广东省梅州市大埔华侨中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市大埔华侨中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O参考答案：D试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的组合是

①碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②明矾净水利用了胶体的性质③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略3.下列有关金属的说法中正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略4.下列物质中含离子键的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

参考答案：答案：C5.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略6.从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份――对羟基苯乙酮：

这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是

A.能跟NaOH反应

B.能跟浓溴水反应

C.能跟NaHCO3反应

D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质参考答案：C7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤参考答案：D略8.3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子

B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．3717Cl2的摩尔质量是74参考答案：C9.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D10.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，则下列解释：其中正确的是（）

①X被氧化；

②X是氧化剂；

③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+要强．

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥参考答案：D略11.

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C

略13.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

参考答案：C14.已知阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法正确的是A．标准状况下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×1023参考答案：C15.下列叙述错误的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1参考答案：B试题分析：A、NaHCO3溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒为c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(Na+)，两式约去钠离子浓度，即得该关系式，正确；B、混合后溶液中c(H+)=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，错误；C、溶液中电荷守恒为2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H+)，pH等于7，故有2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，正确；D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c(OH－)+c(Y+)＝c(H+)+c(Na+)；物料守恒为c(HY)+c(Y+)＝c(Na+)，两式相减为c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1，正确。考点：考查溶液中离子浓度比较有关问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：⑴能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________（填字母）；⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________（填字母）；⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________（填字母）；⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。①

可通过观察

现象来定性比较得出结论。②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，

你认为还可以作何进？。

参考答案：⑴DE

⑵AB

⑶A

⑷A

⑸可防止倒吸⑹①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

将FeCl3改为Fe2(SO4)3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是

；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式

。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）①该反应中，被氧化的元素为

，每生成lmolCO2转移的电子数为

NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确

。参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1种扣1分，多写不得分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）①N、S（2分）

11（2分）

②＞（2分）③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确（2分）18.[化学—有机化学]室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有、________、________、________。（写出三种即可）(4)F→G的反应类型是________。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。a.能发生加成反应

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐

d..属于氨基酸

参考答案：(1)碳碳双键羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸(3)(注：原答案少最后一种)(4)取代

(5)abc

略19.【化学-化学与技术】（（共1小题，满分0分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为

，（2）水杨酸含氧官能团的名称

；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是

：A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式

．①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种（5）乙酰氯（CH3COCl）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：

（不写条件）．（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式

．

参考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羟基；（3）A；（4）（任意一种）；（5）；（6）．

考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）由水杨酸的结构简式书写分子式；（2）结构中含﹣COOH、﹣OH；（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；（4）水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环