广东省梅州市兴宁新陂中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁新陂中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z

B．氢化物的稳定性：X>WC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>Xks5u参考答案：B略2.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略3.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是

（

）A、纸不是可燃物

B、没有与氧气接触

C、水能灭火

D、没有达到着火点参考答案：D略4.

A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是A．两种元素在同一个周期 B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期

D．一种在第三周期，一种在第四周期参考答案：C5.下列说法正确的是（

）A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD.发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强参考答案：BA、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。6.在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是(

)A.K层 B.L层 C.M层 D.N层参考答案：C【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少10个。答案选C。【点睛】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，假设、验证是解决问题的一种方法。

7.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（

）A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发参考答案：B略8.下列关于氯的说法正确的是A．液氯和氯水是同种物质

B．标准状况下氯气的密度为3.17g/LC．液氯不导电是非电解质

D．液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B9.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

参考答案：C10.下列离子方程式正确的是

A.将CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：A略11.对2SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C12.下列反应中，通过置换反应得到铁的是A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝与氧化铁混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液中参考答案：CA.铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B.一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C.铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D.铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误，答案选C。13.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)参考答案：D解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A项错误；v(O2)＝v(H2O)，B项错误；v(NH3)＝v(H2O)，C项错误；v(O2)＝v(NO)，D项正确。14.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）A、150mL3mol·L－1的KCl

B、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaCl

D、75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：A略15.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出

(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、

、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是

；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是

；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为

mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为

。参考答案：（1）DCEA

（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

（3）偏大

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

（5）21.10

（6）0.09000mol·L-1

略18.请用化学用语填空。

（1）5个氦分子

（2）3个高锰酸根离子