广东省梅州市教师进修学校雅园中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市教师进修学校雅园中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下，X的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C.X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D.当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。2.．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］参考答案：BD略3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．4.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B略5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径的大小Z

B.单质的还原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1价

D.Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01mol·L-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-＞Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。6.（2005·上海卷）12、下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：A本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性键如SiO2、SiC等，故A不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。

7.下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：C8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略9.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（

）物质COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒

B.有害物质的含量超过了40%C.含有的烃类在常温下均为气态

D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁参考答案：B根据题干信息条件及相关化学知识可知：香烟烟雾中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。其有害物质的总含量也超过了40%，因此A是错误的，B.是正确的。烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C、D错误，答案为B。10.分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种 B．13种 C．14种 D．15种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，据此判断可能的同分异构体数目．【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C．【点评】本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键．11.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

参考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中的原子个数比为：2∶6∶1；选项C中的原子个数比为：1∶2∶1；选项D中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。

12.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是（

）A．木炭在氧气中燃烧

B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在氯气中燃烧

D．锌粉中加入硫酸参考答案：C略13.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是

A．甲和乙的反应属于加成反应

B．乙的一种同分异构体是

C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略14.（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)

和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

参考答案：答案：A

15.（05年全国卷2）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A.

弱酸溶液产生较多的氢气

B.

强酸溶液产生较多的氢气

C

.两者产生等量的氢气

D.

无法比较两者产生氢气的量参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。查阅资料显示：(i)氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧(ii)CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______________；碱石灰的作用是_______________________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________________________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________________。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是__________________________________________________，其理由是__________________________________________________________________。②氨气燃烧的化学方程式是__________________________________________________。

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

得到的O2在标准状况下体积为67.2该样品中CaO2的物质的量为

。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。参考答案：答案：（1）0.006mol

（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

②n(H2O)＝0.003mol

X＝1/218.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）19.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是

．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是

．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．参考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1