高三一轮知识点系列考点五化学能与电能一版含解析

考点五课标要考纲要精 =正极：MnO2NH4+e-→MnO(OH))+负极：Zn+2OH-正极：2MnO2H2O2e-→Mn2O3电池反应：Zn2MnO2H2OZn(OH)2负极 +SO42-→正极：PbO22e4HSO42-PbSO4电池反应：PbO2Pb2H2SO42PbSO4PbO2+Pb+氢氧电

2PbSO4+负极：2H24OH正极：O2+4e-+ →电池反应：2H2O2+—

饱和食盐铁网阴石棉隔石墨阳NaOH和NaCl溶4 Ca2+、Mg2+、SO2-、Fe3+，Fe3+、Ca2+、Mg2+Fe(OH)、Ca(OH)2、Mg(OH)2，而堵塞石棉隔膜空隙，SO2-4 BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤————阴极：2H2eH2↑（2H2O2eH2↑+2OH-）阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-（2Cl2e-→Cl2↑）通④电解反应：2NaCl+ + +阳极：CuCu2++2e-，Zn→Zn2++2e-，Ni阴极：Cu22e和做++-=典型例1.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO43︰1，用石墨电极电AH2。BCl2O2。44 +通第二阶段相当于电解氯化钠溶液：2NaCl+ + +通 +可见只有D， A．1molL- B．2molL- C．3molL- D．4molL-阳极电极反应式为：4OH4e2H2O阴极电极反应式为开始）Cu2++2e-= （最后）2H++2e-=

22.4Lmol

4

22.4Lmol

2c(Cu2)0.1L3.某粗铜中各成分的质量分数分别为：Cu：64%，Fe：5.6%，Zn：6.5%，Ni：5.9%， 同此时溶液中Fe2+的物质的量浓度 同【解析】阳极：Zn2eZn2+，Ni2e=Ni2+，Cu2e阴极：Cu22e（1）n(e)5.36A1800s1

0.1mol64g/mol2

粗铜中n(Cu):n(Fe):n(Zn):n(Ni)

10:1:1

0.05mol64g/molc(Cu2)

64g/

64g/mol

0.988mol/10.05molc(Fe2)0.00384mol0.00384mol/训A．③①②B．②①③C．③②①2、在一定温度下，以惰性电极电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出A.

36aD.

36a300ml0.3molL-1的AgNO30.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将pH为（500mL） 4、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种电池此电池反应为CH4+ CO2+C．Cu2H2OCu(OH)2H2A．碱性氢氧电池负极的电极反应：H2+2OH-+2e-→2H2O +SO42-→PbSO4+2e-C．吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-→4OH-D．锌锰干电池负极的电极反应：Zn→ Zn2++2e-8pH=apH=b，若 pH减小，则应选用的电极是 1L0.1mol/L（假定电解过程中，水份无蒸发损失，应向溶液中加入A、 D、 锈时发生的 腐蚀此时 44以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是 以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是 A Zn 当A键断开，B、C两键闭合时，甲为 将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为 池，乙为 池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体（标准状况） 1