第三节化学反应的速率和限度(第2课时)

第三节化学反应的速率和限度第2课时1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率知识回顾：知识回顾：2、影响化学反应速率的因素：

（1）内因：反应物本身的性质.（2）外因：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．

一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。思考

炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？科学史话科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物从左到右进行的反应逆反应：生成物→反应物从右到左进行的反应H2+I22HI

正反应逆反应什么叫做可逆反应？1.定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的化学反应。（1）同一条件下，同时进行；（2）反应物不能完全转化为生成物；

3.

表示：用“”,而不用“=”。可逆反应2.特点：（3）正反应和逆反应发生的条件相同；（4）能量类型的转化互逆。（如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应）典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3D随堂练习：随堂练习：

1、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（

）中

A．PCl5

B．PCl3

C．Cl2

D．三种物质中都有D思考与交流

水的生成与电解,二次电池的放电与充电,CO2与H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2与H2O,它们是否属于可逆反应?

分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)

最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正)

逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝

V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1在密闭容器中加入1molH2

和1molI2

发生反应：问题探究：H2+I22HI

正反应逆反应t(h)

υ正υ逆

120υ

1mol1mol0（1L的容器中）H2(g)+I2(g)2HI(g)1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？反应物浓度大正反应速率大反应物浓度减小生成物浓度增大v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大问题探究：对于以上反应，请分析：5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、给这个状态命名：

8、反应真的停止了吗？

v(正)=v(逆)不再变化化学平衡状态动态平衡t(h)υ正υ逆120υ

υ正υ逆＝υH2消耗υH2生成＝指的是：某种物质的消耗速率与其生成速率相等

如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间变化图示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)v(逆)＞=师生总结：1、化学平衡状态

定义：

在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

特征：宏观——反应物和生成物的浓度不再改变微观——v(正反应)＝v(逆反应)≠0。反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0化学平衡建立的过程：V0时间tＶ逆Ｖ正Ｖ正＝Ｖ逆反应开始:Ｖ正＞Ｖ逆反应过程:Ｖ正减小,Ｖ逆增大平衡状态:

Ｖ正＝Ｖ逆≠0V化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．师生总结：1、化学平衡状态

特征：逆：化学平衡的研究对象是可逆反应

动：

平衡反应未停止(V正=V逆≠0)等：平衡时正/逆反应速率相等,V正=V逆的状态（本质）定：条件不变，反应混合物各组分含量不变（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。（平衡的移动）

动态反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0逆、等、动、定、变师生总结：2、化学反应限度定义：

在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度

意义：

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

决定反应物在该条件下的最大转化率

化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该化学反应的限度.平衡转化率

=————————————×100%平衡时已转化了的某反应物的量转化前该反应物的量3、影响反应限度的因素

温度、浓度、压强（对气体）的改变，可使反应限度也随之改变。例：合成氨生产1大气压100大气压200大气压1000大气压

15.3%

81.5%

89.9%

98.8%

0.1%

10.6%

19.1%

26.4%压强温度氨含量200℃500℃

催化剂不能影响化学平衡的移动(因为正逆反应速率同等程度改变)，只能缩短从开始反应至达到平衡的时间。师生总结：3、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时V（正）=V（逆）？1单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成2单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉3单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)例如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：速率同一物质:方向相反、

V正=V逆不同物质:方向相反、速率比=计量数比浓度反应后各物浓度保持不变对气体体积前后不等的反应,压强保持不变对有颜色出现的反应,颜色保持不变4、化学平衡的标志判断如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y（1）从速度判断：要能说明V正=V逆以xA+yBzC为例：（2）从浓度、组成判断：物质的浓度，百分含量保持不变。（3）其它：某些随着反应的进行而变化的量（如：混合气体的总压、体积、颜色等），不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。几点说明：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2+I2(g)2HI），不能用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡状态，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.

反应容器内P、Q、R、S四者共存D.

反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成可能的情况举例是否达到平衡1.混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定2.正逆反应速率的关系①单位时间内消耗mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD是是是否是是否

例题4：对于密闭容器中的可逆反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。

否可能的情况举例是否达到平衡3.压强①其他条件不变，m+n=p+q时，总压力一定②其他条件不变，m+n=p+q时，总压力一定4.平均分子量M①m+n=p+q时，M一定②m+n=p+q时，M一定5.温度其他条件一定时，体系温度一定6.体系密度其它条件一定时，密度一定7.其他组成成分有不同颜色时，体系颜色不再变化是否是否是否是随堂练习：

2、对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（

）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止

C随堂练习：

3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（

）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B三、化学反应条件的控制：思考：下图是建筑物的定向爆破，

你从中得到什么启示？思考与交流：2、回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？

通常控制反应的从

等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。

结论：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积思考与交流：3、怎样提高煤的燃烧效率？

（1）煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？（2）空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？

煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大；空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。

