离子反应复习课

离子反应一、电离电解二、电解质非电解质三、强电解质弱电解质四、离子反应五、离子方程式六、离子方程式正误判断七、离子组共存规律八、离子的检验及推断物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质一、电离电解⒈电离：电解质溶于水或受热融化时离

解成自由移动离子的过程。⒉电解：电流通过电解质溶液从而使阴、

阳离子在两极发生氧化还原反应

的过程。⒊表示方法：电离方程式

电解方程式二、电解质非电解质⒈定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；不能导电的化合物叫非电解质。⒉判断电解质、非电解质时的注意事项⑴单质既不是电解质也不是非电解质。例：Fe、O2⑵对于电解质而言，在水溶液里或熔化状态下，只要有一种情况能导电即可。例：NaCl、Al2O3、H2SO4、HCl⑶必须注意溶液中导电的离子是否来自电解质本身。例：NH3、CO2、SO2等溶于水能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是电解质自身电离的。⒊范围：酸、碱、盐是电解质，离子型氧化物（如Na2O)是电解质，水是极弱电解质，大部分有机物是非电解质，。从电离的角度，给出酸、碱、盐的定义。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。4、酸碱盐的定义：5、电解质溶液导电性：⑴电解质导电的实质：电解质溶液导电的前提是：电离出自由移动的离子；实质：阴阳离子的定向移动，从而在两极发生氧化还原反应。⑵电解质导电性的强弱：取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷的多少。⑶金属导电：自由电子的定向移动。练⒈下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2

C.NH4HCO3D.SO2⒉下列物质中导电性能最差的是（）

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒

C.盐酸D.固体氯化钾DD三、强电解质和弱电解质⒈定义：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大部分的盐。弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水等。⒉电离方程式的书写：⑴强电解质在水溶液中的电离：用“=”⑵弱电解质在水溶液中的电离：用“”多元弱酸要分步电离例：H2CO3练：写出下列物质的电离方程式：

NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3·H2O⒊强、弱电解质的比较强电解质弱电解质物质结构离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物电离程度全部、不存在电离平衡部分、存在电离平衡粒子存在形式离子离子、分子导电性（同浓度）强弱例子强酸、强碱、绝大多数的盐弱酸、弱碱、水例：下列说法中正确的是（）

A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

C.SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质

D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强D⒋强弱电解质判断的依据：⑴强弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是根据溶液导电性的强弱来划分的，也不是根据溶解度的大小来划分的。⑵BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是强电解质。

⒌电解质强弱与物质溶解性强弱的区别

类型实例溶解情况电离情况类别易溶易电离NaCl溶解平衡NaCl=Na++Cl-强电解质难溶易电离BaSO4溶解平衡BaSO4=Ba2++SO42-强电解质易溶难电离CH3COOH无溶解平衡CH3COOHCH3COO-+H+弱电解质难溶难电离Al(OH)3溶解平衡AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-弱电解质例：下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。①汞②液氯③氯水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦金刚石①③⑤④⑥④概念辨析：⒈电解质都是化合物⒉化合物都是电解质⒊非电解质都是化合物⒋一种化合物不是电解质就是非电解质⒌一种氧化物不是金属氧化物就是非金属氧化物⒍一种氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物⒎电解质都是离子化合物⒏离子化合物都是电解质⒐非电解质都是共价化合物⒑共价化合物都是非电解质√×√√√√√×××11氧化物都是非电解质12非金属氧化物都是非电解质（如：水）13非电解质一定不是离子化合物14酸、碱、大多数的盐都是电解质15有机化合物都是非电解质16在熔融状态下能导电的物质都是电解质17在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质18在熔融状态下能导电的化合物都是电解质19在水溶液中不能导电的化合物不是电解质20在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质是非电解质11氧化物都是非电解质×12非金属氧化物都是非电解质×（如：水）13非电解质一定不是离子化合物√14酸、碱、大多数的盐都是电解质√15有机化合物都是非电解质×16在熔融状态下能导电的物质都是电解质×17在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质×18在熔融状态下能导电的化合物都是电解质√19在水溶液中不能导电的化合物不是电解质×20在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质是非电解质×21、电解质在水溶液中一定能导电22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质23、NH3、SO2的水溶液能导电，故NH3、SO2都是电解质24、乙醇、蔗糖都是非电解质25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电解质的强28、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的。30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强21、电解质在水溶液中一定能导电×22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质√23、NH3、SO2的水溶液能导电，故NH3、SO2都是电解质×24、乙醇、蔗糖都是非电解质√25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。√26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。√27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电解质的强√28、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强×29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的√30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强×31、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定更弱32、电解质都溶于水33、非电解质都溶于水34、强电解质都溶于水35、弱电解质都溶于水36、酸性氧化物都是非金属氧化物37、非金属氧化物都是酸性氧化物38、金属氧化物都是碱性氧化物39、碱性氧化物都是金属氧化物31、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定更弱×32、电解质都溶于水×33、非电解质都溶于水×34、强电解质都溶于水×35、弱电解质都溶于水×36、酸性氧化物都是非金属氧化物×37、非金属氧化物都是酸性氧化物×38、金属氧化物都是碱性氧化物×39、碱性氧化物都是金属氧化物√离子反应：本质条件应用离子共存问题离子检验问题反应物的某些离子浓度的减小生成难溶难电离易挥发物质，发生氧化还原反应四、离子反应⒈定义：凡是有离子参加或生成的反应⒉本质：例：在稀硫酸中分别加入下列物质，能反应的请分别写出离子方程式。

