波谱分析法课件ppt教学教材

波谱分析法课件ppt

绪论

1h目录及链接第一章、紫外吸收光谱法9h第二章、红外吸收光谱法12h第三章、核磁共振波谱法10h第四章、质谱法10h第五章、四谱综合解析4h讨论2h2023/2/7

绪论2023/2/7一、波谱分析法组成与用途

3、核磁共振波谱法（NMR）4、质谱分析法（MS）

2、红外吸收光谱法（IR）1、紫外吸收光谱法（UV）用于鉴别有机化合物结构的定性分析方法。2023/2/7二、波谱分析法的地位与优点它已成为有机结构分析最常使用的有效手段。

现代有机分析的两大支柱：1、色谱分析法（有机成分分析）2、波谱分析法（有机结构分析）优点：具有高效的分离能力。

将复杂有机化合物分离成单一纯组分，

从而为波谱分析法提供纯样品。优点：快速（测定速度快）

准确（谱图解析的结果准确，重复性好）

微量（样品微量化）2023/2/7三、UV、IR、NMR、MS四种方法特定功能1、UV产生：分子中最外层价电子跃迁

用途：用来提供分子中共轭体系的信息2、IR产生：分子的振动-转动能级间的跃迁

用途：用来确定特征官能团，确定结构。3、NMR产生：原子核能级跃迁

用途：1H-NMR化学位移→某质子所处的化学环境

峰的数目→相邻基团的氢数

积分面积→本身官能团所含H数

13C-NMR提供C骨架信息

4、MS产生：高速电子流轰击有机化合物的气态分子

→m/e粒子→在外加磁场和电场的作用下

→分离出不同m/e粒子→MS图（碎片离子）

用途：结合分子断裂过程的机理→拼凑化合物

分子结构，确定分子量。2023/2/7四、UV、IR、NMR、MS四种方法比较1、价格：NMR＞MS＞IR＞UV2、测试技能：NMR＞MS＞IR＞UV3、灵敏度：MS＞UV＞IR＞NMR4、提供信息：NMR＞MS＞IR＞UV5、所需知识：NMR＞MS＞IR＞UV2023/2/7

第一章紫外吸收光谱法

UltravioletAbsorptionSpectroscopy（UV）2023/2/71、掌握分子中电子能级跃迁及电子跃迁规律，电子跃迁产生的吸收带波长及光谱特征。教学目标

2、掌握分子结构变化及取代基对UV光谱的影响，共轭体系对吸收波长的影响。3、掌握各类有机化合物的UV光谱特征，共轭二烯和α、β-不饱和羰基化合物及酰基苯衍生物吸收波长计算。4、了解UV光谱测定有机化合物结构的方法。2023/2/71、电子跃迁的类型教学重点

2、吸收带3、三类化合物的吸收波长λmax的计算2023/2/7

第一章

紫外吸收光谱法第一节光与原子及分子的相互作用

UltravioletAbsorptionSpectroscopy（UV）二、光的分类及光谱区域三、吸收光谱的产生一、光的二象性2023/2/7一、光的二象性

光是一种电磁波，具有波动性和微粒性。1、波动性＝c/υυ=1/λ2、微粒性E=hυ=hc/λ=hcυ波长(或频率)一定，光子的能量一定。

波长越短，光子的能量越大。

2023/2/7二、光的分类及光谱区域

-射线X-射线紫外可见光红外微波无线电波0.001

0.0110400800106109λ/nm2023/2/7自然界中存在各种不同波长的电磁波，电磁辐射(电磁波)按其波长可分为不同区域：

电磁波波长跃迁类型波谱方法-射线10-310-2

nm核跃迁莫斯鲍尔谱X-射线10-210nm内层电子X射线谱远紫外10200nm中层电子紫外吸收光谱近紫外200400nm外层价电子（电子光谱）可见光400760nm外层价电子可见吸收光谱红外0.7550m分子振动红外、拉曼光谱远红外501000m分子转动远红外吸收光谱微波0.1100cm电子自旋电子顺磁共振、

分子转动微波谱

无线电波11000m核自旋核磁共振

2023/2/7三、吸收光谱的产生分子或原子具有选择性吸收电磁波的特性。而光是一种电磁波，当电磁波照射物质时，物质的分子或原子将吸收一定波长的电磁波而产生相应的吸收光谱。

只有当电磁波的频率与△E符合

△E=E2-E1=hυ

时，电磁波才能为原子或分子所吸收。2023/2/7

第一章

紫外吸收光谱法UltravioletAbsorptionSpectroscopy（UV）第二节紫外光谱的基本原理一、紫外光谱的产生二、分子轨道与电子跃迁类型三、UV的几个术语四、UV的吸收带2023/2/7对甲苯乙酮的紫外光谱

