沪教版(上海)化学九年级上册-第三章-走进溶液世界-复习课件(共40张)演示教学

第三章走进溶液(róngyè)世界

复习课件第一页，共40页。走进溶液(róngyè)世界一、水二、溶液(róngyè)三、溶液(róngyè)的酸碱性第二页，共40页。一、水1、天然水和自来水2、水的电解实验3、水的性质(xìngzhì)4、生石灰、硫酸铜粉末跟水反应第三页，共40页。1、天然水和自来水水在自然界里的循环(xúnhuán)蒸发(zhēngfā)与冷凝第四页，共40页。1、天然水和自来水自然界的水，经过如下过程：含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到净化。自来水厂净水时，需要经过挥发、沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于(shǔyú)化学变化，其余都属于(shǔyú)物理变化。净水剂：明矾（十二水合硫酸铝钾）、活性炭或氯化铁；杀菌消毒：漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）。第五页，共40页。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√××低↓↓高过滤√××吸附√√×蒸馏√√√第六页，共40页。2、水的电解(diànjiě)实验【实验装置】【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个(liǎnɡɡè)试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。第七页，共40页。2、水的电解(diànjiě)实验【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有(méiyǒu)变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。2H2O通电(tōngdiàn)2H2+O2第八页，共40页。2、水的电解(diànjiě)实验【注意事项】①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③负极(fùjí)产生的是氢气，正极产生的是氧气。第九页，共40页。3、水的性质(xìngzhì)纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。4℃时密度最大——反常膨胀吸收大量热量的功能-调节气温，节约能源极强的溶解(róngjiě)和分散其他物质的能力-配制溶液（均一、稳定）第十页，共40页。3、水的性质(xìngzhì)在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。悬浊液：由固体小颗粒分散(fēnsàn)到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散(fēnsàn)到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不具备均一、稳定的特征。第十一页，共40页。3、水的性质(xìngzhì)有些物质可以与水发生反应，生成新的物质。例如，把二氧化碳通入水中，会有少量碳酸生成。CO₂+H₂O===H₂CO₃在碳酸饮料的制取过程(guòchéng)中，就是把二氧化碳气体压入饮料中制成汽水，其中一部分二氧化碳和水发生反应。H2CO3==H2O+CO2↑第十二页，共40页。4、生石灰、硫酸铜粉末(fěnmò)跟水反应生石灰（氧化钙，calciumoxide）与水剧烈反应(fǎnyìng)，生成氢氧化钙（熟石灰，calciumhydroxide）；CaO+H2O=Ca(OH)2将二氧化碳吹入氢氧化钙水溶液中，生成白色沉淀物碳酸钙（calciumcarbonate），这是澄清石灰水变浑浊的原因；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O白色硫酸铜粉末一遇水变为蓝色，生成五水合硫酸铜。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O含有结晶水的晶体成为结晶水合物，是一种纯净物；不带结晶水的白色硫酸铜粉末，称为无水硫酸铜，也是纯净物。第十三页，共40页。练习(liànxí)1、水有下述性质：①水是没有颜色、没有气味(qìwèi)、没有味道的透明液体；②水通电会有氢气、氧气放出；③加热至100℃水会变成水蒸气；④一些氧化物能溶于水生成酸或碱等物质；其中属于水的化学性质的是__________

