广东省揭阳市贤兴中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省揭阳市贤兴中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子

B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA

C．1molZn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子总个数为0.1NA参考答案：D2.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略3.1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（）A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华参考答案：B略4.已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态参考答案：C考点：无机物的推断．.分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水．解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．5.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B略6.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（

）

A.溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（Ag+）>c（I－）

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀参考答案：D略7.下列各溶液中能大量共存的离子组是(

)A.使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-参考答案：AA项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。8.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目

B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量参考答案：C略9.下列离子方程式表达正确的是（

）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc参考答案：A略10.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。11.下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L参考答案：C略12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径：X＞Y＞ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（

）A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：BA项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。14.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（

）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略15.下列反应中，在高温下不能自发进行的是

(

)A.

B.C.

D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______

_.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______

_.

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）固体A是

，滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）．（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．

（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为．考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．.专题：计算题．分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75amol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空气混合物中氨的体积分数=≈0.14，故答案为：0.14；（3）设生成xmolHNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=×100%=7.5%；NH3的转化为NO的转化率=×100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，将得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，当≤，即≤时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：×20.0mol=125mol；当≤≤，即≤≤，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为，答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为．点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大．18.环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①_________________

反应③___________________（2）写出结构简式：X_____________________

Y________________________（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________________（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构）

有__________种。参考答案：

19.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：

(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32–＋11H2O，则正极的电极反应式是：____________________________

___。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)

C