、Cl-

B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-

D.Na+、、Cl-

D4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液：

Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：

H+、Fe2+、、Cl-A5、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：K＋、NH4+、I－、NO3－C．NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－＝0.1mol/L的溶液Na＋、K＋、SiO32－、NO3－D6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H＋浓度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－A．①②⑤B．①③⑥