（3）应选用什么样的炉膛材料？（4）如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。可将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。这样做是为了尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热量，提高热能的利用率。归纳总结：提高燃料燃烧效率的措施与意义

（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）2、了解化学平衡状态的特征及判断课堂总结：1、了解可逆反应.3、化学反应条件的控制(１)逆(2)等：v(正)=v(逆)

(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。

(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。1.可逆反应达到平衡的重要特征（）

A.反应停止了

B.正、逆反应速率都为零

C.反应物和生成物的浓度相等

D.正、逆反应的速率相等D课后练习课后练习1、对化学反应限度的叙述，错误的是：（

）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的D课后练习2、下列对可逆反应的认识正确的是（

）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2

+2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

CD课后练习3、2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（

）

A．只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中D课后练习4、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（

）

A．正、逆反应不再继续进行

B．反应物和生成物的浓度相等

C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等

D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同的可逆反应D课后练习5、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（

）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等B课后练习6、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡的标志是（

）

A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化而变化

C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2C一定条件下,在密闭容器中，可逆反应X(g)+2Y(g)3Z(g)达到平衡的标志是()A.X、Y、Z的浓度比为1:2:3B.X、Y、Z的浓度不再变化C.容器中的总压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolZE.单位时间内生成2nmolX,同时消耗nmolYBD课后练习观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是()A、开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止D.反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间(t)C课后练习分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)

最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正)

逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝

V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1化学反应的限度化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。特征：宏观——反应物和生成物的浓度不再改变微观——v(正反应)＝v(逆反应)≠0。反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。改变条件可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。注意：

化学平衡状态的特征①化学平衡的研究对象是可逆反应逆逆、等、动、定、变反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0②平衡时正/逆反应速率相等,ν正＝ν逆等③化学平衡是动态平衡:ν正＝ν逆≠0动④平衡时各组分的浓度为一定值定⑤当外界条件改变时,平衡一般要发生改变变v(正)=v(逆)≠0(同一反应中的同一物质)(2)反应物与生成物浓度不再改变：

各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定;

方程式左右两边气体系数和不同的反应,混合气体总压,总物质的量，混合气体平均分子量保持不变.(3)若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化；若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。判断反应达到平衡的依据反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y（1）从速度判断：要能说明V正=V逆以xA+yBzC为例：（2）从浓度、组成判断：物质的浓度，百分含量保持不变。（3）其它：某些随着反应的进行而变化的量（如：混合气体的总压、体积、颜色等），不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。

影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。2.改变压强，化学平衡不一定改变。3.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志小结：化学平衡状态的判断和标志1.V正==V逆;2.反应体系中各组的百分含量(体积分数、质量分数、物质的量分数)一定;3.同一物质中化学键的断裂和形成数目相等;4.有气体参加的反应,一般气体的相对分子质量、密度、压强(温度一定)不变.5.若为绝热体系,反应体系的温度一定.判断化学平衡状态达到的标准2、间接：（相关物理量恒定不变）①若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+ｙ，压强恒定②若A、B、C、D中有有色物质，体系颜色不变③混合气体的平均分子量相等（m+n≠x+ｙ或四种非全为气体）平衡态达到的标准：mA+nB

xC+yD1、直接：①V正=V逆

→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变三、化学反应限度

任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应。化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。

（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不再改变（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。反应所能达到的限度有几个主要特征？

SO2+H2OH2SO3例题：在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是A. N2O4不再分解B. v(N2O4):v(NO2)=1:2

体系的颜色不再改变

NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。

B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。

C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。【课堂练习】B2、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C【课堂练习】3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等【课堂练习】Ｄ4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变【课堂练习】CD5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）

A混合气体的压强B混合气体的密度

C气体的总物质的量DA的物质的量浓度【课堂练习】Ｂ6、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），达到平衡的标志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再变化

C容器内的压强不再变化

D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ1-1可逆反应和化学平衡一.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。反应物产物可逆反应反应物产物不可逆反应不可逆反应有时用箭头表示第一节化学平衡表2-1373K时，平衡体系的建立0.120-0.100-0.080-0.060-0.040-0.020-0.000-

|||||||||||020406080100NO2N2O4C/mol·L-1t/s图2-1体系平衡的建立N2O42NO2N2O42NO2平衡状态体系各物质的浓度不再随时间而改变正反应速度逆反应速度反应速度示意图一定温度下的密闭容器中，投入1molN2和3molH2，容器中可能得到NH3的最大值？如果H2的起始量为4mol?如果H2的起始量为30mol?如果H2的起始量为300mol?

