7氯溴碘及其化合物高三二轮复习原创

PAGEPAGE52015届一轮复习资料氯、溴、碘及其化合物班级：姓名：一、氯气、溴、碘的物理性质颜色、状态溶解度（水、有机溶剂中）溶液颜色水溶液有机溶液Cl2Br2I2二、氯气的性质及制备1.氯气的化学性质（1）与金属单质反应（体现性）Fe；现象；Cu；现象；（2）某些非金属单质（H2、P等）（体现性）H2；现象；（3）与某些还原性化合物反应（S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+）（写出下列微粒在水溶液中与氯气反应的离子方程式）Fe2+；SO2；S2-；I-；（4）与碱反应（体现性）NaOH；应用；Ca(OH)2；应用；（5）与反应H2O；应用；2.次氯酸的性质次氯酸的电子式___________、结构式;次氯酸具有性、性、性。3.氯气的制法（1）工业制法（工业）化学方程式，离子学方程式。（2）实验室制法①化学方程式，离子学方程式。②收集方法：。巩固练习1.下列说法不正确的是①通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘、镁等物质，②溴化银可用于制胶卷、感光纸等，碘化银可作人工降雨剂③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO④为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化⑤可以用氯气消毒的自来水配制Na2SO3、AgNO3、Na2CO3、NaBr、FeCl3等溶液⑥ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面；次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌2.将足量Cl2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、Cl-、NO3- B.H+、Na+、Al3+、SO42-C.Na+、Fe2+、NO3-、K+ D.Ag+、Ba2+、NO3-、H+3.下列离子方程式正确的是_______________。①氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO⑤向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO⑥二氧化硫与溴水反应：SO2+2H2O+Br2=2Br－+SO42-+4H+4.用自来水（用氯气消毒）配制下列溶液时，不会变质的是__________。A.Na2SO3溶液B.AgNO3溶液C.Na2CO3D.NaI溶液E.FeCl3溶液5．①为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是()②为了减小氯气在水中的溶解度，应采取的措施是()A.加入NaOH固体B.加入食盐固体C.加入CaCO3D.加入Na2SO3固体6.某溶液中的溶质有FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是。A.原溶液中的Br-一定被氧化；B.通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；C.通入氯气之后的溶液中一定还存在Fe2+；D.取少量所得溶液，再加入CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量用硝酸酸化的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，则原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化。7.CsICl2是一种多卤化物(Cs与Na同主族)，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ()A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是:5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右下图所示。下列说法正确的是（）A、苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB、ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的C、在酸性条件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2D、反应中转移电子的物质的量是0.21mol10.（1）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。11．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2①写出下列反应的化学方程式KI+IBr；(CN)2+H2O；C6H6(苯)+ICl发生取代反应生成一卤代物____。 ②向氰化钠(NaCN)溶液中滴入酚酞试液显红色，则在等浓度、等体积的NaCN溶液与NaCl溶液中，阴离子的数目前者后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。12.①下列可以用来测定某氯水的PH值的是；A.广泛PH试纸B.精密PH试纸C.PH计②已知Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)，将少量氯水加入纯碱中反应，其离子方程式为；氯水中加入足量下列物质，可使HClO浓度增大的。A.NaOHB.AgNO3C.Na2SO3D.E.Na2CO3F.HCl13.(1)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。①下列说法正确的是A.Ⅰ图中：用含14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最多可以得到0.1molCl2B.Ⅰ图中：净化装置中从左至右一次盛有浓硫酸、饱和食盐水C.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应D.Ⅲ图中：若氯气少量则燃烧产物为氯化亚铁E.Ⅰ图中：MnO2可用NaClO、KClO3、KMnO4、K2CrO7来代替，还可用排饱和食盐水法或排四氯化碳法收集氯气②随着反应的进行Ⅰ图发生装置中盐酸浓度逐渐减小，为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列方案不可行的是A.与足量的AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量B.用0.1000mol.L-1的氢氧化钠溶液进行中和滴定测定C.与已知量CaCO3（过量）反应称量剩余的CaCO3D.与足量的Zn反应，测量生成的H2的体积③设计一个简单实验，验证某同用排空气收集的一试管氯气中是否含有空气。④如何检验发生装置的气密性。(2)下图是工业上用阳离子交换膜电解食盐水至氯气的示意图。①各进出口的物质分别是A，C，E。A.饱和NaCl溶液B.稀NaCl溶液C.NaOH溶液D.稀NaOH溶液（或去离子水）E.Cl2②写出D电极的反应解式；此实验中采用的是（填阴或阳）离子交换膜，用离子交换膜电解槽制氯气优点之一是。(1)二氯化二硫（S2Cl2）的电子式，二氯化二硫所属的晶体类型。(2)写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式。15.某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。（1）乙元素在周期表中的位置为，气体A的化学式为。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为。（4）试写出制取气体A的化学方程式为。16.已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试