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《出师表》复习课高考化学填空题汇编大题理综化学高考化学填空题汇编大题理综化学

页高考化学填空题汇编大题理综化学26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:有机物

苯

溴乙烷

乙苯

?沸点/℃

?80

38.4

136.2

②化学原理:+CH3CH2Br+HBr。③氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热，充分反应半小时。步骤5:提纯产品。回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。(6)本实验加热方式宜采用_______。?(填“?酒精灯直接加热”?或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。27.(14?分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：?请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。(3)上述流程图中的括号内“(?)”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应

△H(kJ/mol)

K

i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii.C(s)+CO2(g)CO(g)

+172

K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2?与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2?所示。①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)?=5:4的混合气体，平衡_____(填“?正向”、“?逆向”或“?不”?)移动。③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)?×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp](4)?用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(?导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极?(填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。26.I.(1)MnO2?+4H+?+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)h→j?→d→e；b?→c(2?分)(3)D?长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B?装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8)⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18??(1分)??砷、溴??(1分)(2)亚硒酸钠??(1分)；(1分)(3)粉碎??(1分)?；过滤??(1分)(4)Na2SeO4?+4CNa2Se?+4CO↑??(2分)(5)2Se2-?+O2?+2CO2=2Se↓+2CO32-?(或2Se2-?+O2?+4CO2?+2H2O=2Se↓+4HCO3-)?(2?分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-?+CH3COO-(2?分)(7)C?(2分)28.(1)-?27(2分)；K3=(2?分,或其它合理答案)(2?)ad(2分)(3)①43kJ?(2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2?分)(4)负(1分)；C2HCl3?+5H++8e-=C2H6?+3C1-(2分)9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。（6）氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。如此再重复2次测得：

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。【答案】(1).Fe(2).HCl(3).减少产品CuCl的损失(4).防止CuCl水解(5).CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6).Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体(7).9×10-8(8).95.52%10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化学键

O=O

C=O

C≡O

键能(kJ/mol)

497

803

1072

则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)?。③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。【答案】(1).﹣751(2).(3).0.02mol/（L?min）(4).=(5).B(6).NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(7).正(8).NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9).1：412.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。（2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________________【答案】(1).苯甲醛(2).羧基、碳碳双键(3).取代反应(4).CH2=CHOOCCH3(5).(6).5(7).、(8).CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH9.锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。Ⅱ．BaS溶液的制备：（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。Ⅲ．制取锌钡白：（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。【答案】(1).2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O(2).①(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－(5).HCO3－>H2CO3>CO32－(6).BaSO4＋4CBaS＋4CO↑(7).BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中(8).过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率10.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J?mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)来制取①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。【答案】(1).大于800K(2).较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率(3).0.032mol·L－1·min－1(4).1.64(5).ACD(6).逆(7).12g/mol26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）A．稀硫酸和锌片?????B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片????D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①_____③（填序号）。①打开止水夹??????②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹?????④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯????⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为__________。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2?xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)?、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ?mol-1Ea1=3.2kJ?mol-1反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ?mol-1Ea2=58kJ?mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。②下列说法正确的是________。A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为___________________。②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。26.（15分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变（2分）（2）AC（2分，漏选给1分，错选不得分）（3）⑥⑤④②（2分，见错不得分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），盐酸硫氰化钾（2分，漏写错写不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.（14分）（1）过滤（2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2?xH2O滤渣（2分，给分点：可逆反应方程式1分，答出平衡移动1分）（3）1:4（3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑（2分）（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）13.9/a（3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol（2分）（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应（1分）②BC（2分）③0.65（2分）0.0425mol/(L.min)（无单位不给分，2分）0.96（2分）（3）①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（1分）②增大（1分）6.2（1分）26．（14分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法。（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是。（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是。（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为。（7）选择微型实验装置的优点有（至少写两点）。27．（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为。（3）

=3\*ROMAN

①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)。（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=。③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是，放电时负极反应式为。28．（15分）低品位储精矿（Ge:0.3～1.5%）次亚磷酸钠氮气（900～1000℃）热还原真空挥发炉高品位还原锗精矿（Ge：20～50%）挥发残渣（Ge：0.04～0.06%）碱氧化预处理NaOH、H2O2、H2O蒸馏盐酸高纯四氧化锗蒸馏残液精馏水解过滤高纯二氧化锗蒸馏残渣（Ge：0.1～0.2%）残液锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。三种元素依次是_______（填标号）。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：___NaH2PO2·H2O+GeO2()___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

