广东省梅州市梅县高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市梅县高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(

)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略3.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

(

)

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C．N5和N2是氮元素的两种同位素

D．由N5变成N2是化学变化参考答案：D略4.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3参考答案：A略5.（2004·广东卷）31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对Th的原子来说（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324参考答案：B

略6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：D略7.已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① ②③ ④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略8.下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．.分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．多元弱酸根水解应分布进行．解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：AC10.（双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：BC11.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：D略12.下列各组物质中，互为同位素的是：（）

A．重氢、超重氢

B．氧、臭氧

C．红磷、白磷

D．乙酸、丙酸参考答案：答案：A13.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：C略14.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()A.元素甲的原子结构示意图为B.原子半径比较：甲>乙>SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D.推测乙可以用作半导体材料参考答案：A【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。综上所述，答案A。15.下列实验操作中，正确的是A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H2O（g）CO-2（g）+H2（g），得到如下二组数据：

①实验I中以v(CO2)表示的反应速率为

（保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=

，该反应为

（填“吸”或“放”）热反应。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566．0kJ／mol

③H2O（g）=H2O（1）

△H=-44．0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

．（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=

（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．参考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考点： 位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答： 解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO22Al2O3+3C，由盖斯定律可知，②﹣①×3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，则△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1，故答案为：（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．点评： 本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键．18.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：某环状烯烃A的化学式为C5H6，经过以下转化：（1）A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。（2）B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为(C5H6O4)n，G的化学式为C5H6O4，H的化学式为C5H8O5。则：（1）A的结构简式为

；F的名称为

。（2）D＋E?F的化学方程式是：

。C与银氨溶液反应的化学方程式是

。参考答案：（1）

聚丙二酸乙二酯

略19.Ⅰ、现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为