A.加入BaCl2溶液

B.加入CH3COONa溶液

C.加入Na2CO3溶液

D.加入ZnE.加入NaNO3溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓CH3COO-+H+=CH3COOHCO32-+2H+=H2O+CO2↑Zn+2H+=H2↑+Zn2+不反应反应前后离子浓度的改变（例如反应物浓度的减小）又：氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⒊离子反应发生的条件：

⑴生成难溶的物质中学化学中常见的难溶物：金属：Fe等非金属：S、Si、C等氧化物：Al2O3、SiO2等酸：H2SiO3等碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等盐：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等注：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生，由微溶物生成难溶物的反应也能发生。⑵生成难电离的物质：中学化学中常见的易溶难电离的物质不多：

H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HF、C6H5OH、

NH3·H2O、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]+等⑶生成挥发性的物质：

CO2、SO2、NH3等⑷发生氧化还原反应：4.常见的离子反应一般可分为以下情况：⑴弱酸的正酸根或酸式酸根与H+能反应，主要是由于生成弱酸；如S2-、HS-都和H+反应生成H2S。⑵弱碱的阳离子与OH-能发生反应，主要是由于生成弱碱或难溶的氢氧化物。⑶弱酸的酸式酸根与OH-能发生反应，主要是由于生成弱酸的正酸根。如：HSO3-、HS-都和OH-反应分别生成SO32-、、S2-和水。⑷因复分解反应有沉淀生成。（溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶，磷酸二氢盐相同，氯盐不溶银亚汞，硫酸盐类不溶铅钙钡和银，其它末及也不溶。）⑸弱酸阴离子与弱碱阳离子因发生互相促进而发生绝对双水解都生成沉淀，或者一种生成沉淀另一种生成气体，或者一种生成沉淀另一种生成弱电解质。例如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等。⑹具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子发生氧化还原反应。如常见的还原性离子：I-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、、HSO3-、Br-等常见的强氧化性离子：ClO-、MnO4-、Fe3+、Cr2O72-等

⑺在酸性或碱性的介质中发生氧化还原的离子反应如NO3-和上述还原性离子在中性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

S2-和SO32-，在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

MnO4-和Cl-

在中性溶液或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

S2O32-和H+不能大量共存，因为S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑+H2O

⑻发生络合反应：

Fe3+＋3SCN-

=Fe(SCN)3离子反应的类型：主要有复分解反应、氧化还原反应等。⒌离子反应表示的方法：化学方程式、离子方程式。五、离子方程式⒈定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。⒉意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同类型的化学反应。⒊书写方法：例：写出MnO2与浓盐酸反应的离子方程式。一写：写出反应的化学方程式。二拆：把易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离物质及气体写成化学式。三删：删去方程式两边不参加反应的离子。四查：方程式两边的原子、电荷、电子转移是否守恒。注意：⑴①易溶易电离的物质写成离子形式：强酸：稀硫酸、硝酸、盐酸、氢卤酸（HF除外）等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等易溶于水的盐：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐等。②难溶于水的物质写成化学式：

③对于难电离的、易挥发的物质写成化学式。④单质、氧化物、非电解质等也写成化学式，多元弱酸的酸式根不能拆开写。OH-Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+SO42-Ba2+Ca2+Ag+CO32-Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Ba2+⑵微溶物作为反应物，若是澄清液，写成离子形式，若是悬浊液写成化学式。微溶物作为生成物一般写成化学式。⑶固体与固体间的反应、有浓硫酸参加的反应不写离子方程式，凡非水溶液中的反应一般不写离子方程式。例：

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O⑷对于铵盐和碱在水溶液中反应生成

NH3·H2O，当加热时分解，不加热时写成NH3·H2O。△△⑸与量有关的离子方程式的书写：①混合顺序不同涉及的量的反应：

Na2CO3+HClNaOH+H2SAlCl3+NaOHNaAlO2+HClAgNO3+NH3·H2O

②过量型----如酸式盐与碱反应涉及的量等Ⅰ按照组成比例写出不足物质反应的离子Ⅱ过量物质的离子满足不足离子的需要总之：以量少的反应物完全反应来书写（少定多变）

Ca(HCO3)2+NaOHCa(HCO3)2+Ca(OH)2NaHSO4+NaOHNaHSO4+Ba(OH)2NaHCO3+NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2

