广东省梅州市水白中学2023年高一化学测试题含解析

广东省梅州市水白中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol，bmol，cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol参考答案：B2.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略3.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.物质的量之比为1:1 B.原子数之比为22:21C.体积之比为11:7 D.密度之比为7:11参考答案：BA、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。4.若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(

)

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略5.下列说法正确的个数有

(

)

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1个

B.2个

C.3个

D.4个参考答案：A6.现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL参考答案：D解析：(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，则V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。7.下图中，能正确表示基态硅原子的是

参考答案：A8.1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车

B.天然气燃料汽车

C.电动汽车

D.氢燃料汽车参考答案：D9.你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．10.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D解析：A项正确，变红证明了氯水有酸性，褪色证明了氯水有漂白性；B、C项正确，因为酸碱指示剂显色快，漂白褪色慢，所以内环呈白色，外环呈红色；D项错误，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，还原产物是HCl。11.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：C略12.下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶体硅

D、石英参考答案：B略13.下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S参考答案：A略14.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－6⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（

）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦参考答案：C略15.苯的下列说明正确的是：

A.苯的结构是，它有单键

B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应

D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）第⑥步实验的操作是________________________________。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。④定容时仰视刻度线________________。参考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200mLA0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的气体．试计算：（1）反应消耗铁的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）反应消耗铁的质量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为10mol/L．

考点：有关混合物反应的计算．分析：因氧化性Fe3+＞H+，则加入铁粉，先发生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，0.896L的气体是氢气，则后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，然后根据化学反应方程式即可计算．解答：解：溶液中含有Fe2+：0.5mol?L﹣1×0.2L=0.1mol＜，∴6g铁粉过量，设与Fe2（SO4）3反应消耗铁的物质的量为x，生成氢气消耗铁的物质的量为y，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO41mol

1mol

3molxmol

xmol

3xmolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1mol1mol1mol1molymolymolymolymol所以，解之得：，所以消耗铁为：x+y=0.04+0.02=0.06mol，质量为0.06mol×56g/mol=3.36g，Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为：=10mol/L，答：（1）反应消耗铁的质量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为10mol/L．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键．18.（10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x(0<x<1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量

参考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物质的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；发生第二个反应时nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2/3④X=2∕3⑤2/3<x<1五种情况讨论，剩余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述①剩余CA(1-2x)摩、生成CuAx摩；②生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；③生成Ax摩Cu；④生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；⑤生成2A(1-x)摩Cu、剩余A(3x-2)摩CuO。显然，②、③、④三种情况可合并成一种情况(1/2≤x≤2/3)，生成Cu都是Ax摩。

略19.电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量