一、紫外吸收光谱的产生1、波长范围（10~400nm）

10~200nm远紫外区（真空UV区）

200~400nm近紫外区2、UV的产生

分子中的外层电子吸收一定波长的UV光，

由低能级向高能级跃迁产生的吸收光谱。3、UV谱图的表示

横坐标：λ/nm

纵坐标：

lgε、ε、A峰在上

T%、T峰在下2023/2/7二、分子轨道与电子跃迁的类型（一）分子轨道1、根据能量分：反键分子轨道（常用*标出）能量高

成键分子轨道能量低

2、按成键方式分：σ、π、n轨道分子中的价电子有:

成键电子：电子、电子（轨道上能量低）

未成键电子:n电子（轨道上能量较低）（二）电子跃迁类型2023/2/7COHnpsH形成单键的电子-σ键电子；

形成双键的电子-

π键电子；

氧、氮、硫、卤素等含有未成键的孤对电子-n键电子。

这三类电子都可能吸收一定的能量跃迁到能级较高的反键轨道上去，如下图所示。

4种电子跃迁类型：

→*跃迁

n→*跃迁

→*跃迁

n→*跃迁2023/2/71、→*跃迁有机化合物中饱和的C-C、C-H键以及其它单键都含有→*跃迁。→*跃迁所需能量最高吸收波长最短，落在远紫外区(max<150nm)饱和烃只有、*轨道，只能产生→*跃迁。例如：甲烷吸收峰在125nm；

乙烷吸收峰在135nm(<150nm)

2023/2/72.n→*跃迁分子中含O、N、S、X（卤素）等原子。n→*跃迁所需的能量比→*跃迁的低max200nm左右

含有杂原子团如：-OH、-NH2

、-X、-S等的有机物分子中除能产生-*跃迁外，同时能产生n→

*跃迁。例如：

原子半径较大的S或I的衍生物max＞200nm

原子半径较小的O或Cl的衍生物max＜200nm2023/2/73.→*跃迁不饱和化合物及芳香化合物→*跃迁所需能量较低

(max170￣200nm左右)

共轭时，移至近紫外区

例如

CH2=CH2

max=165nm

当存在两个或多个π键处于共轭关系时，→*跃迁的谱带将随着共轭体系的增大而向长波方向移动。2023/2/74.n→*跃迁不饱和键上连有杂原子（如，C=O、NO2）n→*跃迁所需的能量最低(max270－300nm)例如

饱和酮：n→*跃迁max270-290nm附近的弱谱带

（同时也产生→*跃迁max180nm左右的强谱带）2023/2/7电子跃迁类型与分子结构及存在的基团有密切的联系，因此，可依据分子结构预测可能产生的电子跃迁。

例如饱和烃只有→*跃迁

烯烃有→*、→*跃迁

脂肪醚→*、n→*跃迁

醛、酮存在→*、n→*、

→*、n→*四种跃迁2023/2/7

下列化合物能产生什么类型的电子跃迁？

练习2023/2/7三、UV的几个术语1、发色团（生色团）凡是能导致化合物在紫外及可见区产生吸收的基团。通常为不饱和基团。常见的发色团有：

C=C、C=O、C≡C、苯环、N=N、S=O等

注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的

吸收带将消失，代之出现新的共轭吸收带，其波

长将比单个发色团的吸收波长长，强度也增强。2023/2/72、助色团本身在UV及可见区不产生吸收，但和发色团相连时，会使发色团的吸收带向长波移动，同时使吸收强度增加（即：λ↑，ε↑）通常都含有n电子。常见的助色团有：

-NH2、-NR2、-OH、-OR、-Cl

红移：波长向长波方向移动

蓝移：波长向短波方向移动

增色效应：ε↑（吸收带强度）

减色效应：ε↓3、红移蓝移增色效应减色效应2023/2/74、强带吸光系数（ε）大于10000的吸收带允许跃迁→*跃迁，→*跃迁吸光系数（ε）小于1000的吸收带禁阻跃迁n→*跃迁，n→*跃迁5、弱带2023/2/7四、UV的吸收带由→*、n→*跃迁产生的吸收带是UV光谱研究的主要吸收带。1、K吸收带

