广东省梅州市兴宁第一高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁第一高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油

B.无磷洗衣粉

C.无氟冰箱

D.无碘食盐参考答案：D2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)

A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA

B.

11克CO2的分子个数为0.25NA

C.

1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA

D.

标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA参考答案：B3.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（

）。A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3参考答案：C略4.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC.若有0.4molHCl参加反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L参考答案：C稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。5.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是

Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08参考答案：A6.下列化学方程式属复分解反应的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑参考答案：AB7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物参考答案：C【详解】A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故答案为C。

8.下列过程属于物理变化的是A.钢铁生锈

B.臭氧消毒

C.食物腐败

D.干冰升华参考答案：DA.钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B.臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C.食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D.干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。9.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2molL﹣1盐酸D．加少量冰醋酸参考答案：B【考点】pH的简单计算．【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B．加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C．加入等体积的0.2molL﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D．加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．10.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D11.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

参考答案：B略12.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略13.．关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在参考答案：C略14.下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O参考答案：AC15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低参考答案：DA.溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B.碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C.钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u

(2)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管等

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象

①

②

(4)实验结论：_________________________

_.

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_______________________

.

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：______

____________________.

.参考答案：（3）（8分）(4)（1分）(5)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：

(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

(2)将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L

(2)0.4mol·L-1

略18.有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl