饱和溶液与不饱和溶液

复习1.什么是溶液？溶液有什么特性？2.怎样判断溶液中哪种物质是溶剂？溶液：物质溶解到另一物质中形成的混合物。①只要溶液里有水，水就是溶剂②固体+液体：液体是溶剂③液体+液体：量多的液体为溶剂溶液的特性：均一、稳定饱和溶液与不饱和溶液【故事】冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点糖吧～”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解在水里？2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？【实验一】

盐溶解在水中。盐继续溶解在水中。烧杯底部有盐。在一定的条件下，物质能够溶解的量是有限的。

在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液

在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液

【实验一】（C）（A）（B）【故事】冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点糖吧～”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解在水里？2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？你可以回答了吗？

1.下列说法正确的是：（）A.一定温度下，往50g食盐饱和溶液里加入

3g水，食盐溶液一定还是饱和溶液。B.20oC下，把100g蔗糖的饱和溶液加热到

70oC，蔗糖溶液一定还是饱和溶液。

C.一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，食盐不能继续溶解。D.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解。C2.有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A、温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变B、在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C、20oC时，向50g食盐的饱和溶液中加入5g

食盐，溶液的质量是55gD、20oC时，从50g食盐的饱和溶液中取出

5g溶液，剩下的45g溶液变成不饱和溶液A3.在下列三只烧杯中，加入一定量的水，然后在各杯中加入食盐，且加入食盐的量从A到C依次增加，肯定是饱和溶液的是()C饱和溶液与不饱和溶液的最大区别就在于：在该条件下能否继续溶解该溶质？

在一定温度下，一定量溶剂里，这种溶液如果还能继续溶解该种溶质，那么这种溶液就叫这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂里，这种溶液如果已经不能继续溶解该种溶质，那么这种溶液就叫这种溶质的不饱和溶液

.问题讨论你能说说它们之间的相同点和不同点吗？

相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少

Ｂ是食盐的饱和溶液。溶质比较多。【实验二

】多少相等相等不饱和饱和浓溶液稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液①②③④结论：1.对于不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。2.在同一条件下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。4.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）（A）非常浓的溶液（B）很稀的溶液（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液DD5.下列说法正确的有（）A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.一定温度下的食盐饱和溶液，一定不能继续溶解其他物质。C.20℃时的食盐饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D.在一定的温度下，在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓6.下列说法正确的是（）A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。B.一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C.一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解。D.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物。A议一议

结合以上的实验，你有什么办法使：

①一饱和溶液变为不饱和溶液？

②一接近饱和的溶液变为饱和溶液？﹡饱和溶液与不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液①加溶剂②升温①蒸发溶剂②降温③加溶质注：（1）Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液的转化受温度的影响与大多数固体相反.（2）思考：为什么在饱和溶液变为不饱和溶液时，不能采用“减少溶质”的方法？

练习:若使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液可采用的方法是?(1)蒸发溶剂(2)降温(3)加KNO3固体解释：溶液中的溶质是以极小的分子或离子的形式存在的，我们很难把它从溶液里“捞”出来。解释：Ca(OH)2的溶解能力随温度升高而降低﹡结晶2.结晶的方法

降温结晶(即:冷却热饱和溶液)蒸发结晶1.结晶的定义:溶质从溶液中析出的过程叫结晶。我发现：观察冷却的KNO3溶液现象：溶液底部有固体析出海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐的过程蒸发溶剂练习：1、在一定温度下，往50克KNO3饱和溶液中加入5克KNO3晶体，则溶液质量是（）

A、增加B、减少C、不变D、无法判断2.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（）①溶质的质量;②溶剂的质量

③溶液的密度;④溶液的质量

⑤溶质的质量分数(即:浓度)A.①②③④B.②③④⑤C.①②④.D.①②③④⑤CC3、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）D4、粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列有关说法正确的是（）

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变

B、浸洗前后，饱和食盐水的组成不变

C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去

D、粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2

的含量D课堂小结一、溶液的分类不饱和溶液：饱和溶液：在一定条件下，能否继续溶解该溶质？在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解