=1\*GB3

①

滴定终点的现象是。

=2\*GB3

②

此样品中二氧化锗含量是。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+H2=GeO+H2O

=1\*GB3

①

GeO+H2=Ge+H2O

=2\*GB3

②

GeO2+2H2=Ge+2H2O

=3\*GB3

③

反应式

=3\*GB3

③

ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时加剧所致。

过硫酸钾化学品安全技术说明书过硫酸钾化学品安全技术说明书

/过硫酸钾化学品安全技术说明书过硫酸钾化学品安全技术说明书

说明书目录第一部分化学品名称第九部分理化特性第二部分成分/组成信息第十部分稳定性和反应活性第三部分危险性概述第十一部分毒理学资料第四部分急救措施第十二部分生态学资料第五部分消防措施第十三部分废弃处置第六部分泄漏应急处理第十四部分运输信息第七部分操作处置与储存第十五部分法规信息第八部分接触控制/个体防护第十六部分其他信息第一部分：化学品名称回目录化学品中文名称：过硫酸钾化学品英文名称：potassiumpersulfate中文名称2：高硫酸钾英文名称2：技术说明书编码：540CASNo.：7727-21-1分子式：K2S2O8分子量：270.32第二部分：成分/组成信息回目录有害物成分含量CASNo.过硫酸钾7727-21-1

第三部分：危险性概述回目录危险性类别：侵入途径：健康危害：吸入本品粉尘对鼻、喉和呼吸道有刺激性，引起咳嗽及胸部不适。对眼有刺激性。吞咽刺激口腔及胃肠道，引起腹痛、恶心和呕吐。慢性影响：过敏性体质者接触可发生皮疹。环境危害：燃爆危险：本品助燃，具刺激性。

第四部分：急救措施回目录皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。第五部分：消防措施回目录危险特性：无机氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。急剧加热时可发生爆炸。有害燃烧产物：氧化硫、氧气。灭火方法：采用雾状水、泡沫、砂土灭火。第六部分：泄漏应急处理回目录应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存回目录操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末、碱类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、碱类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。第八部分：接触控制/个体防护回目录职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准TLVTN：ACGIH5mg[S2O4]/m3TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。高浓度环境中，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分：理化特性回目录主要成分：纯品外观与性状：白色结晶，无气味，有潮解性。pH：熔点(℃)：无资料沸点(℃)：无资料相对密度(水=1)：2.48相对蒸气密度(空气=1)：无资料饱和蒸气压(kPa)：无资料燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)：无意义临界压力(MPa)：无意义辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：溶于水，不溶于乙醇。主要用途：用作漂白剂、还原剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。其它理化性质：100第十部分：稳定性和反应活性回目录稳定性：禁配物：强还原剂、活性金属粉末、强碱、水、醇类。避免接触的条件：潮湿空气。聚合危害：分解产物：第十一部分：毒理学资料回目录急性毒性：LD50：802mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分：生态学资料回目录生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：无资料。第十三部分：废弃处置回目录废弃物性质：废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。废弃注意事项：第十四部分：运输信息回目录危险货物编号：51504UN编号：1492包装标志：包装类别：O53包装方法：塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。第十五部分：法规信息回目录法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677号)，工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划为第5.1类氧化剂。第十六部分：其他信息回目录参考文献：填表部门：数据审核单位：修改说明：其他信息：

