弱电解质的电离平衡课件

弱电解质的电离平衡课件第一页，共三十七页，2022年，8月28日一、强电解质和弱电解质第二页，共三十七页，2022年，8月28日知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第三页，共三十七页，2022年，8月28日

开始0.01mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.01mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.01mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.01mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.01mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：第四页，共三十七页，2022年，8月28日HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋H＋＋H2OH3O＋第五页，共三十七页，2022年，8月28日一、强电解质和弱电解质定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质第六页，共三十七页，2022年，8月28日强、弱电解质的判断：化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强碱强酸弱酸弱碱水离子化合物共价化合物第七页，共三十七页，2022年，8月28日强碱：强酸：弱酸：弱碱：记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O第八页，共三十七页，2022年，8月28日

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3CH3COOH、HCl第九页，共三十七页，2022年，8月28日

用1mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1mol·L－1

氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。练习与实践第十页，共三十七页，2022年，8月28日1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠

C．一水合氨D．酒精练习与实践C第十一页，共三十七页，2022年，8月28日

下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习与实践第十二页，共三十七页，2022年，8月28日电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“

”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。即CH3COOH

H＋+CH3COO－

第十三页，共三十七页，2022年，8月28日

请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【课堂练习】第十四页，共三十七页，2022年，8月28日

思考与讨论：

1)开始时，V电离和V结合如何变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种怎样的状态？画出V～t图。第十五页，共三十七页，2022年，8月28日1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离第十六页，共三十七页，2022年，8月28日

表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%第十七页，共三十七页，2022年，8月28日3.度量弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)

的酸(或碱)性越强。第十八页，共三十七页，2022年，8月28日②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响第十九页，共三十七页，2022年，8月28日3.度量弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度α

：α

=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数

弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。第二十页，共三十七页，2022年，8月28日

弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第二十一页，共三十七页，2022年，8月28日练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大第二十二页，共三十七页，2022年，8月28日2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH练习与实践第二十三页，共三十七页，2022年，8月28日B

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动第二十四页，共三十七页，2022年，8月28日4.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。第二十五页，共三十七页，2022年，8月28日6．NH3·H20的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移动方向第二十六页，共三十七页，2022年，8月28日7．氯气溶于水的反应是一个可逆反应。

(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。

(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。

(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化?(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。练习与实践第二十七页，共三十七页，2022年，8月28日四、常见的弱电解质1。水的电离

和水的离子积常数：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的电离

常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：第二十八页，共三十七页，2022年，8月28日Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。（1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。（2）Kw随温度的升高而升高。此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？第二十九页，共三十七页，2022年，8月28日3．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是 ( )A．c(H＋)随着温度升高而降低

B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一)C．水的电离度α（25℃）>α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程练习与实践第三十页，共三十七页，2022年，8月28日2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClOH2SO3>H2CO3>H2SiO3H2CO3>C6H5OH>HCO3－第三十一页，共三十七页，2022年，8月28日多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

如何用平衡移动原理来解释？第三十二页，共三十七页，2022年，8月28日a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－第三十三页，共三十七页，2022年，8月28日写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-

第三十四页，共三十七页，2022年，8月2