广东省梅州市坭陂中学高三化学联考试题含解析

广东省梅州市坭陂中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2参考答案：A2.具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是(

)

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子参考答案：B略3.（05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b参考答案：答案：C4.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥参考答案：C略5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑参考答案：B略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略7.下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C略8.下列离子方程式表达正确的是：A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O参考答案：D9.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（

）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．生成碳酸钡沉淀；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：-解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．10.将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是（

）A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的个数之比一定为1∶1D.整个反应过程中共转移电子0.4mol参考答案：D略11.（2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．12.我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是（）

A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

C．葡萄糖酸钠是强电解质

D．尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得

参考答案：答案：C13.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（

）

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略14.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO﹣）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B．15.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麦参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2007·江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

、

等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列

(填字母)为该反应的最佳条件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

_____。参考答案：(1)增大乙醇的浓度

移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出

温度过高，发生了副反应

冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)

部分原料炭化

催化剂重复使用困难

催化效果不理想(任填两种)(4)①C

②乙醇脱水生成了乙醚本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120℃有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A

F

C

（2）反应类型：X

、Y

（3）写出化学反应方程式：

A→B

G→H

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

参考答案：略18.

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合价+2-1+4、-4+2-2+3请你完成：

（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为

＞

＞

（填离子符号）；（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；（5）C与E形成的化合物属于

晶体；（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH

__________mol。参考答案：答案：（1）见下图（3分，每个1分）

Be

O

Si

（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）见上图（注：H元素下方必须也画出）（5）原子19.己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率(1小时内)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率(1小时内)12.35.621可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）

①