高中化学电离度电离平衡常数

关于高中化学电离度电离平衡常数第一页，共三十三页，2022年，8月28日在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。CH3COOHCH3COO-+H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）表示方法:一、电离度α=C（Ac-）C（HAc原）100%α=C（H+

-）C（HAc原）100%第二页，共三十三页，2022年，8月28日α=132/10000×100%=1.32%。

25℃，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度第三页，共三十三页，2022年，8月28日纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时：测得已知浓度的HAc的pH，由pH=－lgc(H＋)，计算出c(H+)，即可算出α。3、电离度的测定方法(见教材76页)CH3COOHCH3COO-+H+第四页，共三十三页，2022年，8月28日4、影响电离度大小的因素(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小(2)外因P76表4.1越强越电离第五页，共三十三页，2022年，8月28日影响弱电解质电离度的外因：

1.浓度浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大；

2.

温度温度升高时，平衡向吸热方向移动，而多数电解质电离时都要吸收热量，因此电离度增大。因此在表示各种电解质电离度大小时，应注明浓度和温度。一般不注明温度是指25℃用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下

相同温度下:浓度越大,越小;浓度越小,越大

相同浓度下:温度越高,越大;温度越低,越小即:越热越电离,越稀越电离(电离过程吸热)第六页，共三十三页，2022年，8月28日

表不同浓度HAc的电离度α和[H+]结果表明增大c(HAc)的浓度，[H+]浓度增大，但电离度却是减少的。这是因为HAc的电离度是一个比值，即α=[H3O+]/c(HAc)。α与[H3O+]及c[HAc]都有关。c/(mol.L-1)α(%)[H+]/(mol.L-1)0.0202.955.90×10-40.1001.321.32×10-30.2000.9321.86×10-3第七页，共三十三页，2022年，8月28日在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为：

HFHCOOHNH3·H2OHAcHCNα8.0%4.24%1.33%1.32%0.01%

则它们的酸性强弱顺序是:HF>HCOOH>HAc>HCN>NH3·H2O第八页，共三十三页，2022年，8月28日4、有关电离度的计算.例1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度.化学平衡中的转化率电离度实质是:计算方法是三步法“初”、“电离”、“平”第九页，共三十三页，2022年，8月28日(C)例2：在0.2mol/L的醋酸溶液中,当CH3COOHH++CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入

A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O例1：在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的C(H+)=1×10－3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为

A.9%B.10%C.3%D.0.1%(B)第十页，共三十三页，2022年，8月28日1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：Ka=[H+][Ac-][HAc]

Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]3、意义：25℃时HFK=7.2×10–4

HAcK=1.8×10–5∴酸性：HF＞HAc在一定温度下，电离常数与浓度无关。五、电离平衡常数简称:电离常数温度升高，K电离增大①电离度是转化率的形式,电离常数是平衡常数的形式;②电离度受浓度的影响,电离常数不受浓度的影响;③两者均可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的。但用电离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温下便可。第十一页，共三十三页，2022年，8月28日电离度和电离常数的关系（以CH3COOH电离为例）：

CH3COOHCH3COO-+H+

初始浓度C00

平衡浓度C（1-α）C·αC·α第十二页，共三十三页，2022年，8月28日例：在25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液中[H+]是多少？已知Ka=1.8×10-5。

解：CH3COOHCH3COO-+H+

平衡时[H+]=C·α=1.3×10-3

mol/L

第十三页，共三十三页，2022年，8月28日4、多元弱酸分步电离，用K1、K2、K3表示.多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次减弱；酸性的强弱由K1决定例如碳酸在水溶液中：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－每步电离都各有电离常数，分别用K1、K2表示。在25℃时，K1=4.2×10－7，K2=5.6×10－11，K1>>K2，一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。第十四页，共三十三页，2022年，8月28日

酸HAK

水溶液中的酸（25oC

）第十五页，共三十三页，2022年，8月28日H3PO4+H2OH2PO4-+H3O+H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+HPO42-+H2OPO43-+H3O+稀磷酸溶液中C（H+）＞＞C（PO43-）而非C（H+）=3C（PO43-）第十六页，共三十三页，2022年，8月28日相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HFB、HCNC、HNO2D、CH3COOHB1.已知25℃时，KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-52.下列阴离子，其中最易结合H+的是（）

A、C6H5O－

B、CH3COO－

C、OH－

D、C2H5O－第十七页，共三十三页，2022年，8月28日例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH++HA—，HA—H++A2—,

已知K1＞K2,设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白⑴c(H+)最大的是

，最小的是

。⑵c(H2A)最大的是

，最小的是

。⑶c(A2—）最大的是

，最小的是

。ADCDDA第十八页，共三十三页，2022年，8月28日１、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（

）A、MgOB、H2OC、K2CO3D、CH3COONa2、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是

A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多ＢＤＡＤ3.同温100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量B、C第十九页，共三十三页，2022年，8月28日1.下列说法中正确的是A、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C、1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D、1L1mol/L盐酸中含有1molH+D2.将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小A第二十页，共三十三页，2022年，8月28日一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：

c(H+)·c(OH-)=Kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的之间也存在类似关系：c(M+)·c(A-)=K。现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol·L-1MgCl2、20mL0.5mol·L-1、NaCl和40mL0.3mol·L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的顺序为______第二十一页，共三十三页，2022年，8月28日25在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10mol·L-1(溶液体积不变)，求溶液的[H+]和电离度。平衡时0.1-[H+][H+]0.1+[H+]≈0.1mol·L-1≈0.1mol·L-1解：HAc+H2OH3O++Ac-根据0.100mol·L-1HAc溶液α=1.32%，[H+]=1.32×10-3mol·L-1。由于同离子效应，[H+]和HAc的电离度降低约76倍。=1.75×10-4mol/L第二十二页，共三十三页，2022年，8月28日

x2

0.01-x

解：设溶液中[OH-]为xmol/L，则有

平衡后0.01-xxx

NH3·H2ONH4++OH-

解得x=4.2×10-4mol/LK==1.8×10-5

已知25℃时，NH3·H2O的K=1.8×10-5，求0.01mol/LNH3·H2O溶液中[OH-]和pH值。第二十三页，共三十三页，2022年，8月28日1.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则原氨水的电离度可表示为：10a+b—12%B.10a+b—14%C.1012—a—b%D.1014—a—b%2.已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A→H＋＋HA—

；HA—H++A2—。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是A.1％B.9.1%C.10%D.20%第二十四页，共三十三页，2022年，8月28日某氨水的pH＝a,其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2

；且a+b=14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.4＞

3

＞2＝1C.,混合液中c(NH4+)＞c(NO3—）＞c(OH—）＞c(H+)D3

＞4＞

2＞1B,C第二十五页，共三十三页，2022年，8月28日用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？NH3+H2ONH3·

H2ONH4++

OH-①为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：H++

AlO2-

+H2OAl(OH)3Al3++

3OH-电离平衡原理的应用第二十六页，共三十三页，2022年，8月28日有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。应用2：用于鉴别溶液第二十七页，共三十三页，2022年，8月28日哪些事实（或实验）可证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH， 和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释 100倍，pH值变化小的是CH3COOH。第二十八