广东省梅州市宪梓中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市宪梓中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。则有关上述实验方案叙述（

）A．甲正确

B．乙正确

C．丙正确

D．上述实验方案都不正确参考答案：D2.以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（

）A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去参考答案：B3.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．1molX在一定条件下最多与8molH2加成B．1molX在一定条件下最多能与2molNaOH反应C．X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，结合羧酸、酯的性质来解答．【解答】解：A．能与氢气反应的官能团为苯环，则1molX在一定条件下最多与6molH2加成，故A错误；B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故B错误；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正确；D．X的分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O5的酯，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）A．57

B．47C．61

D．293参考答案：A解：质子数为118，中子数为175的超重元素，则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，故选A．5.下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略6.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的试剂与方法都正确的是（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A乙醇（水）生石灰蒸馏B水（乙醇）金属钠过滤C乙醇（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤

参考答案：略略7.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减小产物C的浓度D.降温参考答案：D略8.某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(

)参考答案：A9.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑧

C．④⑤⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：B略10.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（

）A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：A略11.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．a1+a2>1参考答案：B略12.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A.

B.C.

D.参考答案：A略13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后参考答案：A略14.下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－

D．乙醇的结构式：

C2H6O参考答案：C略15.下列试剂能区分铁粉和木炭粉的是()A．H2O

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．ZnSO4溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→

b

→

→

d（电石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有

、

。（2）具有正四面体结构的非极性分子有

。（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是

，该微粒中含有

个σ键

个π键。（4）NH3在水中的溶解度

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是

（填序号）A．NH3分子和水分子均为极性分子

B．CH4分子和水分子均为非极性分子C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子

D．NH3分子与水分子间可形成氢键参考答案：（1）CH4

CO2（各2分）（2）CH4

（2分）（3）CH2=CH2

（2分）

5

1

（各1分）（4）大于

（2分）

AD

（3分）略18.今有反应2H2+O2=2H2O,构成燃料电池，负极通的气体应是

。①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极

，正极

。②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极

，正极

。参考答案：

H2

①

负极2H2＋4OH－→4H2O＋4e－

正极O2＋2H2O＋4e－→4OH－②

负极2H2→4H＋＋4e－

正极O2＋4H＋＋4e－→2H2O

略19.（8分）（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=akJ·mol—1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=ckJ·mol—1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

△H=dkJ·mol—1

下列关系式中正确的是

。A．0>a>c

B．d>b>0

C．a=2d<0

D．a—c=2(b—d)<0（2）0.25mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在足量的氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出541.25kJ的热量。①写出反应的热化学方程式

。②若1g液态水转化成水蒸气时吸热2.444KJ，则2.24L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为