广东省梅州市江南高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市江南高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B．共价化合物分子中一定含有共价键C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D．需加热的反应不一定是吸热反应参考答案：A略2.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略3.下列离子方程式的书写正确的是(

)A.铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O参考答案：C【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B错误；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C选项是正确的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。

所以C选项是正确的。4.

参考答案：D5.为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是①通过CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3⑤过滤A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②参考答案：B6.科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A、“四中子”不显电性

B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素

D、等质量的O4和O3的原子数相等参考答案：C略7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑参考答案：C试题分析：A、不遵循电荷守恒，故不选A；B、铝与氢氧化钠反应时，反应物有水，故不选B；C、铝与盐酸反应，故选C；D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选D。8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A．盐酸

B．烧碱

C．氢氟酸

D．纯碱参考答案：C9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略10.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物

D.能发生加聚反应参考答案：D11.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．12.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（

）A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：B【详解】A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。

13.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（

）A．2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑参考答案：D略14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为

(

)A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a参考答案：D略15.下列有关原电池的说法中，正确的是A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B.铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D.将反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质参考答案：A【详解】A．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，A项正确；B．由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，B项错误；C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，C项错误；D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，D项错误；答案选A。【点睛】掌握原电池的工作原理及应用为该题的解题突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性，如本题A选项中Al在碱性溶液中以AlO2-形式存在。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体

g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）

。A．药匙

B．量筒

C．烧杯

D.玻璃棒

E.蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是

。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，

，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理参考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、胶头滴管

；（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（4）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为____

___。（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。参考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）试题分析：（1）在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1价态升高为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；（3）根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为。故答案为：。18.如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：（1）写出元素符号：A

；B

；C

．（2）C的原子结构示意图：

；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为

．（3）A的氢化物的水溶液显

（填“酸”或“碱”）性．

参考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）碱．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题．【解答】解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：；H2SO4；（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在