广东省揭阳市新华中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市新华中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略2.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案：B略3.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－

B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－

D．Cu2＋

S2-Br－ClO－参考答案：C4.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电源B极为负极B.通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+参考答案：CA、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e﹣=H2↑，则连接阴极的电极B极为负极，选项A正确；B、通电后，若有0.1molH2生成，根据电极反应式2H++2e﹣=H2↑可知，则转移0.2mol电子，选项B正确；C、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，选项C不正确；D、与电源A极相连的惰性电极是阳极，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，选项D正确。答案选C。5.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法正确的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A错误；B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．7.相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S参考答案：A略8.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②④参考答案：A略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Z位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种元素在周期表中的位置为

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D选项错误。高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项。备考提示：解答本题的关键在于推断出Y元素，而Y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。这也是元素周期表的推断题的解题思路之一。因此在备考复习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点。当然在复习过程中也不能忽略对其他相关知识的的复习，如电子式、化学键概念及类型、分子极性、晶体类型及性质等就是这类试题中常考查的知识点。10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略12.关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：DI2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。13.下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

参考答案：B略14.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133

A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略15.向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定Cu元素化合价变化．【解答】解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：

。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为

。(用m表示)参考答案：(1)Cu2＋＋Fe=====Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=====H2↑＋Fe2＋（2）0.625ｍ（或ｍ）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平

片

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

参考答案：（1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012

（2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094

6×0．012/2/0．0094=3．8

（3）16:1略18.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、

______________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质