外来人员登记表外来人员登记表

/外来人员登记表夏邑县第一初级中学外来人员登记表XXXX中学外来人员登记表来访者姓名

证件号码

来访时间

来访事由

离开时间

值班人员

百分数应用(一)教案和反思百分数应用(一)教案和反思百分数应用(一)教案和反思百分数应用（一）教学设计【教学目标】1、在具体情景中理解“增加百分之几”或“减少百分之几”的意义，加深对百分数意义的理解。2、能解决有关“增加百分之几”或“减少百分之几”的实际问题，提高运用数学解决实际问题的能力，体会百分数与现实生活的密切联系。【教学重点】理解“增加百分之几”或“减少百分之几”的意义，能解决有关“增加百分之几”或“减少百分之几”的实际问题。【教具准备】多媒体课件。【教学设计】一、准备线段图是把握数量关系的重要方法之一你能用线段图表示下面的数量关系吗？在学校开展的第二课堂活动中，参加围棋班的有32人，参加航模班的人数比参加围棋班的多25%1.学生独立完成线段图2.展示学生成果3、教师对学生的作品进行评价二、百分数的应用1、出示教科书P23上面的问题2、思考：“增产百分之几”是什么意思？杂交水稻比普通水稻增加的产量是普通水稻产量的百分之几3、学生独立解答问题4、班内交流方法一：7－5.6=1.4（吨）1.4÷5.6=0.25=25%方法二：7÷5.6=1.25=125%125%－100%=25%三、试一试1、出示教科书P23下面的问题2、“几成”是什么意思？3、学生独立解决问题（2.61－2.25）÷2.25=0.36÷2.25=0.16=16%四、练一练1.教科书P87练一练第1题\第2题\第3题五、课堂总结通过今天的学习你有什么收获？教学反思本节教学是百分数的应用第一课时，学习重点是理解“多百分之几”或“少百分之几”的意义，并能解决“多百分之几”或“少百分之几”的实际问题这同时也是学习的难点，下面把自己教学后的几点感悟与大家分享。1、复习引入，降低难度为了很好地完成这节课的教学，根据我班学生的实际情况，我没有采取直奔主题的方法，而是采用了衔接方法，由前面所学分数应用题“多几分之几”或“少几分之几”的实际问题引入百分数的应用中，相当于让学生穿前面分数的旧鞋走百分数的新路，降低了学习难度。2、由生活情境引入，体会数学与生活的联系数学源于现实，寓于现实，并用于现实。数学知识的形成来源于实际的需要和数学内部的需要。因此，我在导入新课时利用“低年级班数”和“高年级班数”的例子引入教学，这样从生活实际引入新知识不仅有助于学生主动从数学的角度去分析现实问题、解决现实问题。而且使学生在学习的过程中切实感受到数学就在自己身边，从而对数学产生亲切感，增强了学生树立数学的应用意识的信念。3、借助线段图，寻求、理解解题思路怎样理解“多百分之几？”或“少百分之几？”的问题学生容易想到的是书的第一种方法，先求出多或少的量，再去除以单位“１”的量。对于第二种方法学生，一是很难想到，二是对“100%”的理解，就是要把谁看作１去减，这一点对分数意义理解不深入的学生理解起来可能会一知半解。要想很好理解第二种方法，关键还是要借助的线段图，结合图想到原来的量是单位“１”，就是100%，继而用减求出问题来。从课堂的实际过程看，线段图直观的体现，很大的帮助了学生理解解答的方法。倡导“自主、合作、探究”是新课程的应有之义，是新课程的核心理念。这节课在新知的获得过程中，学生通过思考探索能理解掌握的教师不讲，只作适当的引导，充分让学生动手画、动脑想、动口说，去探究新知，注重知识的形成过程，让学生获得较准确的知识。??

人教版一年级数学下册说课稿人教版一年级数学下册说课稿

/人教版一年级数学下册说课稿人教版一年级数学下册《100以内数的大小比较》说课稿一、说教材

1、教学内容：《100以内数的大小比较》是人教版《义务教育课程实验教科书?数学》一年级下册第42页的内容。

2、教材编排的作用和意义：《100以内数的大小比较》是在100以内数的认识基础上学习的内容，以100以内数数为延伸为后面的教学打下基础，也是进一步学习整十数加一位数及相应减法的桥梁。

3、教学目标：

（1）通过课件和教师的引导，学生在观察中思考、理解、归纳，掌握比较数大小的方法。（2）初步学会比较100以内数的大小

4、教学重点与难点：

理解、掌握100以内数比较大小的方法。

二、说教法：

1、情景教学法

教学课程标准指出，数学教学必须建立在学生的认知基础和生活经验基础上，立足于学生的生活经验，让学生“做中学、学中做”，因此，课堂上我以让学生先学，自主学习，合作学习的方式，发现问题，尝试通过小组讨论来完成，教师通过巡视发现学生共同存在的问题适时点拨，同时展示他们的自学成果，并给予肯定，教师点拨的是学生想不到的或想不全的，如果学生懂的或理解的教师不说或少说。体现学生是学习的主人这一理念。

