广东省梅州市兴宁国本中学高三化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市兴宁国本中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是

A．加入碘水后液体变蓝色

B．加入碘入钾溶液不变蓝色C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀

D．加入溴水后液体不变蓝色参考答案：A2.在实验室中不宜长期保存，必须现用现配的是：①溴水

②银氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液

⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA

B．22.4L水蒸气含原子数为3NA

C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA参考答案：D略4.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤参考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故答案选A38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为（

）A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol参考答案：C略6.下列关于有机物的叙述正确的是()。A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—COOCH3D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸参考答案：A略7.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振荡、静置比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、I一、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42

D．NH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略9.下列说法正确的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>SiB．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略12.下列不属于水解离子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O参考答案：B略13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。14.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略15.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．

参考答案：C考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C正确；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成，进行了以下实验：

取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。(1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在

。(2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：①若肯定含有的物质为1种，该物质是

，生成白色沉淀反应的离子方程式为

。②若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是

。A．AlCl3、NH4NO3、KCl

B．AlCl3、KCl、NaNO2

C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2

D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是

。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是

，描述产生此现象的化学反应方程式参考答案：（1）CuCl2（2）①AlCl3AlO2－+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4－+H+＝Al(OH)3↓+H2O

②D（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2

红棕色气体产生

2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）请填写除杂所用的试剂和反应的离子方程式：物质（括号内为杂质）试剂离子方程式CO2（HCl）气体

Na2CO3(NaHCO3)溶液

参考答案：（6分）饱和NaHCO3溶液（1分）；H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）NaOH溶液（1分）；OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2分）略18.500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10min至15min，O2的平均反应速率为

mol·(L·min)-1，比反应开始时前10min速率，可能的原因是。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。参考答案：（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。略19.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中

▲

（填物质名称）往往要过量，理由是

▲

。(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

▲

。（按前后顺序填）

a.过滤洗涤

b.蒸发浓缩

c.冷却结晶

d.灼烧

e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4—被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

▲

；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、

▲

、定容、摇匀。(4)步骤2中，加入锌粉的目的是

▲

。(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为：

▲

。(6)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量

▲

。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体