广东省梅州市坜陂中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市坜陂中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：A略2.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

参考答案：A略3.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略4.下列做法对改善大气质量无益的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略5.下列关于有机物的说法正确的是A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应

B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应参考答案：A略6.现有两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是A．①②都属于加成反应

B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略7.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．

参考答案：D略8.下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）XY

ZWT

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl．A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D．9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12NAC．1L0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NAD．10mol·L－1100mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA参考答案：A略10.下列说法错误的是A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。参考答案：B略11.表示下列变化的化学用语正确的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol参考答案：D略12.下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.Na+的结构示意图：C.原子核内有10个中子的氧原子：OD.NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：CA．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．13.下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略14.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案：AC15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为

（

）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．22.4g参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。请回答下列问题：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有a、MnO2固体和浓HCl共热

b、KMnO4固体和浓HCl反应c、KClO3固体和浓HCl反应

d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：参考答案：（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）（4）除掉氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应。装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是浓硫酸。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)已知2NO2N2O4。下图中，容器甲内充有0.1molNO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24g，此时通入的CO2气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率为多少?（2）当活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01，其理由是

。参考答案：（7分）（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Δm2

1

56n(CO2)

n(O2)

2.24g所以n(CO2)=0.08mol

n(O2)=0.04mol则生成n(NO2)=0.08molV(O2)=0.08×22.4=1.792

L2NON2O4

ΔV2

1

1消耗NO2物质的量为×0.1=0.02molNO2的转化率为×100%=25%（2）据题意可知：Na2O2是不足量的，则后来通入的CO2是净增加体积。由于存在着NO2与N2O4之间的化学平衡，且向体积增大的方向移动，故所加入的CO2的量必少于0.01mol。略18.

参考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）19.（9分）向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）

写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物质的量（写出计算过