2、引导探索法

自主探究，合作交流是学生学习数学的主要方式，在教新知识用引导探究法，给学生自主探索，相互学习，由会的带动不会的学生，通过自主学习互助学习，先学兵团教的方法，使学生对知识产生直观的认识，产生亲切感，萌发学习数学的热情与兴趣。

三、说学法

为了更好发挥生的自主学习，在教学中通过让学生看一看，数一数，想一想、说一说，做一做的方式?，让学生积极主动学习，引导学生大胆地思考和表达，互学来获得知识的经验。

四、说教学过程（一）激趣引入

1、先由复习，由简入深，激活课堂气氛，循循序渐进揭示课题。

2、出示课件，进入新课。（二）师生合作探索、学习新知。

出示例5??(两位数比较大小)同样让学生先尝试做，后通过讨论找到两位数比较的方法，再引导学生归纳总结。

[在这里教师让学生先试着观察，探索自已的发现，并说一说，同时也培养学生的口头表达能力和自信心。在新课程的指出，数学学习内容应当以现实为意义，富有情趣的亲切以满足不同层次学生的发展需要，激发学生的兴趣与学习欲望。]（三）巧固新知关于本节教学内容的练习，出示两道关于本课的练习来检测学生的学习成果，先让学生看、想、说，师生共同订正。

[通过练习当堂测评学生的学习成果，及时发现学生的掌握管程度，让老师心里有个数做好下一节的教学与辅导。]（四）总结收获

让学生说这节课有什么收获，举手汇报。交给学生儿歌。

[目的是让学生观察、思考、感知、表达、进一步培养学生的口头表达能力和思维能力，这不仅关注学生的学习结果，更关注了学生学习过程以及学习中所体现的情感、态度、与价值观。]

最新北师大版-小学数学四年级下全套单元检测卷及答案最新北师大版-小学数学四年级下全套单元检测卷及答案

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最新北师大版-小学数学四年级下全套单元检测卷及答案最新北师大版小学数学第一单元教学检测卷班级姓名学号等第一、填空：（1）先用小数表示下面图中的阴影部分，再进行计算。()+()=()（2）15.037是()位小数，3在()位，表示()个()；7在()位，表示()个()。（3）3.006读作（）二千零六点零三写作（）0.708读作（）四百点零零一写作（）（4）由5个十分之一，7个千分之一组成的一个小数是（）。（5）27米=（）千米5厘米=（）米600千克=（）吨4元8分=（）元（6）在○里填上“＞”“＜”或“＝”8.97○8.9724.08○4.25129.6○12.965米3分米○5.3米（7）把下列各数从小到大排列起来。1.391.3911.3991.3891.4（）（8）在里填上合适的小数。0.20.3（9）按要求写小数：（a:()、()、()。（b）与7.2相等的小数：（）、（）、（）。（10）在84.14中，左面的4比右面的4多（）。二、选择：（把正确答案的字母填写在括号里）（1）1.8是（）个百分之一。A.1.8B.18C.180D.1800（2）下面各数去掉“0”后，大小不变的是（）。A.5.04B.60.60C.20.02D.350（3））。A.10个B.7个C.无数个D.100个（4）把

EQ\F(243,1000)

＋

EQ\F(34,100)

改写成小数加法是（）。A．2.43＋3.4B．0.243＋0.34C．2.43＋3.4三、判断：（正确的在括号里画“√”，错的在括号里画“×”）（1）在小数点的后面添上两个0，小数的大小不变。………………（）（2）小数的最高位是十分位。………（）（3）。……………（）（4）。……………（）（5）把4改写成以百分之一为单位的数是0.04。…（）四、计算题：1．直接写出得数。0.3+0.7=0.93+0.73=13.8-0.8-4=3.9-0.9=18.5-8.5=17.5+5-3.5=0.8+8=17.6-0.76=0+1.9=2．列竖式计算。15.1+11.97=24－4.78=10.2-8.75=3．递等式计算。10-(4.19-2.83)1.39+0.7+0.6117.8-3.7-6.3五、解决问题：1．小红身高是156厘米，小芳身高是1.52米，小红比小芳高多少厘米？2．书架上有一些书，小丽买了其中的两本花了16元，小丽可能买了哪两本书？百科知识童话故事新童谣脑筋急转弯