N2+3H22NH3高温、高压催化剂1.00.80.60.40.2n(mol)12340t(min)0.90.70.2XYZX+3Y===2Z某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡的标志是:C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成nmolA，同时生成3n

molBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：2平衡状态判断有关问题2、下列说法中，可以表示反应N２(g)

+3H２(g)

2NH３(g)已达到平衡的是Ａ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成Ｂ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂Ｃ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成Ｄ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂ACAD4、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）＋Ｄ（气）在恒温下已达到平衡状态的是Ａ、反应容器中压强不随时间而变化Ｂ、Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｃ三种气体的生成速率相等Ｄ、反应混合气体的密度不随时间而变化3、下列叙述表示可逆反应N２(g)

+3H２(g)

2NH３(g)一定处于平衡状态的是：

A、N2、H2、NH3的百分含量相等Ｂ、单位时间消耗Ａ摩Ｎ2的同时消耗３A摩Ｈ２Ｃ、单位时间内消耗Ａ摩Ｎ２的同时生成３A摩Ｈ２Ｄ、一定体积的密闭容器中，温度一定时，压强不随时间改变平衡状态判断有关问题CDC①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：56810可能的情况举例是否达到平衡1.混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定2.正逆反应速率的关系①单位时间内消耗mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD是是是否是是否例题2：对于密闭容器中的可逆反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。否可能的情况举例是否达到平衡3.压强①其他条件不变，m+n=p+q时，总压力一定②其他条件不变，m+n=p+q时，总压力一定4.平均分子量M①m+n=p+q时，M一定②m+n=p+q时，M一定5.温度其他条件一定时，体系温度一定6.体系密度其它条件一定时，密度一定7.其他组成成分有不同颜色时，体系颜色不再变化是否是否是否是平衡转化率=————————————×100%平衡时已转化了的某反应物的量转化前该反应物的量初时浓度:0.0200.02000平衡浓度:0.020-x0.20-xxxK=————=9x2(0.020-x)2解得:x=0.015(mol·L-1)转化率=——×100=75%0.0150.020答:该反应在所给条件下的最大转化率是75%解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmol·L

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)例1一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol·L，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？1-3平衡转化率三、化学反应条件的控制

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。这就涉及到反应条件的控制。1.控制化学反应条件的基本措施:(1)改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积以及催化剂的使用等来改变反应速率；

(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。2.以“提高煤的燃烧效率”为例(1)煤的状态与煤燃烧的关系使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。(4)煤燃烧后废气中热量的利用将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收(2)空气用量对煤燃烧的影响

空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料

保温隔热，防止热量散失归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.

（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。巩固练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.M、N、Q浓度比固定为1:2:3时，反应达到平衡C下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是A.一个N≡N键断裂的同时,有3个H－H形成B.一个N≡N键断裂的同时,有3个H－H断裂C.一个N≡N键断裂的同时,有6个H－N断裂D.一个N≡N键断裂的同时,有6个H－N形成√√巩固练习214CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO巩固练习3将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于1：2的状态3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于1：2的状态√√将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、1molNH3分解,同时0.5molN2消耗.2、H2的浓度不再变化.5、N2、H2、NH3总物质的量不在改变或各组分含量不再变化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√练习1.可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2.对于可逆反应M＋NQ

达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C一、可逆反应1、定义：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。2、特点：（1）正反应和逆反应之间具有既对立又统一的关系。（即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应，但它们又同时存在，不可分离）（2）正反应和逆反应发生的条件相同。（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响）（3）各反应物、生成物共同存在。（任何一种物质的转化率都小于1，任何一种物质的存在量都大于0）（4）能量类型的转化互逆。（如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应）转化率指反应掉的量与原来总的量之比例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)思考一：如何理解V(正)＝V(逆)？①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：思考二：如何判定可逆反应达到了化学平衡状态？③各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变④混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)间接【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.

反应容器内P、Q、R、S四者共存D.

反应容器内总物质的量不随时间而变化B几点说明：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2+I2(g)2HI），不能用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡状态，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。

【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)化学平衡状态的判断：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各组分的浓度一定⑶压强一定⑷温度一定⑸密度一定⑹混合气体平均式量⑺体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变任何化学反应都伴随着能量变化等温等容：不可以等温等压：可以该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B实践与练习三、化学平衡移动

1、化学平衡的移动

化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。当外界条件（温度、浓度、压强等）改变时，原来的化学衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡即化学平衡的移动。

改变条件改变可逆反应的限度（1）浓度的影响①当向密闭容器中通入无色的N2O4时，随着时间的推移，你能看到什么现象？②你怎样通过肉眼判断上述反应是否达到化学平衡状态？说明理由。2、影响化学平衡移动的因素

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）

其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，条件改变的瞬间使ν正＞ν逆，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，条件改变的瞬间使ν正＜ν逆，平衡向逆反应方向移动。结论：（2）温度的影响①当反应条件（如温度）改变时，此平衡状态会被破坏吗。你依据的实验现象是什么？②假设烧杯中水的温度保持不变，一段时间后，反应会达到新的化学平衡状态吗？你依据的实验现象是什么？（正反应放热）

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）实验：温度改变时，反应的化学平衡状态会改变吗？

2NO2N2O4常温热水冷水实验方法：（红棕色）