广东省梅州市棉洋职业中学2023年高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市棉洋职业中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.、下列有关说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B．在金刚石晶体中，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键

C．金属铜的晶体堆积模型是六方最密堆积，其配位数是12D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻参考答案：C略2.下列“油”中属于酯类的是①豆油

②酱油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A3.做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是A．浓氨水

B．盐酸

C．稀硝酸

D．烧碱参考答案：C4.咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（

）A．能发生加聚反应B．能与碳酸钠溶液反应C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D．1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应参考答案：D5.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是

CH3C2H5C2H5

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-异丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-异丙基已烷参考答案：A略6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是

A

B

C

D参考答案：C略7.下列有关同分异构体数目的叙述错误的是：A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种B．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种D．联苯（）的一氯代物有3种，二氯代物有12种参考答案：B略8.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中达到平衡所需时间最短

B.平衡时，反应的平衡常数

C.平衡时，丙中是甲中的2倍

D.平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略9.下列物质属于共价化合物的是A.CO2

B.NaCl

C.N2

D.NH4Cl参考答案：AA．CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。点睛：考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钠溶液

D．硝酸钾溶液

参考答案：BC略11.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A．是一种淡黄色固体

B．能与水反应放出臭氧C．Na在空气中点燃可制得Na2O2

D．能用来漂白物质、作供氧剂等参考答案：B略12.2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（

）A．加压

B．减压

C．减小B的浓度

D．降温

参考答案：D略13.某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“－CH3”、两个“－CH2－”、一个“－CH－”，它的可能结构式有（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C略14.某有机物其结构简式为关于该有机物下列叙述不正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D．一定条件下，能和浓硝酸反应参考答案：A略15.用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是

A.新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液

C.金属钠

D.石蕊试液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2molHCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。参考答案：（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol

略18.食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、和（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是

A．夜盲症B．佝偻病C．坏血病（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有性（4）有关维生素C说法不正确的是

A．蔬菜应先洗后切B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色D．维生素C可用食品添加剂参考答案：（1）油脂、无机盐（2）C

（3）还原

（4）B

略19.四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A

B

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

．（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是

．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

（填“高“或“低“），原因是N

．（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、

原理和

规则．参考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子间形成氢键；（4）26；Ⅷ；d；（5）离子；分子；（6）；泡利；洪特．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，故答案为：Si；Na；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；（3）D所在周期为第二周期，同周期中稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大，故第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（4）D的氢化物