Mg(HCO3)2+NaOHKAl(SO4)2+Ba(OH)2

NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2NH4Fe(SO4)2+Ba(OH)2

④与反应物用量无关的离子反应苯酚钠+CO2

苯酚+Na2CO3Al3++NH3·H2OFeCl3+H2SBa(OH)2+H2SO4③氧化还原反应中涉及的量

FeBr2+Cl2FeCl3+Na2S注意：离子方程式书写中关于量的问题⒈定量型：其程序是：①按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1mol，各离子物质的量可算，②按多余离子满足不足离子原则，SO42-和Al3+多余，则可得离子方程式。⒉目标型：其程序是：①按目标要求按比例写出离子符号，如明矾溶液中加入Ba(OH)2

溶液至Al3+

沉淀完全，就要写出Al3++3OH-。②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。例：下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入Y溶液中无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）

ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液稀硫酸氯化铁溶液苯酚钠溶液D六、离子方程式正误判断方法⒈看离子反应是否符合客观事实。⒉看“=、↑、↓、可逆号”等是否正确。⒊看拆写是否正确。⒋看是否漏掉离子反应。⒌看电荷、原子、电子转移是否守恒。⒍看反应物或产物的配比是否正确即是否遵守定组成。⒎看是否符合题设条件：如“过量、少量、等物质的量、适量、任意量、滴加顺序、酸性、碱性”等对离子反应的影响。例：下列反应离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳

CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液

HCO3-+H+=CO2+H2OD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-A练1：（2010全国）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++3H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++3H2O+NO↑D.将铜屑加入Fe3+溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D2、（2010课标全国）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误：Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1︰2B3（2009宁夏）能正确表示下列反应的离子方程式向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D4(2013江苏单科).下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.MnO2与浓盐酸反应制取氯气：

MnO2+4HCl==Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O↓△D七、离子组共存规律

离子反应发生的条件也就是离子组不能大量共存的原因：⒈生成难溶物质的离子不能大量共存⒉生成挥发性物质的离子不能大量共存⒊生成难电离物质的离子不能大量共存⒋发生绝对双水解反应的离子不能大量共存：如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等⒌发生氧化还原反应的离子不能大量共存：Fe3+与I-、S2-，Fe2+与H+和NO3-等⒍因题目的附加条件而不能大量共存的有：①某酸性溶液中（或pH=0）中，与H+反应的离子不能大量共存例弱酸根离子、弱酸的酸式根离子、OH-等。②某碱性溶液中（或pH=14）中，与OH-反应的离子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱碱的阳离子、H+等③无色透明溶液中，有颜色的离子不能大量共存如Fe3+

、Fe2+

、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等④由水电离的氢离子浓度为1×10-14mol·L-1的溶液一定（或可能）不能共存的离子如弱酸的酸式根离子⑤特殊要求：在XX离子存在下，因发生XX反应不能共存的八、离子的检验和推断

离子的检验和推断是离子反应的应用，也是对离子反应理解的进一步深化，要求根据有关的实验现象对溶液中可能存在的离子作出正确判断，从而得到正确的结论。⒈解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子（或一定不含的离子），然后依据离子共存，推出一定不含的离子.⒉解题技巧:⑴先看题干:如溶液颜色、pH值、酸碱性等。⑵再根据溶液性质或实验现象推断。⑶注意加入的试剂对某离子的干扰（如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl-的干扰）。⑷注意定性分析和定量分析的综合应用。K+、Al3+、Ba2+、NH4+

、Fe2+、Fe3+

、Cu2+Cl-、SO32-、SO42-、CO32-（1）常见阳离子检验

（2）常见阴离子的检验⒊基本知识：K+的检验：操作：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰（透过蓝色的钴玻璃）呈浅紫色。Al3+的检验：

取少量待测液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O方法:

取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。NH4+的检验(铵盐）实验原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3NH3

使湿润的红石蕊试纸变_____

蓝△方法:

取样(少量放在试管中)，向其中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色取样(少量放在试管中)，向其中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3Fe3+的检验Fe2+的检验

取样(少量放在试管中)，向其中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3Cu2+的检验：

取样(少量放在试管中)，向其中加入NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2+的检验

取少量待测液于试管中，加入稀硫酸后出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

Ba2++SO42-=BaSO4↓方法：

取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-

。Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）实验原理Cl-+Ag+=AgCl↓方法：

取样并向先加稀HCl，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-

。SO42-的检验（硫酸盐）●不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2Ba2++SO42-=BaSO4↓方法:

取样(少量放在试管中)，向其中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸后，沉淀溶解且产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO32-的检验实验原理⑶熟练掌握在溶液中有特殊颜色的离子：MnO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色⑷其它一些物质的检验待检物质检验方法现象酸（H＋）用紫色石蕊试液；用PH试纸紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7碱（OH－）用紫色石蕊试液；用PH试纸紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7淀粉与碘水反应变蓝某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一

定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-1、对下列实验过程的评价，正确的是（）巩固练习D2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别