由共轭体系中的→*跃迁产生（非环状共轭）该带的特点：吸收峰强度很强，ε≥104m2/mol

λmax＞200nm例如CH2=CH-CH=CH2λmax=217nm2、E吸收带

芳香族化合物的特征吸收带苯环中三个烯双键的→*跃迁引起的。苯环上如有不饱和基团相连，E和K重合，简称K带。2023/2/73、B吸收带芳香族化合物的特征吸收带。

→*和环振动重叠的结果。该带的特征：吸收峰强度较弱ε200左右，

λmax220—260nm例如苯环

λmax=256nmε=21.54、R吸收带n→*跃迁引起的。该带的特征：吸收峰强度弱ε＜100，

λmax＞260nm2023/2/7预测下列化合物产生哪些电子跃迁？能出现什么吸收带？练习2023/2/7

第一章

紫外吸收光谱法

UltravioletAbsorptionSpectroscopy（UV）第三节影响UV的主要因素一、分子结构的影响二、共轭体系的影响三、取代基的影响四、溶剂的影响五、pH值的影响2023/2/7影响UV的主要因素：1、分子内部因素：分子结构2、外部因素：分子与分子间相互作用或与溶剂分子之间的作用。2023/2/7

一、分子结构的影响1、双键位置的影响

β-紫罗兰酮α-紫罗兰酮

λmax=299nmλmax=227nm2、互变异构体某些化合物具有互变异构现象，如β-二酮在不同的溶剂中可以形成酮式和烯醇式互变异构体。

酮式烯醇式2023/2/7化合物

（C=C）n

λmax/nm

ε/m2·mol-1

乙烯丁二烯己二烯辛四烯癸五烯

n=1n=2n=3n=4n=5

165217258296335

1.0×1032.1×1033.5×1035.2×10311.8×103

二、共轭体系的影响

随着共轭程度增加，红移程度增加，ε增大。例2023/2/7

三、取代基的影响1、如果在发色团的一端连有含有孤对电子的助色团时，由于n→共轭使→*跃迁产生的吸收带红移，吸收强度增加。例取代烯烃

X=SR245nmNR2λ在原有的基础上增加40nmOR30nmCl5nm2、苯环上的H被助色团取代时，苯的E带（204nm）、B带（255nm）均红移。

例E2

204nm→210nm↑6nmB

255nm→264nm↑9nm

E2

204nm→217nm↑13nmB

255nm→268nm↑13nm

2023/2/7

3、当助色团与C=O的C相连时，C=O的n→*跃迁的λ蓝移例

n→*290nm220nm↓70nm208m↓82nm

2023/2/7四、溶剂的影响1、改变溶剂的极性会使吸收带的形状发生变化。

溶剂从非极性→极性时，UV吸收曲线趋于平滑，吸收带精细结构消失。2、溶剂极性改变使吸收带波长（即：位置）发生变化。极性溶剂会造成→*跃迁产生的吸收带发生红移

n→*跃迁产生的吸收带发生蓝移2023/2/7溶剂极性改变使吸收带位移的原因：一般认为是极性溶剂对n、、*轨道的溶剂化作用不同引起的。轨道的极性顺序：n＞*＞，轨道极性越大，受溶剂极性的影响也越大。2023/2/7

五、pH的影响例

（无n电子，不共轭）

→*230nm→203nm蓝移

(O上孤对电子由2对变3对，与苯环上电子的共轭作用增强)→*210nm→235nm红移2023/2/7

第一章

紫外吸收光谱法UltravioletAbsorptionSpectroscopy（UV）第四节常见类型有机化合物的UV一、饱和化合物二、烯烃三、羰基化合物四、芳香族化合物2023/2/7一、饱和化合物1、烷烃

→*（真空紫外区）常用作测定紫外吸收光谱的溶剂。2、含杂原子的饱和化合物

含O原子n→*λmax＜200nm含N、S原子n→*λmax＞200nm含卤原子n→*F、Clλ＜200nmBr、Iλ＞200nm2023/2/7二、烯烃1、非共轭烯烃

（1）σ→σ*，π→π*在远紫外区。（2）C=C上的H被含α-H的烷基取代时，引起π→π*红移。每增加一个烷基，红移5nm。（即Δλ=5nm）（3）C=C上的H被助色团取代时，

