胶体粒子胶粒教学文案

胶体粒子胶粒什么是混合物？含有两种或两种以上物质的体系。分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散质和分散剂构成分散系。2什么是分散系？一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，我们称之为分散系。下面有三种分散系，分别写出其分散质和分散剂。分散系分散质分散剂NaCl溶液淀粉溶液泥水Na+、Cl-淀粉分子泥沙颗粒水水水3分散系的分类1.根据分散质和分散剂的状态可组成九种分散系4九种分散系的实例分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气啤酒泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙)烟、灰尘泥水合金、有色玻璃5溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)分散系单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体分散质粒子2.根据分散质粒子的大小

☆分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。6胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：豆浆、颜料等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系胶体7雾霾雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物（PM2.5），一旦排放超过大气循环能力和承载度，细颗粒物浓度将持续积聚，此时受静稳天气等影响，极易出现大范围的雾霾。是不是胶体？PM2.5：也就是细颗粒物，是指空气中直径小于等于2.5μm的颗粒物PM（particulatematter）颗粒物

1m=10dm=102cm=103mm=106μm=109nm2.5μm=2500nm>100nm所以说，雾霾不是胶体8实验步骤：1、取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。注意事项：①沸水中才能滴加饱和FeCl3②FeCl3要逐滴滴加，切忌滴加速度过快③加热溶液至显红褐色即可停止，不能加热过度④不能用自来水，也不能搅拌科学探究9

FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△★注意：不用“↓”，写胶体Fe(OH)3胶体的制备10分散系所属分散系分散质粒子大小外观现象CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液浊液胶体均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、透明、介稳定2、对比CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,泥水三种分散系：溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能

，属于。稳定存在介稳体系113、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液产生光亮的通路不产生光亮的通路12当一束光通过暗室的溶胶时，在与光路垂直的方向上可看到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。一、光学性质---丁达尔(Tyndall)效应1869年，英国物理学家丁达尔(Tyndall)产生原因：胶粒直径小于可见光波长(400nm～700nm)，当可见光照射在胶粒上时产生的散射作用13光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？14探究：如何区别溶液与胶体？

用丁达尔效应丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。154、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是滤液的液面要低于滤纸的边缘三靠：一是烧杯嘴要靠在玻璃棒上；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠烧杯内壁16实验现象

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体

泥水胶体的分散质能通过滤纸泥水的分散质不能通过滤纸17

将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子不能透过半透膜，而分子、离子可以通过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。半透膜如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等渗析胶体的净化方法——渗析法18总结

1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是

。

2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有

，而溶液分散系不具备该性质。3、胶体粒子（胶粒）可能是许多分子的集合体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体也可能是单个高分子，如淀粉溶胶、蛋白质溶胶分散质的粒子大小丁达尔效应19溶液胶体浊液分散质粒子直径分散质粒子组成特点能否通过滤纸能否通过半透膜光照实例<1nm1~100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明

均一、介稳定、透明不均一、不稳定、不透明能 能 不能无光路形成光路透光性差蔗糖水、食盐水蛋白质溶胶、淀粉溶胶石灰乳、油水混合物>100nm能不能不能20二、溶胶的动力学性质---布朗运动1872年，英国植物学家布朗悬浮颗粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动布朗运动是使胶体微粒保持悬浮状态，处于相对均一稳定状态而不容易沉降的原因之一。在超显微镜下，可以观察到溶胶粒子可作布朗运动。产生原因：胶体粒子受到来自水分子的各个不同方向的撞击作用而形成21三、溶胶的电学性质---电泳电泳：在外电场作用下分散质粒子在分散剂中作定向移动的现象电泳现象证明了胶体粒子带有电荷同一溶胶的粒子带同种电荷如：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，硅酸(H2SiO4)胶体粒子、土壤胶体粒子带负电荷，淀粉胶体粒子、

蛋白质胶体粒子不带电荷。Fe(OH)3胶体的电泳22四、溶胶的稳定性和聚沉溶胶介稳定的原因布朗运动聚沉：胶粒聚集成大颗粒从分散剂中沉淀析出的过程胶粒带电：带电越多越稳定聚沉不可逆，再加入分散介质，亦不能再形成溶胶加入少量电解质加入带相反电荷的溶胶加热溶胶聚沉方法石膏使豆浆变成豆腐等蛋清加热后成为蛋白明矾净水23胶体的应用明矾净水24

明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水后，其中的Al3+与H2O作用生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶粒带正电荷；水中土壤等杂质胶粒带负电荷,(相当于两种带相反电荷的胶体混合)两种胶粒互相吸附,聚集成大颗粒而沉降。明矾净水的原理25盐卤(MgCl2·6H2O)石膏(CaSO4·2H2O)26卤水点豆腐

用豆浆做豆腐时，在一定温度下加入盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)（相当于加入电解质溶液）

，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐。27美丽的长江三角洲28三角洲的形成

河流含有大量的土壤胶体，在入海的时候，接触到海水，海水中含有大量氯化钠，是电解质溶液，这就相当于在土壤胶体中加入电解质所以能使土壤胶体发生聚沉。29随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２．下列分散系属于胶体的是()Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒CAC３.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体４.区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热DB31５.胶体的最本质的特征是(

)Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明BC327.Fe(OH)3(胶体)呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电