广东省揭阳市龙砂中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市龙砂中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol参考答案：D2.对于溶液的酸碱性说法正确的是

A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性

D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略3.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+参考答案：D试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D．4.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为（

）a和b，则a和b的关系可能是

①a=b+5

②a+b=8

③a+b=30

④

a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③

D．③④

参考答案：A本题可以采用排除法筛选。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正确的答案是A。

5.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构

如右图。下列叙述正确的是（

）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略6.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略7.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3参考答案：D9.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是

(

)

A．盐酸与氢氧化钠反应B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略10.下列离子反应方程式书写正确的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚钠溶液中通入少气体+HCO参考答案：D略11.下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42－参考答案：D略12.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是()A.溴水 B.盐酸C.石蕊试液D.氯化铁溶液参考答案：D解析:本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液。盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。13.从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A．金属材料

B．无机非金属材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。14.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（

）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2参考答案：C考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．解答：解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，明确有机物的性质以及相互之间的转化为解答该题的关键，注意A、B、C的关系15.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③将混合液煮沸几分钟，冷却④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加热时间不够C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是

.参考答案：C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为

L（换算成标准状况下的体积）．

参考答案：3.2；4.76考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池；根据转移电子相等及溶液中铜离子的物质的量计算N上质量增加量；此时，A装置：铜棒电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，B装置M作阳极，N作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应式结合电子守恒来计算回答．解答：解：A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，×64g/mol=6.4g，实际上溶液中铜离子的质量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出铜的质量是3.2g，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，装置中转移的电子数为：×2=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物质的量都为n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，A装置原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，生成的氢气的物质的量为0.1mol，B装置中阳极上氯离子放电生成氯气2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氯气0.025mol，根据得失电子守恒，生成氧气=0.0375mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、生成铜0.05mol，根据得失电子守恒，2H++2e﹣=H2↑，=0.05mol，所以生成气体总的物质的量为：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，总体积为v=n×vm=0.2125mol×22.4L/mol=4.76L，故答案为：3.2；4.76；点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出原电池池的正负级，进而判断出电解池的阴阳极，要注意串联电路，各电极上得失电子的数目相等，做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序，题目难度中等．18.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。对混合气体进行如下操作：①混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。混合气体中一定存在

，一定不存在

，可能存在

。参考答案：

略19.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

▲

（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

▲

；（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x与y的关系如右图所示：该温度下水的离子积为

▲

；该温度下0.01mol/LNaO