π→π*红移现象明显。

（4）环内烯烃的环内双键若再与其它环相连时，红移。

2023/2/7应用（Woodward）规则计算共轭烯烃的K吸收带的λmax值时，应注意以下几点：2、共轭烯烃

伍德沃德（Woodward）规则：是计算共轭分子中→*跃迁吸收带波长的经验规则。该规则以某一化合物的基本吸收波长为基础值，加入各种取代基对吸收波长所作的贡献值，得到该化合物→*跃迁的吸收波长λmax。

a.当有多个可供选择的母体时，应优先选择较长波长的母体。例共轭体系中若同时存在同环二烯与异环二烯时，应选择同环二烯作为母体。

2023/2/7b.环外双键：在这里特指C=C双键中有一个C原子在该环上，另一个C原子不在该环上的情况。如结构式A所示，而结构式B、C中则不包含该规则所特指的环外双键。c.计算时应将共轭体系上的所有取代基及所有环外双键均考虑在内，对“身兼数职”的基团应按实际“兼职”的次数计算增加值，同时应准确判断共轭体系的起点与终点，防止将与共轭体系无关的基团计算在内。d.该规则不适用于共轭双键多于四个的共轭体系，也不适用于交叉共轭体系。典型的交叉共轭体系骨架结构如下：2023/2/7⑴直链共轭烯烃→*跃迁跃迁产生吸收带λmax计算

计算共轭二烯化合物

→*跃迁的吸收波长。→*跃迁

λ/nm直链共轭二烯基本值

217烷基或环残余取代

5环外双键

5卤素取代

17增加一个共轭双键

30例题12023/2/7⑴直链共轭烯烃→*跃迁跃迁产生吸收带λmax计算

计算共轭二烯化合物

→*跃迁的吸收波长。→*跃迁

λ/nm直链共轭二烯基本值

217烷基或环残余取代

5环外双键

5卤素取代

17增加一个共轭双键

30解：

基本值217nm

烷基取代（4个）4×5nm环外双键（1个）5nm计算值λmax242nm（测定值243nm）例题12023/2/7⑵环状共轭烯烃→*跃迁

产生吸收带λmax计算计算松香酸→*跃迁的吸收波长。→*跃迁

λ/nm同环二烯基本值253异环二烯基本值214烷基或环残余取代5环外双键5烷氧基取代-OR6含硫基团取代-SR30胺基取代-NRR’60卤素取代5酰基取代-OCOR0增加一个共轭双键30例题22023/2/7⑵环状共轭烯烃→*跃迁

产生吸收带λmax计算计算松香酸→*跃迁的吸收波长。→*跃迁

λ/nm同环二烯基本值253异环二烯基本值214烷基或环残余取代5环外双键5烷氧基取代-OR6含硫基团取代-SR30胺基取代-NRR’60卤素取代5酰基取代-OCOR0增加一个共轭双键30解：基本值（异环二烯）214nm烷基取代4×5nm环外双键5nm计算值λmax239nm（测定值238nm）例题22023/2/7计算化合物

→*跃迁的吸收波长。→*跃迁

λ/nm同环二烯基本值253异环二烯基本值214烷基或环残余取代5环外双键5烷氧基取代-OR6含硫基团取代-SR30胺基取代-NRR’60卤素取代5酰基取代-OCOR0增加一个共轭双键30例题32023/2/7计算化合物→*跃迁的吸收波长。→*跃迁

λ/nm同环二烯基本值253异环二烯基本值214烷基或环残余取代5环外双键5烷氧基取代-OR6含硫基团取代-SR30胺基取代-NRR’60卤素取代5酰基取代-OCOR0增加一个共轭双键30解：基本值（同环二烯）253nm烷基取代3×5nm环外双键5nm酰基取代0nm增加一个共轭双键30nm计算值λmax303nm（测定值306nm）

例题32023/2/7水芹烯有两种异构体，其结构式分别为A和B，其UV光谱中α体λmax=263nm，β体λmax=231nm，试问，A和B哪个是α体，哪个是β体？

求→*跃迁跃迁产生吸收带λmax

练习1练习22023/2/7水芹烯有两种异构体，其结构式分别为A和B，其UV光谱中α体λmax=263nm，β体λmax=231nm，试问，A和B哪个是α体，哪个是β体？

求→*跃迁跃迁产生吸收带λmax

练习1练习2基本值（直链二烯）217nm烷基取代2×5nm环外双键5nm计算值λmax232nm

β体λmax=231nm

基本值（同环二烯）253nm烷基取代3×5nm计算值λmax268nm

α体λmax=268nm

基本值（同环二烯）253nm烷基取代5×5nm环外双键3×5nm延长双键30×2酰基取代0计算值λmax353nm

2023/2/7(3)共轭多烯（n＞4）→*跃迁产生吸收带λmax计算，采用Fieser-kuhn规则（费泽-库恩规则）

计算全反式β-胡萝卜素的λmax。

解：A=10N=11R=2E=0

λmax=114+5A+N（48-1.7N）-16.5R-10E=453.3nm

λmax=114+5A+N（48-1.7N）-16.5R-10EA—取代基数目N—共轭双键数R—末端含双键的环数E—环外双键数例题42023/2/7三、羰基化合物1、饱和的羰基化合物C=O→*、→*、n→*、n→*

