广东省梅州市兴宁罗岗中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省梅州市兴宁罗岗中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是

（

）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略2.下列叙述中正确的是A．向沸水中遂滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体、B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I－D．HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCI和NaCl均是离子化合物参考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，不是只有氯气，错误；C.某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I－，错误；D.HCI是共价化合物，NaCl是离子化合物，错误；选A。3.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是

ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加HBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉

参考答案：A本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项A用KMnO4吸收水果中的乙烯，体现了KMnO4的氧化性；选项B因HBHQ是一种酚类物质，易被空气中的氧气氧化；选项C红酒中的SO2具有还原性，能与空气中的氧气反应；选项D食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。4.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是()A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

参考答案：答案:A5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略6.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L参考答案：C7.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B8.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO参考答案：C9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④参考答案：B略10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是

（

）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－参考答案：D略11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略12.已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

(

)

A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是（

）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③参考答案：B略14.下列图示实验合理的是(

)

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略15.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素．A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_______。(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_______。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】①取分解后固体于烧杯中，加入足量的________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。②________________________，过滤，洗涤。③加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________________。a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分别向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少参考答案：（1）a—e—d—c

检查装置气密性；（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收

防止发生倒吸

（3）3

偏低

（4）氢氧化钠溶液

向滤液中通入足量的二氧化碳气体；（5）c

解析：(1)本题主要是利用镁铝水滑石分解得到的水和氯化氢的质量列比例式，求出X的值，所以要先将a与浓硫酸装置连接，不能先通过氢氧化钠溶液，否则会将氢氧化钠溶液中水带入浓硫酸，而使结构产生误差，由于除杂质时要遵循长进短出的原则，所以a接e,再通过氢氧化钠装置，所以d接b，则装置的连接顺序为a—e—d—c，装置连接后，首先要进行的操作是检查装置气密性；（2）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止发生倒吸；（3）完全分解后测得C增重的是HCl3.65g，物质的量为0.1moL、D增重是水，物质的量为9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若没有冷却玻璃管，由于气体湿度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。（4）铝及其化合物能与强碱反应，利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝的步骤为①取分解后固体于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。②向滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，洗涤，③加热；（5）比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况；②单质与水反应情况；③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，选c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有