广东省梅州市径义中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市径义中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④参考答案：C2.在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应

达到平衡标志的是(

）A

3v正（A）＝v逆（B）

B

单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC

A、B、C的浓度不再变化。D

容器内的总压强不再变化。参考答案：B略3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略4.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A5.

C4H10的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A6.如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是

d

abcA．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a﹥dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b﹥c

参考答案：A略7.下列化学用语书写正确的是（

）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：146CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C略8.下列说法正确的是：A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。9.下列四位同学对“化学与健康”发表的见解中，正确的是（

）参考答案：B略10.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；B．电荷不守恒；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．FeCl3腐蚀电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．向Mg（OH）2中加入盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C错误；D．Cl2与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：A．12.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略14.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：D15.关于元素周期表，下列叙述中正确的是(

)A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族D.O22—与S2—具有相同的质子数和电子数参考答案：D【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-、Cl-，故B错误；C．IIIB族中包含镧系和锕系，是元素最多的族，故C错误；D．O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故D正确，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O

密度熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是______。②试管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液

稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。A.蒸馏时从开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A.分别加入酸性高锰酸钾溶液B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点参考答案：(1)冷凝

防止环己烯的挥发(2)①上

C

②g

除去水分

③83℃

C(3)BC【分析】(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；②为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【详解】(1)①由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)①环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将下列物质进行分类：①H与H

②O2与O3

③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）

④正丁烷与异丁烷

⑤C60与金刚石（1）互为同位素的是

（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是

；（3）互为同分异构体的是

；参考答案：（6分）①

②⑤

③④（每空2分）略18.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①2KClO32KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。________________________________________________________________________。(2)反应①中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________。参考答案：(1)(2)4mol

解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1molO2转移4mol电子。19.写出下列反应的离子方程式①．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合

②．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合

③．

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

④．少量硫酸