2、不饱和的羰基化合物a.α,β-不饱和羰基化合物→*跃迁产生吸收带λmax计算

2023/2/7上表数据只适用于乙醇溶液中吸收波长的计算（即：乙醇为溶剂）若采用其它溶剂，可按上表数据计算的波长加上下表的修正值，就是该溶剂中的吸收波长。

溶剂甲醇乙醇氯仿二氧六环乙醚正己烷环己烷水修正值0－1nm－5nm－7nm－11nm＋8nmα、β-不饱和羰基化合物的母体结构为

表

溶剂修正值2023/2/7计算下列化合物→*跃迁跃迁产生吸收带λmax

解：基本值（六元环）215nm基本值（六元环）215nm环外双键5nm

环外双键5nm增加2个共轭双键2×30nm

增加1个共轭双键30nm同环二烯39nmβ烷基取代12nmβ烷基取代12nmδ烷基取代18nmδ及更高烷基取代3×18nm————————————————————————

计算值λmax280nm计算值λmax385nm例题12023/2/7练习计算化合物→*跃迁跃迁产生吸收带λmax

解：基本值（五元环）202nmβ烷基取代12nmγ烷基取代18nmδ烷基取代18nm环外双键5nm增加一个共轭双键30nm计算值λmax285nm2023/2/7b.α,β-不饱和酸和酯→*跃迁产生吸收带λmax计算

Nielsen（尼尔森）规则表

解：β,β二烷基取代基本值217nmα,β二烷基取代基本值217nm

环外双键5nm

五员环内双键5nm

计算值λmax222nm计算值λmax222nm例题22023/2/7四、芳香族化合物1、苯的UV三个吸收带E1带184nm远紫外区，仪器检测不到

E2带204nm近紫外区边缘，对苯而言意义不大

B带254nm吸收强度较弱，但因在气相或非极性溶剂中测定时呈现出精细结构，使之成为芳香族化合物的重要特征。2、单取代苯的UV（1）烷基取代烷基的σ电子与苯环π电子超共轭作用引起

E1、E2、B带红移，但程度不大。（2）助色团取代-OH、-OR、-NH2、-Clp-π共轭，E2、B带红移。（3）发色团取代-CN、CH2=CH-、NO2

π-π共轭E1、E2、B带红移，E2红移成K带。

2023/2/7

例（助色团）

λ/nmε/m2·mol-1在甲醇溶液中210（E2）6200270（B）1450

在水（pH=11）溶液中230（E2）8600280（B）1430例（发色团）取代基E1E2BR

200（28500）240（13600）278（1100）

208（9800）251（9000）292（120）322（150）

218（12400）

284（25000）

351（100）

2023/2/73、二取代苯的UV

（1）对位二取代苯a若两个取代基为同类基团，即都是发色团或都是助色团，则K带位置与红移较大的单取代基大致相近。b若两个取代基为不同类基团，则K带波长将大于两个基团单独的波长红移之和，即：λ＞Δλ1+Δλ2+204（2）邻位和间位二取代苯其K带波长为两个取代基单独产生的波长红移之和，

即：λ=Δλ1+Δλ2+2042023/2/74、酰基苯衍生物的UV酰基苯衍生物K吸收带λmax计算方法（Scott规则）

表

例题3基本值（R1为OH）230nm对位-NH258nm————————————λmax288nm5、稠环化合物共轭程度大，红移2023/2/7

练习基本值（R1为H）250nm对位-NHAC45nm————————————λmax295nm基本值（R1为R）246nm邻位-R3nm对位-OCH325nm————————————λmax274nm基本值（R1为R）246nm邻位-R3nm邻位-OH

7nm————————————λmax256nm基本值（R1为OR）230nm邻位-R3nm邻位-OCH37nm

间位-OCH37nmλmax247nm2023/2/7

第一章

紫外吸收光谱法

第五节UV的应用一、UV的解析方法二、UV在结构分析中的应用UltravioletAbsorptionSpectroscopy（UV）2023/2/7

u=1+n4+1/2（n3-n1）

n4、n3、n1—分子中四价、三价、一价原子数目

一、UV的解析方法1、根据分子式计算不饱和度2、从UV图中找到λmax、εmax

（定性分析的主要参数）通常规定：双键和饱和环状化合物的不饱和度u=1

叁键u=2

苯环u=4不饱和度：指一个化合物分子中所有的双键数目（一个叁键相当于两个双键）和环数目之和，所以也称作环加双键数。2023/2/7d.若250~300nm范围内出现中等强度吸收带，

