气体摩尔体积(一)

第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)nVN

？

？(×NA)(÷NA)n我们通过物质的量可以把宏观可称量的质量与微观粒子数联系起来。对于气体，我们使用更多的是它的体积而不是质量，那么可否利用物质的量把宏观可量度的体积与微观粒子数联系起来？[引言]须知：每摩尔气体体积.20711.3＝272.7＝567.8＝1mol不同固体的体积：1molFe1molAl1molPb7.2cm310cm318.3cm36.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克不相同V＝mρ计算方法：1mol不同液体的体积：1mol水1mol硫酸6.02×1023个分子18克98克6.02×1023个分子不相同18.0cm353.6cm3一、决定物质体积大小的因素物质的体积①

粒子数目②

粒子大小③

粒子间距注：当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；反之主要因素是粒子间距离。（1mol）[小结]固体、液体物质粒子间距很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积由粒子本身的大小决定.∵固、液体的粒子大小不同

⇒

体积不同

固体微粒有序排列液体微粒无序排列1mol气体在标准状况下的体积气体物质1mol气体所含分子数1mol气体质量(g)密度(g/L)体积(L)H26.02×10232.0160.0899O26.02×102332.001.429CO26.02×102344.011.97722.322.422.4【结论】

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积＿＿＿＿＿＿L.（标准状况：温度为0℃，压强为101kPa）都约为22.4100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)实验启示：气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)当粒子数目相同时：粒子大小粒子间距离V气同温同压下，1mol任何气体体积基本相同！(决定)[思考]分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？dd取决于VTPd二、气体摩尔体积（Vm）1、定义：单位物质的量(1mol)气体所占的体积。(单位:L/mol)

Vm=Vn同T同P下，任何气体的Vm都相同；在标准状况(S.T.P)下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。标准状况下气体摩尔体积的要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子标准状况下的气体摩尔体积示意图[练习]判断下列说法的正误:1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）总结1：物质的量与气体体积的关系⑴一定(T、P)状况下：n=VVmn=V标22.4(L/mol)(L)⑵标准状况下：(0℃、101kP)V=22.4·n标V=n·Vm总结2：气体的体积与粒子数的关系VN(×NA)(÷NA)n（×22.4）（÷22.4）标VN（÷Vm）(×NA)(÷NA)n（×Vm）[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L。（B）2gH2和44gCO2的体积相等。（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况。（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等。D

[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1.V=m/ρ标2.V=22.4×nV=(m/M)×22.4V=(N/NA)×22.4

[练习]在标准状况下：（1）0.5molHCl占有的体积