9.50元10.30元5.80元5.70元3．一根电线长89.2米，第一次用去25.3米，第二次用去43.7米，还剩多少米？4．花园宾馆上半年烧煤125.2吨，下半年比上半年节约12.8吨。全年烧煤多少吨？5．小华去新华书店买书，他买了一本《英语杂志》花了4.56元，又买了一本《动漫书画》花了5.7元。小华带了10元钱够吗？6.小虎早上从家到学校上学，要走1.3千米，他走了0.3千米后发现没有带数学作业本，又回家去取。这样他比平时上学多走了多少千米？北师大版小学数学第二单元教学检测卷班级姓名学号等第一、填空：1.分一分,填一填：

=1\*GB3

①

=3\*GB3

③

=2\*GB3

②

=6\*GB3

⑥

=4\*GB3

④

=5\*GB3

⑤

=10\*GB3

⑩

=9\*GB3

⑨

=7\*GB3

⑦

=8\*GB3

⑧

平行四边形梯形等腰三角形直角三角形2.三角形的内角和是（）度。3.一个等腰三角形的顶角是80°，它的一个底角是（）度。4．在一个直角三角形中，其中一个锐角是35°，另一个锐角是（）度。5．一个三角形中，至少有（）个锐角，最多有（）个钝角，最多有（）个直角。6．如果三角形的两条边的长分别是7㎝和8㎝，那么第三条边最长是（）㎝，最短是（）㎝。二、选择：（把正确答案的字母填写在括号里）1．三根8厘米的小棒可以拼成一个（）三角形。A、钝角B、直角C、锐角D、无法确定2．一个三角形中，最大的内角小于90°这个三角形一定是（）。A、锐角三角形B、钝角三角形C、直角三角形D、无法确定3．在一个三角形中，已知两个内角的度数分别是75°和35°，这是一个（）三角形。A、锐角B、钝角C、直角D、等腰4.正方形能折出（）条对称轴。A、1B、2C、3D、45.小猴要给一块地围上篱笆，（）的围法更牢固些。A、B、C、三、判断：（正确的在括号里画“√”，错的在括号里画“×”）1．用5㎝、12㎝和7㎝长的三条线段可以围成一个三角形。…（）2．等腰三角形也可能是钝角三角形。………………（）3．两个一样的三角形一定能拼成一个平行四边形。………………（）4.只有一组对边平行的图形是梯形。………………（）5.平行四边形是轴对称图形。…………（）四、画一画：1．将下图分成一个平行四边形和一个三角形。2．将下图分成一个钝角三角形和一个锐角三角形。3.在点子图上按要求画图。

①平行四边形②梯形③等腰三角形·················································································································································································································

