广东省揭阳市兴文中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市兴文中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－参考答案：B略2.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11

B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1

D．氧原子个数比为1：1参考答案：A略3.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：

该反应的反应类型属于（

）A、加成反应

B、取代反应

C、氧化还原反应

D、置换反应参考答案：B略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B略5.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A．

B．C．

D．参考答案：A6.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C 7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略9.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(

)A．有4种

B．有3种C．有2种

D．只有1种参考答案：D略10.

参考答案：B11.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略12.下列过程中发生化学变化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙

D．氯水使石蕊先变红后褪色参考答案：D略13.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D略14.如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2参考答案：B15.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？。参考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取A与足量的盐酸反应①若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有___种。②若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________；______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0g，则nA=________mol。参考答案：（8分）（1）6

2）MgCO3,NaHCO3;

KHCO3,CaCO3

(3)0.2

（每空2分）略18.标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是

．参考答案：；HCl．解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；HCl．19.（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水

⑤碳酸氢钠固体⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化钠晶体上述物质中能导电的是

（填序号，下同），属于电解质的是

。（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：

，

②符合反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：

，③稀硫