ε=102~103m2mol-1，该化合物可能含苯环。

3、有机化合物紫外吸收与结构关系的一般规律：在200~400nm范围内无吸收带，则该化合物可能是饱和化合物，如烷烃、醇、醚、环烷烃等，也可能是含有孤立碳碳不饱和键的烯、炔烃或饱和的羧酸及酯。b.在210~250nm范围内有强吸收带，ε≥103m2mol-1，这是K吸收带的特征，则该化合物可能是含有共轭双键的化合物。c.若260~300nm范围内出现强吸收带，表明该化合物存在3个或3个以上共轭双键。e.若270~350nm范围内出现弱吸收带，表明该化合物含有

n电子的简单非共轭发色基团，如C=O、NO2等。2023/2/74、通过其它手段得出化合物结构，根据几个经验规则计算λmax，将其与UV图中

λmax对比。5、与标准图谱对比萨特勒UV标准谱图有机化合物的紫外可见吸收光谱手册2023/2/7a、顺反异构体

一般来说，某一化合物的反式异构体的λmax和εmax大于顺式异构体二、UV在结构分析中的应用1、确定异构体对于构造异构体，可通过经验规则计算出λmax值，与实际值比较，即可证实化合物是哪种异构体。b、互变异构体(前面提到过的酮式与烯醇式的互变异构)

2023/2/72、共轭体系的判断2023/2/7

EH=Ep-En=NAhc（1/λp-1/λn）

EH—形成氢键的强度

Ep，λp—在极性溶剂中跃迁的能量及波长

En，λn—在非极性溶剂中跃迁的能量及波长

NA—阿佛加德罗常数，6.02×1023h—普朗克常数

c—光速3、分子骨架的推定4、计算氢键强度2023/2/7例：某羰基化合物以水为溶剂时λmax为264.5nm，在非极性溶剂中λmax为279nm，计算该化合物在水中的氢键强度。EH=NAhc(1/λP-1/λN)=6.02×1023×6.63×10-34×3×107×109(1/264.5-1/279)=23.5KJmoL-12023/2/7

1．有四个酮瓶上标签已脱落，但知其结构，经UV测定，这四个化合物的λmax分别为221，233，249，258nm，试分别。①②

③④

练习2023/2/7

基本值215nmα烷基取代10nmβ烷基取代2×12nm计算值λmax249nm基本值215nmα烷基取代10nm计算值λmax225nm基本值215nmα烷基取代10nmβ烷基取代2×12nm环外双键2×5nm计算值λmax259nm基本值215nmα烷基取代10nmβ烷基取代12nm计算值λmax237nm2023/2/7

2.计算

的λmax。3.计算

的λmax。4.计算

的λmax。

2023/2/7

基本值207nmα烷基取代10nmβ烷基取代12nm计算值λmax229nm基本值215nmβ烷基取代12nmδ更高烷基取代3×18nm增加2个共轭双键2×30nm环外双键5nm同环二烯39nm计算值λmax285nm基本值（R1为OR）230nm邻位-R3nm邻位-Cl

0nm

间位-R

3nm间位-OH

7nm对位-R

10nmλmax253nm2023/2/7本章总结

§1—1

光与原子及分子的相互作用

一、光的二象性

二、光的分类及光谱区域

三、吸收光谱的产生

§1—2紫外光谱的基本原理

一、紫外光谱的产生

二、分子轨道与电子跃迁类型

三、UV的几个术语

四、UV的吸收带

2023/2/7§1—3影响UV的主要因素

一、分子结构的影响

二、共轭体系的影响

三、取代基的影响四、溶剂的影响

五、pH值的影响

§1—4常见类型有机化合物的UV

一、饱和化合物

二、烯烃

三、羰基化合物

四、芳香族化合物

§1—5UV的应用

一、UV的解析方法

二、UV在结构分析中的应用2023/2/7

第二章红外吸收光谱法

Infraredspectroscopy（IR）2023/2/71、掌握IR吸收光谱产生的条件及峰位、峰数、峰强取决于哪些因素。教学目标

2、能确定八个主要的光谱区域，并能鉴别在这些区域里引起吸收的键的振动类型，常见基团的特征吸收频率。3、能利用IR鉴别各种异构体，并能解析简单化合物的结构。4、了解IR的实验技术。2023/2/71、峰位的影响因素教学重点

2、红外吸收光谱中的八个重要区段3、IR的解析2023/2/7

第二章

红外吸收光谱法第一节IR产生基本原理Infraredspectroscopy（IR）二、IR图的表示三、IR产生的基本原理一、波长范围和分区四、IR产生的必要条件五、IR的几个术语2023/2/7一、波长范围和分区(0.78~1000μm)

近红外区(0.78~2μm)O-H、N-H、C-H键的倍频吸收

中红外区(2~25μm)研究应用最多的区域，

分子基本振动-转动区

远红外区(25~300μm)

转动区

二、

IR图的表示

横坐标:λ(μm)或υ(cm-1)表示吸收峰的位置.

