课时21金属钠的性质和应用讲课稿

课时21金属钠的性质和应用【理论推测】通过对钠的原子结构示意图的分析,你得到了什么结论?钠的原子结构示意图Na+结构示意图易失e-结论：钠的化学性质很活泼，

具有强的还原性.【事实１】钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在．

NaCl、

Na2SO4、Na2CO3、NaNO3。。。。。。钠的存在：在自然界中只有化合态而无游离态。

钠的保存少量的钠保存在煤油中大量的钠用石蜡封存煤油【事实2】

实验室里,多数金属直接保存在广口瓶中(如Fe、Zn、Cu等）,而金属钠却保存在放煤油的广口瓶中。【事实3】钠的制取：2NaCl(熔融)===2Na＋Cl2↑电解现象：能用小刀切割；有银白色光泽；暴露在空气中，银白色逐渐消失，形成白色物质结论：钠质地软；钠易被氧气氧化用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。【实验１】解决疑难互动学一、钠的物理性质密度比煤油大、比水轻,0.97g/cm3

银白色金属，硬度小、延展性好熔点低，97.8℃二、钠的化学性质【讨论】放置在空气中钠表面会变暗,为什么？最终变成什么？

常温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属钠失去光泽，看起来变暗了。

1、与非金属反应:

常温下

4Na+O2===2Na2O(白色)【实验2】把一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯加热，观察现象.【现象】钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体.

2Na+Cl2===2NaCl（白烟）2Na+S===Na2S（研磨易爆炸）过氧化钠

2Na＋O2

Na2O2点燃－１（淡黄色）【探究1】向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，观察现象。钠的密度比水小反应放热熔点低

有气体产生现象有碱生成钠与水反应浮熔游响红

有气体产生

原因分析2、与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑实验现象：浮、熔、游、响、红3、与酸反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

反应更剧烈【探究2】

向一盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小），观察实验现象.第一步:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步:

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

总反应式:

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑4、与CuSO4溶液反应:实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀。结论：钠与溶液反应，钠首先与水反应，再考虑其生成物与溶质反应三、钠的用途1、制备过氧化钠；2、冶炼某些贵金属（熔融状态）；3、快中子反应堆的热交换剂－－钠钾合金（在常温下为液体）；4、高压钠灯－－黄光射程远，透雾能力强。TiCl4+4Na=======Ti+4NaCl700-800°C1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的(

)

A.钠的熔点低B.钠的密度小

C.钠的硬度小D.钠有强还原性2、下列关于金属钠的叙述中，错误的是（）

A.很软，具有银白色光泽

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.与FeCl3溶液反应可以置换出单质铁3、钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？ＣD提高能力反思学5、钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥4、金属钠应保存在（）

A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中CD6、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，可以观察到什么现象？并简要分析原因。7、一块表面已被部分氧化为氧化钠(Na2O)的金属钠，质量共10.8g，将其放人100g水中，放出氢气在标况