（用编号填写）②④第十四页，共40页。2、H2O，其相对分子质量是______；氧元素的质量分数为______。18，88.9%3、某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对(juéduì)不含化学物质”是错误的，因为________饮料中的所有物质（如水等）都是化学物质第十五页，共40页。二、溶液(róngyè)1、物质的溶解性2、溶液3、不饱和溶液与饱和溶液4、溶解度（solubility）5、结晶(jiéjīng)&晶体6、溶质质量分数7、配制一定溶质质量分数的溶液第十六页，共40页。1、物质(wùzhì)的溶解性物质(wùzhì)的溶解性是指一种物质(wùzhì)（溶质）在另一种物质(wùzhì)（溶剂）里的溶解能力。与物质(wùzhì)本身（溶质）和溶剂的性质、溶剂的温度等有关。不同物质(wùzhì)在相同条件下溶解情况不同。同一种物质(wùzhì)在不同条件、不同溶剂中的溶解性也不同。物质(wùzhì)的溶解性受温度影响，大部分固体物质(wùzhì)的溶解性随温度升高而增大。第十七页，共40页。2、溶液(róngyè)一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变(gǎibiàn)，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。第十八页，共40页。2、溶液(róngyè)常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质(róngzhì)可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质(róngzhì)和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质(róngzhì)、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质(róngzhì)的质量＋溶剂的质量溶液的体积≠溶质(róngzhì)的体积＋溶剂的体积第十九页，共40页。3、不饱和溶液(bǎohérónɡyè)与饱和溶液(bǎohérónɡyè)在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以(kěyǐ)和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以(kěyǐ)形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液(bǎohérónɡyè)降温、恒温蒸发溶剂、加溶质饱和溶液(bǎohérónɡyè)升温、加溶剂第二十页，共40页。特别说明：①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会(bùhuì)析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂(róngjì)、加溶质饱和溶液升温、加溶剂(róngjì)第二十一页，共40页。3、不饱和溶液(bǎohérónɡyè)与饱和溶液(bǎohérónɡyè)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液(bǎohérónɡyè)之间的关系：①饱和溶液(bǎohérónɡyè)不一定是浓溶液，不饱和溶液(bǎohérónɡyè)不一定是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液(bǎohérónɡyè)要比它的不饱和溶液(bǎohérónɡyè)浓。第二十二页，共40页。3、不饱和溶液(bǎohérónɡyè)与饱和溶液(bǎohérónɡyè)在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液(bǎohérónɡyè)和200g的饱和溶液(bǎohérónɡyè)，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液(bǎohérónɡyè)和200g的饱和溶液(bǎohérónɡyè)降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。第二十三页，共40页。4、溶解度（solubility）化学上用溶解度（solubility）来表示物质的溶解性。溶解度是指在一定温度下，某固体(gùtǐ)物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S，单位：g/100g水。室温20℃下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；溶解度在1到10g/100g水的物质叫可溶物质；溶解度在0.01到1g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，习惯上把难溶物质叫“不溶”物质，其实不溶物质是没有的。溶解是绝对的，不溶解是相对的。第二十四页，共40页。4、溶解度（solubility）四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂(róngjì)的质量是100g。固体在溶解溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是g/100g水。溶解度=饱和溶液中溶质质量/饱和溶液中溶剂(róngjì)质量*100第二十五页，共40页。4、溶解度（solubility）m(溶质(róngzhì)）/m(溶剂）=S(溶解度）/100gS=m(溶质(róngzhì)）×100基本(jīběn)公式（饱和状态）m(溶剂(róngjì)）m(溶质）/m(溶剂）=S/S+100第二十六页，共40页。4、溶解度（solubility）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。如硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大(jiàodà)。还有一些物质如氯化钠等的溶解度受温度变化的影响较小；但少数物质如氢氧化钙、气体物质在水中溶解度随温度升高而减小。气体溶解度不仅要标明温度，还要标明压强。气体溶解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示。第二十七页，共40页。5、结晶(jiéjīng)&晶体物质从溶液中析出这种具有规则几何形状的固体叫晶体，形成晶体的过程叫结晶。得到(dédào)晶体的方法：蒸发溶剂（受温度影响小）、冷却热饱和溶液（受温度影响比较大）。并不是所有的固体都能形成晶体。如面粉为非晶体。在溶液中析出形成晶体时，会结合一定数目的水分子，形成结晶水合物。第二十八页，共40页。6、溶质(róngzhì)质量分数溶质质量(zhìliàng)分数越大，溶液中溶质相对含量越大，溶液浓度越大。氯化钠溶液的质量(zhìliàng)分数为16%，“16%”的意义：每100份质量(zhìliàng)的氯化钠溶液中含16份质量(zhìliàng)的氯化钠。第二十九页，共40页。7、配制(pèizhì)一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯(shāobēi)、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯(shāobēi)、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。第三十页，共40页。7、配制(pèizhì)一定溶质质量分数的溶液注意事项①如果用固体配制(pèizhì)溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③用固体配制(pèizhì)溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。第三十一页，共40页。7、配制(pèizhì)一定溶质质量分数的溶液溶液(róngyè)的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液(róngyè)。依据：稀释前后溶液(róngyè)中的溶质的质量不变。溶液(róngyè)的混合计算依据：混合前各溶液(róngyè)溶质的质量之和，等于混合后溶液(róngyè)中溶质的总质量。第三十二页，共40页。1、可证明一瓶硝酸钾溶液(róngyè)是饱和溶液(róngyè)的方法是()A．蒸发掉1g水，有少量固体析出

B．降低温度，有少量固体析出

C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解

D．加入少量水，没有固体析出2、能证实A物质(wùzhì)的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是

A．降温到10℃有A晶体析出

B．蒸发掉10克水，有A晶体析出

C．加热到30℃时，再加A物质(wùzhì)能继续溶解

D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变练习(liànxí)第三十三页，共40页。3、某硫酸(liúsuān)溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸(liúsuān)溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸(liúsuān)溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gX659813gXX=19.6g19.6g100g答:这种硫酸(liúsuān)溶液中溶质的质量为19.6℅。=×100℅=19.6℅第三十四页，共40页。三、溶液(róngyè)的酸碱性1、酸碱指示剂2、溶液(róngyè)的酸碱性第三十五页，共40页。1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸。比较溶液酸碱性强弱，可选用(xuǎnyòng)pH试纸。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色