纵坐标:透过率T%,表示吸收强度.

注意:T-λ或T-υ曲线上的吸收峰是图谱上的谷.

T(%)苯酚2023/2/7分子的两个原子以其平衡点为中心，以很小的振幅（与核间距相比）作周期性“简谐”振动，其振动可用经典刚性振动描述：

一个双原子分子只有对称伸缩振动一种振动形式

k—化学键的力常数（N·m-1）c—光速3×108m/sμ—双原子折合质量（kg）

2、双原子分子的振动三、IR产生的基本原理1、分子的振动2023/2/7若化学键的力常数k以（N·m-1）为单位，折合质量以原子质量为单位，则可简化为

双原子分子的振动频率取决于化学键的力常数和原子的质量。化学键越强（K值越大），相对原子质量越小，振动频率越高例HCl分子K=4.8×102N·m-1,计算出HCl的振动频率。2023/2/73、多原子分子的振动含N个原子的线型分子振动自由度为3N-5非线型分子振动自由度为3N-6分子振动自由度数目越大，则在IR中出现的峰数也越多。峰数常小于振动自由度。

CO2分子，其振动自由度=3×3-5=4

（只出现2个吸收谱带）后两种振动简并如H2O分子，

其振动自由度=3×3-6=3

（出现3个吸收谱带）（1）分子的振动自由度非活性振动2023/2/7（2）分子的振动类型a伸缩振动——键长发生周期性改变（υ）对称伸缩振动υs

反对称伸缩振动υas

b弯曲振动——变形或变角面内弯曲振动δ面外弯曲振动γ面内摇摆弯曲振动

剪式弯曲振动面外摇摆弯曲振动

扭曲变形振动2023/2/7四、IR产生的必要条件

r—分子中正、负电荷中心的距离

δ—正、负电荷中心所带电荷偶极矩：μ＝δ·rΔμ≠0极性分子1、Δμ≠02、hυ0=ΔE（红外光能量=分子振动能量）Δμ=0（IR非活性分子）非极性分子2023/2/7五、IR的几个术语1基频峰：泛频峰倍频峰：0→

2、0→

3…一般，基频峰强度＞倍频峰组频峰合频峰强度更弱，不易辨认差频峰2特征峰：凡能用于鉴定原子基团存在并有较高强度的吸收峰相关峰：相互依存，又相互佐证的峰3特征区：4000~1330cm-1峰较疏，易辨认指纹区：1330~650cm-1峰密集，确定有机物时用途很大。（分子结构上微小变化指纹区明显改变）振动能级从基态（0）跃迁到第一激发态（1）产生的吸收峰2023/2/7

第二章

红外吸收光谱法第二节峰强、峰位的影响因素Infraredspectroscopy（IR）二、峰位的影响因素一、峰强的影响因素2023/2/7一、峰强的影响因素1、峰强表示：ε、A、T%A=lg1/T

“谷”越深（T%小），吸光度越大，吸收强度越强。

峰强的定性表示：

ε＞200ε75～200ε25～75ε5～250～5

VSSmWVW补充：峰形（IR中）

宽峰尖峰肩峰双峰2023/2/72、峰强的影响因素（1）瞬间偶极矩的大小（Δμ）峰强与

Δμ的平方成正比a原子的电负性相邻两个原子电负性相差越大，Δμ↑，峰强↑b分子振动类型υas＞υs＞δc分子对称性对称性越好，Δμ越小，峰强越小。完全对称，Δμ=0，无IR峰。d其它因素氢键的形成Δμ↑，峰强↑费米共振：倍频峰或组合频峰与某基频峰相接近时，发生相互作用，使原来很弱的倍频或组合频峰↑C=C、C=O共轭，峰强↑（2）跃迁几率分子在跃迁过程中激发态分子占总分子的百分数.几率大，峰强↑，样品浓度↑，几率↑2023/2/7例：以C=O为例，υC=O随电负性↑，吸电子诱导效应↑，使羰基双键性↑，υC=O向高波数移动。υC=O1715cm-11735cm-11800cm-11870cm-11928cm-1二、峰位的影响因素（一）内部因素1、诱导效应（I效应）①定义：由于取代基的不同电负性，通过静电诱导作用，使分子中电子云分布发生变化，从而引起化学键力常数K的变化，影响基团振动频率。②结果：亲电诱导效应：使峰位向高波数移动（蓝移）

