广东省梅州市平原中学2022年高一化学月考试题含解析

广东省梅州市平原中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸钡溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸铝溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸钾溶液参考答案：C2.114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A.Fl的原子核外有114个电子 B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl单质可能是半导体材料 D.Fl的原子半径大于同主族其他元素参考答案：C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数，所以Fl的原子核外有114个电子，故A正确；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确；C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故C错误；D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；故选C。

3.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（

）

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略4.下列结论正确的是

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：DA．元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确；故本题选D。6.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：A略7.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克参考答案：D略8.标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（

）A.112mL

B.1008mL

C.224mL

D.448mL参考答案：A试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。9.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．Na2S的电子式：C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．电子式中硫离子的表示方法错误；C．球棍模型是用大小不同的小球及短线表示分子组成；D．结构简式中需要标出含有官能团．【解答】解：A．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，其球棍模型为，故C正确；D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；故选C．10.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C11.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳参考答案：B【考点】分液和萃取．【分析】混合物分层，说明两种液体不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．12.下列关于铝的说法不正确的是

（

）

A．铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D．日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜参考答案：C略13.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4参考答案：D略14.下列操作能够从海水中获得淡水的是

A．蒸馏

B．蒸发C．过滤

D．萃取参考答案：A15.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（

）A.只有x+1

B.可能是x+8

C.可能是x+2

D.可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为

。钠先沉在试管底，因为

。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。

钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。

在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温时，将10molN2与50molH2的混合气体通入一个10L且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反应达到平衡时混合气体中NH3的体积分数为0.2。试计算（1）反应开始至平衡时，用H2表示的反应速率（2）原混合气体与平衡时混合气体的压强之比（3）反应达平衡时，氮气的转化率参考答案：（6分）（必须书写规范的过程，否则不给分）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

开始（mol）

10

50

0变化（mol）

-x

-3x

+2x平衡（mol）

10-x

50-3x

2x

2x/(10-x+50-3x+2x)=0.2

x=5

(1)v(H2)=0.15mol/(L·min)

(2)P开始：P平衡=6：5

（3）N2的转化率为0.5略18.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5min时测得D的浓度为1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min时A的物质的量为多少？（3）B的平均反应速率为多少？（4）B的转化率为多少？参考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）经5min时测得D的浓度为1mol·L-1，C的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，则经5min时C的浓度为0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；浓度的变化量之比等于系数比；利用“三段式”计算5min时A的物质的量、B的平均反应速率、B的转化率。【详解】（1）经5min时测得D的浓度为1mol·L-1，C的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，则经5min时C的浓度为0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各组分的浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，所以，x=3；（2）设A、B的初始浓度为amol/L；3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2