广东省揭阳市国营葵潭农场中学2021年高二化学联考试卷含解析

广东省揭阳市国营葵潭农场中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁,下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系,其中正确的是参考答案：B2.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

参考答案：B3.在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：A.1:3

B.3:1

C.3:2

D.1:2参考答案：D4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：BC5.下列说法正确的是

A．石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化

B．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化

C．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D．天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯

参考答案：B略6.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B【ks5u解析】A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误；

B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．7.下列关于电子云的说法中，正确的是（

）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向参考答案：B略8.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻；C．每个硅原子与4个氧原子结合；D．金属汞的熔点较低．解答：解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：3×8×=12个O2﹣，故B正确；C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误．故选B．点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低．9.乙二醇发生脱水反应可能形成的化合物有（

）④HO—CH2—CH2—CH2—O—CH2CH2OHA.①④

B.①③

C.①②③④

D.①②④参考答案：C10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

(

)

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B11.Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是A．Li

B．Be

C．B

D．都相同参考答案：A12.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（

）A.食用纤维素、淀粉、蛋白质都是高分子化合物

B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

D.淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略13.1mol某气态烃恰好与2molCl2完全加成，产物与Cl2进行取代反应时最多消耗4molCl2，则该气体烃可能是A．乙烯

B．乙炔

C．丙烯

D．丙炔参考答案：D略14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：N?2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率是75%

D．t1分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8mol﹣2mol=6mol，N的转化率为×100%；D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t1分钟内M和N的物质的量变化量判断．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol，故N的转化率为×100%=75%，故C正确；D、t1min内，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（M）=v（N），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．15.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1参考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)

298K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==—345．7J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)?参考答案：1162.9℃18.（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）

=

2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率

（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。参考答案：略19.已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充