2023/2/7

υC=O1715cm-11690cm-11665cm-1I＞ＣI＞ＣＣ＞I2、共轭效应（Ｃ效应）①定义：当两个或更多的双键共轭时，因π电子离域增大，即共轭体系中电子云密度平均化，使双键的键强降低，双键基团的振动频率随之降低。②结果：共轭效应：使峰位向低波数移动（红移）例：注意：当诱导效应与共轭效应共存时，取决于哪个占主导地位，那种效应占优势，谱带的位置就向哪边移动。例：2023/2/73、氢键效应①定义：偶极矩很大的X-H键与带部分负电荷的原子Y充分接近时，产生强烈静电吸引作用，构成X-H…Y。氢键的形成，使质子的给予基团和接受基团的振动频率都发上变化。②结果：

使伸缩振动频率向低波数移动（红移）

使弯曲振动频率向高波数移动（蓝移）2023/2/74、空间效应（1）空间位阻效应：

抑制共轭，使峰位向高波数移动。（蓝移）

υC=O1663cm-11686cm-11693cm-1

例：2023/2/7（2）环的张力（环缩小，环张力增大）a随着环张力增加，环外基团伸缩振动频率增加。b随着环张力增加，环内基团伸缩振动频率下降。c环上双键C原子有取代基时，向高波数移动。

υC=C1641cm-11685cm-1

υC=O1715cm-11745cm-11780cm-1υC=C1639cm-11623cm-11566cm-1例2023/2/75、振动偶合效应①定义：频率相同或相近的两个基团相邻时，它们之间会产生相互作用，这种相互作用称为振动偶合效应。υas（C=O）

～1815cm-1υs（C=O）

～1790cm-1

例：两个羰基振动偶合

②结果：峰裂分成两个，一个高于正常频率，

一个低于正常频率。2023/2/7气体υC=O1780cm-1（游离）

非极性溶剂υC=O1760cm-1（游离）

乙醚（极性）

υC=O1735cm-1（分子间氢键）乙醇中

υC=O1720cm-1（分子间氢键）

碱液中υC=Oυas

1610～1550cm-1υs1400cm-1

（二）外部因素1、样品的物理状态CH3COCH3υC=O气态1738cm-1

液态1715cm-1

2、溶剂的影响极性基团的伸缩振动频率随溶剂极性的增大而降低例：羧酸中的υC=O波数如下：2023/2/7

第二章

红外吸收光谱法第三节

IR光谱解析Infraredspectroscopy（IR）二、重要有机化合物的

IR光谱一、红外吸收光谱中的八个重要区段三、IR的解析2023/2/7两大区八大段一、红外吸收光谱中的八个重要区段①O-H、N-H伸缩振动区3750~3000cm-1②不饱和C-H伸缩振动区3300~3000cm-1③饱和C-H伸缩振动区3000~2700cm-1④叁键和累积双键的伸缩振动区

⑤C=O伸缩振动区1900~1650cm-1⑥双键伸缩振动区1690~1500cm-1⑦C-H面内弯曲振动及C-X伸缩振动区

⑧C-H面外弯曲振动区1000~650cm-1

官能团区（特征区）4000-1330指纹区1330-6504000~650cm-12400~2100cm-1υC=O（酸、酮、醛、酰胺、酯、酸酐）υC=C，υC=N（X为C、O、N）1475~1000cm-1

δC-H，υC-C（烷基），υC-O，υC-NγC=C-H、Ar-H，γCH22023/2/7二、重要有机化合物的IR光谱

（一）烷烃

4种振动吸收（对于链烷和C5以上的环烷烃）

2023/2/72023/2/72023/2/72023/2/713631384139413662023/2/7（二）烯烃2023/2/7此区吸收峰用来鉴别各种取代类型的烯烃RHC=CH2

R1R2C=CH2R1HC=CHR2

顺式反式R1R2C=CHR3995~985915~905895~885725~675980~965840~790SSS

Sm2023/2/713801380146014602023/2/7（三）炔烃2023/2/72023/2/7（四）芳烃1．υAr-H3100~3000cm-1与烯烃频率相近，特征性不强，常有数个峰。2．υC=C（苯环）四条谱带1600、1580、1500、1450cm-1①1450cm-1峰常被-CH3和-CH2-的δC-H重叠，不易观察。②1500cm-1附近峰最强，1600cm-1附近峰居中，1580cm-1最弱。1580cm-1常被1600cm-1附近的峰