高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 市赛获奖

一、选择题(每题只有一个答案)1.2023年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素。已知第118号元素位于周期表的第7周期0族，下列预测第114号元素的叙述中，错误的是()A.位于周期表的第7周期ⅣA族B.肯定是非金属元素C.原子的最外层有4个电子D.常见的化合价有＋2和＋4价2.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是()A.第ⅠA族元素B.第ⅦA族元素C.第3周期元素D.金属元素3.下列有关元素周期表的叙述不正确的是()A.原子半径最小的是HB.第n周期第n主族的元素均为金属C.金属元素的种类多于非金属元素D.所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族元素4.砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A.砷表现出一定的金属性B.砷在通常情况下是固体C.砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D.砷难与H2化合，砷化氢极不稳定5.元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH46.下列排列顺序不正确的是()A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.原子半径：Na＞Mg＞OC.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D.非金属性：F＞Cl＞Br7.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3。下列说法中正确的是()①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7④R元素的原子序数为7A.①②B.②③C.③④D.①④8.下列事实能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与O2反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性：H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱9.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性：B＞A；C和D的气态氢化物的稳定性：C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE10.有一种非常有趣的与化学元素有关的手表如右图所示。对“时针”和“分针”所指时刻的两元素，下列说法不正确的是()A.2：00和10：00时“时针”所指元素极难形成化合物B.从1：00至12：00，元素的最外层电子数依次增大C.3：00至9：00中，原子半径最大的是3：00时的元素D.4：00时“时针”所指元素单质比12：00时“时针”所指元素的还原性弱

11.右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数(U原子核内质子数和中子数相等)。下列叙述不正确的是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是U>W>RB.R元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.U元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.W元素是非金属性最强的元素12.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子的最外层电子数与X原子的最外层电子数相差1。下列叙述正确的是()A.R在化合物中显＋1价B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>RC.原子半径：X>Y>ZD.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W二、填空题13.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是____________。(2)⑧的单质与水反应的离子方程式为________________。(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素____________(填字母)。a.原子的得电子能力b.含氧酸的酸性c.气态氢化物的稳定性d.单质的熔点1.B解析：第7周期0族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第7周期ⅣA族，A正确；同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，B错误；114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，C正确；114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有＋2和＋4价，D正确。2.A解析：主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是ⅠA族元素，A正确。3.B解析：原子半径最小的元素是第1周期的氢，A正确；第1周期的氢就不符合，B错误；副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，C正确；ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态，D正确。4.C解析：砷在金属与非金属交界处，能表现一定的金属性；同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体；磷酸不是强酸，故H3AsO4不是一种氧化性强酸；同主族自上而下非金属性减弱，故砷难与H2化合，砷化氢极不稳定。故选C。5.D解析：元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则最高价是＋4价，所以最低价是－(8－4)＝－4价，因此氢化物的化学式是XH4，故选D。6.A解析：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，A错误；Na和Mg核外均为三个电子层，核电荷数越大，半径越小，半径：Na＞Mg，O原子核外两个电子层，半径最小，B正确；非金属性：Cl＞Br＞I，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，C正确；元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br，D正确。7.B解析：根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。故B正确。8.D解析：A项不符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据，错误；B项Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，错误；C项HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，错误；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据，正确。9.A解析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性：B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知，原子序数A＞B；C和D的气态氢化物的稳定性：C＞D，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数：C＞D；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、E对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，故原子序数B＜A＜E，故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，A正确。10.B解析：A项，2：00和10：00时“时针”所指元素为稀有气体，均很稳定，不易发生反应，正确；B项，元素的最外层电子数重复变化，错误；C项，Li～F中，Li的半径最大，正确；D项，Be与Mg的最外层电子数相同，且Be的半径小于Mg，则Mg比Be易失去电子，故还原性：Mg>Be，正确。11.A解析：根据R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数且U原子核内质子数和中子数相等，设R的原子序数为x，则x＋x＋2＋x＋9＝(x＋9)×2，解得x＝7，所以R为N元素，W为F元素，U为S元素。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，质子数越多，半径越小，根据图示可知原子半径的大小顺序是U>R>W，A错误；R为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸具有强氧化性，B正确；U为S元素，SO2、SO3、H2S的水溶液分别是亚硫酸、硫酸、氢硫酸，它们都呈酸性，C正确；W为F，F是非金属性最强的元素，D正确。12.C解析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第2周期，若W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15－1－4＝10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数＝15－6－6＝3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O