2020学年高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计苏教版必修1

第1单元课时3硫和含硫化合物的互相转变教课方案一、学习目标从硫元素化合价的变化角度理解不同样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。经过抓住硫元素化合价同样或不同样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培育依据物质的内在联系整理概括化学知识的能力。经过对含硫物质的解析-综合-再解析-再综合的循环过程，学会逻辑解析与综合的科学方法。二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同样价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不同样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变”，接着提出“怎样实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。四、教课过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口周边、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt3[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态

）化合态[发问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。（学生达成教材93页沟通与议论[小结]主要化合价有：-2、0

1）、+4

、+6

（ppt5

）-20+4+6SSSSH2SNa2SHgS

SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4CuSO4[设问]人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，怎样实现它们之间的转变呢？[板书]二、硫和含硫化合物的互相转变（ppt6）（学生达成教材94页沟通与议论2，教师赏赐适合解说、指导）[小结]（1）S+Hg=HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反响制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）长久露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转变的化学方程式。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保留。4）实验室常用过分的氢氧化钠溶液吸取二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[议论]（ppt7）请同学们判断以上四个反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反应。[发问]假如从化合价的角度来考虑，物质什么时候拥有氧化性，什么时候拥有复原性？（以硫元素为例）[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最廉价(－2)只拥有复原性；中间价(0、＋4)既态既拥有氧化性、又拥有复原性。[追问]怎样实现同样或不同样价态的含硫物质间的转变？不同样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变。[沟通与议论3]（ppt8）某地域盛产硫磺，怎样实现从硫单质制备硫酸钠？（学生思虑、议论，提出各样制备路线，教师小结）Na2SO3Na2SO4SSO2SO324HSO[分组比赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与概括1”。写出实现以下转变的化学方程式，假如是在水溶液中的反响，请写出离子方程式。注意反响的条件。[提示]商议物质的反响种类，能够从酸碱型反响（非氧化复原反响）、氧还型反响、特别反响出发进一步研究。比方SO是酸性氧化物，能够发生酸碱型反响，同时SO中的硫元素是22的价态是＋4，化合价可升也可降，故也能够发生氧还型反响。①S+Hg=HgS②S+O2=SO点燃2③2SO+O2SO④SO+HO=HSO2233224催化剂-2-⑤2NaOH+SO=Na2SO3+H2O+H2O2OH+SO2=SO3加热⑥H2O+SO2H2SO32Na2SO3+O2＝2Na2SO44242+-2⑧2NaOH+HSO=NaSO+HOH+OH=HO⑨BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl2+2-=BaSO↓224444[整理与概括2]（ppt11）硫与含硫化合物之间的转变在生产中有重视要的应用，请举例说明。（复习接触法制硫酸的原理）[讲堂练习]（ppt12）1.以下转变需要加