广东省梅州市慈君中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广东省梅州市慈君中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（）A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+dD．增大压强，B转化率增大参考答案：

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B．降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+b＞c+d，故C错误；D．增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析．2.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A略3.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．4.下列说法不正确的是

A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜参考答案：C略6.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D7.据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充电时每生成lmolCH3OH转移6mol电子

。

参考答案：答案：A8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（盐酸）参考答案：A略9.下列实验现象预测正确的是（

）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略10.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．泄露墨西哥湾中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可以减少“白色污染”参考答案：A略11.铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸

B.盐酸 C.硝酸

D.浓硫酸参考答案：A12.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．故选B．13.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

参考答案：D略14.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。15.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。（1）仪器a的名称是

。（2）C装置的作用是

。（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式

。D装置的作用是

。（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是

。（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是

(填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。

。参考答案：（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（5）上层液（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，装置中的气体的压强增大，B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；（6）检验E中反应有HCl(g)生成，可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成，故答案为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在B中可除去HCl，C为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，应有防倒吸装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为

．（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为

（精确到0.01）．②下列情况不是处于平衡状态的是 ：A．混合气体的密度保持不变；

B．混合气体的颜色不再变化；

C．气压恒定时③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．①b点时，溶液中发生水解反应的离子是

；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

．③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d

e（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②A；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③＞．解：（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）

△H=﹣2550kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K===6.67，故答案为：6.67；②A．反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由ρ=可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故A正确；B．混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故B错误；C．反应2NO2（g）N2O4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故C错误；故答案为：A；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，故：V（正）＜V（逆），故答案为：＜；（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解反应的离子是NH4+，故答案为：NH4+；②c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），c点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③d、e溶液都为碱性溶液，溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液体积越大，水的电离沉淀越小，故d点水的电离程度大于e点水的电离，故答案为：＞．18.X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图

，A的电子式为

，（2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。（3）写出下列反应的化学方程式：①

;③

;（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为

。（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为

，离子浓度由大到小的关系

。参考答案：（1）

（2）

N>O>H

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

（4）

NH4NO3

N2O↑+2H2O

（5）10-5mol/L

c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）略19.（10分）有机反应具有复杂性以及产物的多样性，因此在有机合成时，有时候需要考虑对某种官能团进行保护，有时候需要考虑取代基的位置。Ⅰ.芳香烃取代反应中，环上的取代基对取代位置产生的影响即定位效应：(1)甲苯的氯化及硝化的产物比例情况如下：

邻位取代产物间位取代产物对位取代产物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反应59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反应63%3%34%分析表中的数据，可得出的结论是