广东省梅州市国家级重点中等职业学校2023年高三化学联考试卷含解析

广东省梅州市国家级重点中等职业学校2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、Ca

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K参考答案：B略2.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．Fe3+为黄色．【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3.下列有关化学用语表示正确的是A．S2－的结构示意图

B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18

8O

C．HSO3－的电离方程式：HSO3－=H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的

热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－285.8kJ·mol－1参考答案：B4.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是

（

）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：A略5.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应参考答案：D【考点】化学基本反应类型．【分析】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式即可，据反应来分析．【解答】解：根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D．6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：略7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B8.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水能发生两种类型反应C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH参考答案：B9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略10.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A11.下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式

B．次氯酸的结构式为

H-Cl-OC．COS的电子式是

D.O2－粒子结构示意图：参考答案：C略12.下列离子方程式的书写不正确的是A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[来源:D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋参考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略15.25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断；B．依据溶液中电荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小．【解答】解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F﹣和二氧化碳不反应，故A错误；B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），则c（H+）＜c（OH+），故B错误；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正确；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)Cu与Cu2O的物质的量之比

(2)HNO3的物质的量浓度参考答案：(7分)

(1)2:1

(2)2.4mol/L略18.（2007·海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：（1）K＝或K＝（2）K＝本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200mol·L－1；平衡时c(PCl5)=0.200mol·L－1－0.150mol·L－1=0.0500mol·L－1c(Cl2)=c(PCl3)=0.150mol·L－1；K===0.45

19.将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(