五、算一算：BA35°

25°45°CACB

∠C＝（）°∠A＝（）°六、数一数：1.2.共（）个角。共（）个长方形。

3．

上图中有（）个三角形。（）个直角三角形。（）个锐角三角形。（）个钝角三角形。北师大版小学数学第三单元教学检测卷班级姓名学号等第一、填空：1、估算：0.99×2.01≈（）。2、0.29×0.07的积有（）位小数，6.5×8.7的积有（）位小数。3、0.65扩大100倍是（），0.052扩大（）倍是52，7.4缩小到原来的是（）。4、根据32×15=480直接写出下面各题的积。3.2×15=（）3.2×1.5=（）32×0.15=（）32×1.5=（）5、如果一个因数缩小到原来的，另一个因数扩大到原来的100倍，积（）。6、运用乘法分配律填空：3.5×（10+0.1）=3.5×（）+3.5×（）7、运用乘法结合律填空：（0.365×2.5）×4=0.365×（×）8、在○里填上“＞”“＜”或“=”。1.81.8×0.80.26×10.262.75×1.022.751.4×1.11.40.80.8×0.19.4×09.4+09、整数部分是0的最小一位小数与整数部分是的0最大一位小数的积是（）。10、一个纽扣0.5元，一件上衣有5个纽扣，两个袖子各有2个纽扣，一件上衣的扣子共需（）元钱。二、选择：（把正确答案的字母填写在括号里）1、一个小数的小数点右移动2位，再向左移动3位，这个小数（??）。A、扩大了10倍??B、缩小到原数的C、扩大100倍D、缩小到原数的2、下面各式得数小于0.85的是（????）。A、0.85×1.01????B、0.85×0.99????C、0.85×13、下列式子错误的是（）A、4.5×0.9＞4.5B、0.45×9.5＞0.45C、0.45＋0.9＜4.54、与4.2×1.01相等的算式是（）A、（100＋1）×4.2B、（1＋0.01）×4.2C、4.2×10＋4.2×0.1三、判断：（正确的在括号里画“√”，错的在括号里画“×”）（1）一个小数的小数点移动一位，这个数就扩大10倍。………………（）（2）8乘一个小数，积一定比8小。……（）（3）0.75扩大10倍等于750缩小100倍。………………（）（4）两个小数相乘，所得的积一定比其中一个数大。…（）（5）整数的运算定律在小数中仍然适用。………………（）四、计算（1）直接写出得数70×0.001=2.515×10=1.1×0.4=0.57+0.43=0.326×100=0.1×0.01=0.87－0.6=2.9×0.2=0.62×50=0.3×0.4=1-0.07=0×4.23=（2）列竖式计算2.1×2.154.8×0.256.05×0.54=4.2×1.01=3、递等式计算。（能简算的要简算）0.125×9.3×808.8×0.6＋0.323.42×5.7＋4.3×3.42（2.5－0.25）×4五、解决问题：1、一个滴水的水龙头一天要白白流掉0.25吨水。如果不及时修理，六月份会浪费掉多少吨水?2、飞机每秒飞行0.35千米,那么每分飞行多少千米?3、一条裤子的价格是45.25元,一件上衣的价格是裤子的1.2倍,买一套衣服需要多少元?4、王老师带着38名学生去公园参加游园活动。已知大人票每张5.5元，学生票价每张2.5元。一共要付多少元？5、苹果每千克3.3元，橘子每千克2.2元。小明用30元买了5千克苹果和5千克橘子，应找回多少元？北师大版小学数学第四、五单元教学检测卷班级姓名学号等第一、填空：1、两个因数的积是0.45，其中的一个因数是1.2，另一个因数是（）。2、9.9898…是一个（）小数，用简便方法记作（）。3、20÷3的商用简便方法记作（），精确到百分位是（）。4、在圆圈里填上“＞”、“＜”或“＝”。1.377÷0.1○1.3771.377÷1.9○1.3772.85÷0.6○2.85×0.63.76×0.8○0.8×3.765、根据1.8÷0.9＝2，写出一道乘法算式和一道除法算式。乘法算式：（），除法算式：（）。6、李老师给参加数学竞赛获奖的同学买奖品，用148.8元买了12枝钢笔，每枝钢笔是（）元。7、一个两位小数，保留一位小数后是1.5，这个两位小数最大是（），最小是（），它们相差（）。8、把一个数的小数点向右移动两位后，得到的数比原来大19.8，原来的数是（）。二、选择：（把正确答案的字母填写在括号里）1、与4.95÷0.9的商相等的式子是（）。A．495÷9B．49.5÷9C．0.495÷92、两个数相除商是0.42，把被除数和除数同时扩大10倍，商是（）。A．0.42B．4.2C．423、2.309保留两位小数是（）。A．2.30B．2.31C．2.394、下面各题的积，最大的是（）。A．900×0.009B．9×0.09C．0.9×90三、判断：（正确的在括号里画“√”，错的在括号里画“×”）1、无限小数大于有限小数。………………（）2、4.83÷0.7、48.3÷7和483÷70三个算式的商相等。……………（）3、3.54545454的循环节是54。……………（）4、也相同。………………（）5、在有余数的除法算式里，被除数和除数都扩大100倍，商不变，余数也不变。…………（）四、计算1、直接写结果。3.6÷1.2=0.72÷0.9=2.6÷13=4.8÷0.4=4.4÷4=0.78÷6=7.2÷0.4=1÷0.25=5.5÷11=3÷8=0.18÷2=5.6÷1.4=2、用竖式计算（除不尽的用循环小数表示）48.3÷3.5=8.64÷24=18÷11=4.82×0.56=

3、递等式计算。12.5÷2.5÷0.41.8×25＋24÷1.5

(7.7+1.54)÷0.710.8÷［（4.62－1.92）×4］五、观察物体：1、小明在草地上连续拍摄了正在行驶的一辆汽车的一组照片。②①③上面三幅照片按照拍摄时间的先后顺序排列是：（）、（）、（）。①②③2、AB（1）从侧面看是图A的有()。（2）从侧面看是图B的有(