化学反应及能量复习

第一章化学反应中的能量的转化化学能与热能

考点四有关反应热的比较、计算考点三燃烧热和中和热考点二热化学方程式考点一焓变与反应热

考点五能源考点一：能量变化与吸、放热反应例1、已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)各字母代表什么意义？a：_____________；b：_____________；c：_____________;E1:_____________；E2:_____________.(2)该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH__________0要点化学反应的焓变

ΔH=（从化学键角度看）ΔH=（从能量角度看）ΔH？

题组训练反应热的基本计算方法D要点吸热反应和放热反应回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？《练习》下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应答案

C下列变化为放热反应的是(

)A．H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/molB．2Na+2H2O

==2NaOH+H2C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．浓硫酸溶于水易错分析

-1220kJ·mol－1题组训练反应热的基本计算方法＋236kJ·mol－1题组训练反应热的基本计算方法1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量常温下，2mol液态甲醇完全燃烧生成H2O(l)释放出的热量为1453.0kJ，请准确该反应的反应热方程式？（2）相同条件下，等量甲醇完全燃烧分别生成H2O(l)和H2O(g)，放出的热量一样吗？哪个多？2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453.0kJ·mol-1（1）请准确说出该热化学方程式所表达的意义。总结归纳书写热化学方程式的注意事项。考点二：热化学方程式表示的书写、判断书写热化学方程式应注意：（1）标明聚集状态（glsaq

）；（2）△H放热为“-”，吸热为“+”，单位：kJ·mol-1；（3）化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此

可以是整数也可以是分数；（4）△H的值与化学计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是(

)即时突破已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

正误判断：500℃、30MPa下，将1mol

N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3

H2（g）2

NH3（g）

△H=-38.6kJ/mol

（）1、可逆反应考点三：特殊的热化学方程式深度思考80%2、燃烧热

—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是()A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－akJ/molB.NH3（g）+5/4O2（g）=NO（g）+3/2H2O（g）△H=－bkJ/molC.2H2（g）+O2（g）

=2H2O（l）△H=－ckJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－dkJ/molE.H2（g）+1/2O2（g）

=H2O（g）△H=－ekJ/molF.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=－fkJ/molG.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=－gkJ/mol甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1即时突破3、中和热

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量已知H+(aq)+

OH-(aq)

=

H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+

H2O(l)

△H=-57.3KJ/molB．H2SO4(aq)

+2NaOH(aq)=Na2SO4

(aq)+2H2O(l)

△H=-57.3KJ/molC．HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ/molD．HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成

时的反应热叫中和热。(1)概念：(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)中和热的测定①测定原理②装置如图（在横线上填出仪器的名称）1mol液态H2O环形玻璃搅拌棒温度计偏小下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－5710.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2220kJ·mol－1试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）P4（s，白磷）+

（2）则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。考点四：热化学方程式的计算、盖斯定律②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol-1已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1②式-①式╳1/2得：(1)确定目标方程式；(2)根据目标方程式中各物质的位置和系数，对已知方程式进行四则运算,消去中间产物。盖斯定律应用的关键步骤：求甲醇不充分燃烧生成CO与液态水的热化学方程式。已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1

(2)3Fe2O3(s)+

+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·