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广东省梅州市梅兴中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是A.Cl2

B.SO2

C.NO

D.NH3参考答案:C试题分析:根据气体干燥剂的化学性质判断,浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体,碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,显碱性不能干燥酸性的气体.总体原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体.A、Cl2可以用浓硫酸干燥,和氢氧化钠反应,不能用碱石灰干燥,故A不符合;B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应,所以不能用碱石灰干燥,故B不符合;C、NO是中性气体,所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥,故C符合;D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应,不能用浓硫酸干燥,故D不符合;故选C.2.

(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物,原有机物可能是

参考答案:AD3.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如图所示,最先观察到变为红色的区域为(

)A.Ⅰ和Ⅱ

B.Ⅰ和Ⅳ

C.Ⅱ和Ⅲ

D.Ⅱ和Ⅳ参考答案:B略4.氨气分子空间构型是三角锥形,甲烷是正四面体形,是因为A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

参考答案:C略5.在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为

A.x=3

y=1

B.x=4

y=1C.x=5

y=1

D.x=8

y=2

参考答案:C略6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体B.熔融的KOHC.液态HClD.NaCl溶液参考答案:B略7.下图是两种致癌物质的结构简式,以下的描述正确的是(1)苯并[a]芘

(2)尼古丁A.(1)的分子式是C20H12

B.(2)的分子式是C10H13N2

C.它们都属于烃

D.(1)的分子是由5个苯的结构单元并合而成,所以它是苯的同系物参考答案:A略8.用某仪器量一液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若x>n>y,则所用的仪器可能是

A

量筒

B

酸式滴定管

C

碱式滴定管

D

容量瓶参考答案:A9.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构陶瓷,具有超硬性,它不与任何无机酸反应C.制造光导纤维的主要原料是玻璃D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通信质量高,能防窃听参考答案:D解析:A项高温结构陶瓷的硬度大于金属材料,B项氮化硅能与氢氟酸反应,C项光导纤维主要原料为SiO2。10.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案:B略11.化学反应2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是

A.取代反应

B.酯化反应

C.消去反应

D.聚合反应参考答案:A12.下列各组物质中,按熔点由低到高顺序排列正确的是

)A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr参考答案:

C略13.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是()A.淀粉

B.

葡萄糖

C.蔗糖

D.果糖参考答案:C略14.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是A.该糕点不含糖类物质 B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案:C试题分析:A.面粉属于糖类物质,A错误;B.淀粉是高分子化合物,与葡萄糖不能互为同分异构体,B错误;C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解,C正确;D.淀粉和蛋白质都是高分子化合物,油脂不是,D错误,答案选C。15.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

)A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC.32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NAD.常温常压下,1mol氦气含有核外电子数为4NA参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是

。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

(填“能”或“否”),其原因是

。(3)他们记录的实验数据如下:已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表。△H=

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果

(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果

(填“有”或“无”)影响。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20L·h-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是,简述不采用2∶1的理由。

(2)通过计算,说明为什么废气以5m3·h-1的速率与20L·h-1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放1×104m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?参考答案:(1)1∶50据化学平衡移动原理,过量的O2可提高SO2的转化率(2)废气中SO2的速率为1000L·m-3×5m3·h-1×0.2%=10L·h-1V(SO2)∶V(NH3)=10∶20=1∶2恰好生成(NH4)2SO4。(3)3.54t硫酸铵,0.91tNH3解析:SO2的转化为可逆反应,为提高SO2的转化率可用通入过量的O2;据关系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以1∶2通入。

18.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol·L-1。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH在何范围?已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36mol4·L-4Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14mol3·L-3(提示:当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案:溶液的pH控制在3.7~7.8之间。解析:Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5mol·L-1,则Fe3+沉淀完全时所需的[OH-]为[OH-]={Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3+]}1/3=(1.1×10-36/1×10-5)1/3mol·L-1=4.8×10-11mol·L-1pH=14-pOH=14-10.3=3.7Fe2+开始沉淀时所需[OH-]为[OH-]={Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2+]}1/2=(1.64×10-14/0.050)1/2mol·L-1=5.7×10-7mol·L-1pH=14-pOH=14-6.2=7.8因此,溶液的pH控制在3.7~7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。19.448mL(标准状况)某气态烃

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